உலோகங்கள் அமிலங்கள் இடைவினை. உலோகங்களைக் கலந்து கந்தக அமிலம் எதிர்வினை

இரசாயன எதிர்வினை உலோக அமில கலவைகளை தரவு வகுப்புகளுக்கு நுணுக்கமானது. அதன் ஹைட்ரஜன் புரோட்டான் போது மற்றும் அமில எதிரயன் இணைந்து மீண்டு ஒரு உலோக எதிர்மின் மாற்றப்படுகிறது. இந்த உப்பு அமைக்க எதிர்வினை ஒரு உதாரணம் ஆகும், மற்றும் உள்ளன என்றாலும் பரஸ்பர பல வகையான இந்த கொள்கை கீழ்ப்படிய வேண்டாம். அவர்கள் ஹைட்ரஜன் வளர்ச்சி உடனில்லாதபட்சத்தில் ரெடாக் போன்ற தொடர.

உலோகங்கள் அமிலங்கள் கோட்பாடுகள் எதிர்வினைகள்

அனைத்து கனிம அமிலம் உப்புக்கள் உருவாக்கத்திற்கு உலோக தடங்கள் பிரதிபலித்தனர். விதிவிலக்காக ஒருவேளை மட்டும் ஒரு உன்னத உலோக அக்வா ரெஜியா, ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் ஒரு கலவையை கொண்டு எதிர்வினை நைட்ரிக் அமிலங்கள். உலோகங்களைக் கலந்து அமிலங்கள் வேறு எந்த தொடர்பு உப்புக்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. அமிலம் எந்த அடர்த்தியான கந்தக அல்லது நைட்ரிக் அமிலம் இருந்தால், தயாரிப்பு ஒரு மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் போன்றவை ஒட்டிக்கொள்ளும்.

ஆனால் குவிந்து கந்தக அமிலம் எதிர்வினை போது, எதிர்வினை ரெடாக் செயல்முறை கொள்கை படி உலோகங்களைக் கலந்து ஆராய்கிறார். அது பரிசோதனைமுறையாக பரஸ்பர வழக்கமான உலோகங்கள் மற்றும் வலுவான கனிம அமிலங்கள் இரண்டு வகையான அடையாளம் காணப்பட்டார் ஏனெனில்:

• பலவீனமான அமிலங்கள் உலோகங்களுக்குப் இடைச்செயல்பாட்டினால்;
• செறியமிலம் ஒருங்கிணைப்பு.

முதல் வகை எதிர்வினைகள் எந்த அமிலம் ஏற்படுகின்றது. ஒரேயொரு விதிவிலக்கு குவிந்துள்ளது கந்தக அமிலம் எந்த செறிவிலும் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம். அவர்கள் ஒரு இரண்டாவது வகை பதிலளிக்க மற்றும் உப்புக்கள் மற்றும் சல்பர் மற்றும் நைட்ரஜன் குறைப்பு பொருட்கள் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும்.

அமிலங்கள் வினைபுரிவதன் வழக்கமான உலோகங்கள்

உலோகங்கள் ஒரு நிலையான மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜன் இடது வெளியேற்றப்படுகிறது, உடன் நடந்து வருகின்றன நீர்த்த கந்தக அமிலம் ஒரு உப்பு மற்றும் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிரித்தெடுத்து அமைக்க நைட்ரஜன் தவிர மற்றும் பல்வேறு செறிவு மற்ற அமிலங்கள். உலோகங்கள், வரிசை எதிர் மின்னூட்டம் ஹைட்ரஜன் சரியான வரை அமைந்துள்ள மேலே குறிப்பிட்டுள்ள அமிலங்கள் வினைபுரியும் மற்றும் அடர்த்தியான கந்தக அமிலம் மற்றும் அக்வா ரெஜியா கொண்டு, பொருட்படுத்தாமல் செறிவு மட்டுமே நைட்ரிக் அமிலம் தொடர்பு முடியாது. இந்த உலோகங்கள் அமிலங்கள் ஒரு பொதுவான பரிமாற்ற நிகழ்வாகும்.

அடர்த்தியான கந்தக அமிலம் உலோகங்களுக்குப் எதிர்வினை

இடது மற்றும் ஹைட்ரஜன் வலது தீர்வு 68% க்கும் மேலாக உள்ள கந்தக அமிலம் உள்ளடக்கம், அது கவனம் கொள்ள கருதப்படுகிறது மற்றும் உலோகங்களைக் கலந்து நடந்து போது. வெவ்வேறு நடவடிக்கை உலோகங்கள் கீழே உள்ள படத்தில் காட்டப்பட்டிருக்கிறது வினை ஓட்டம் கொள்கை. இங்கே, ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர் சல்பேட் எதிரயன் ஒரு சல்பர் அணு. அது ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு, 4-இணைதிறன் ஆக்சைடு அல்லது மூலக்கூறு சல்பர் குறைக்கப்படுகிறது.

நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் எதிர்விளைவுகளை

நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் உலோகமாக, இடது மற்றும் ஹைட்ரஜன் வலது ஏற்பாடு செயல்படுகிறது. உடனடியாக கரைக்கும் மற்றும் மற்றொரு உப்பு அமைக்க நைட்ரேட் எதிரயன் வினைபுரிந்து அமோனியாவை உற்பத்தி செயலில் உலோகங்கள் வினை போது. உலோகங்களைக் கலந்து அமிலம் சராசரி செயல்பாட் மூலக்கூறு நைட்ரஜன் வெளியீடு வினைபுரிந்து. நைட்ரஜன் 2-இணைதிறன் ஆக்சைடு வெளியீட்டுடன் குறைவாக செயலில் வினை தொடர்ந்திருக்க உடன். ஒரு ஒற்றை வினையில் சல்பர் மீட்பு பல பொருட்கள் பெரும்பாலான வடிவங்களிலும். கீழே கிராபிக்ஸ் பயன்பாட்டில் முன்மொழியப்பட்ட எதிர்வினைகள் எடுத்துக்காட்டுகள்.

அடர்த்தியான நைட்ரிக் அமிலம் எதிர்வினை

இந்த வழக்கில் நைட்ரஜன் ஆக்சிடன்ட் செயல்படுகிறது. அனைத்து எதிர்வினைகள் உப்பு உருவாவதற்கு மற்றும் வெளியீடு ரன் அவுட் செய்யப்பட்டனர் நைட்ரிக் ஆக்சைடு. திட்டம் ரெடாக் எதிர்வினைகள் கிராபிக்ஸ் பயன்படுத்தப்படுவதற்கே பரிந்துரைக்கப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், சிறப்பு கவனம் எதிர்வினை தகுதியானவர் அக்வா ரெஜியா இன் குறைவான செயலில் கூறுகளுடன். nonspecifically உலோகங்கள் அமிலங்கள் இத்தகைய தொடர்பு.

உலோகங்கள் வினைத்திறனில்

உலோகங்கள் பல inerts உள்ளன என்றாலும், உடனடியாக போதுமான அமிலங்கள் வினைபுரியும். இந்த விலைமதிப்பற்ற உலோகங்கள் மற்றும் உறுப்புகள், ஒரு உயர் தரமான மின்வேதியியல் கொண்டுள்ள வகையில் உருவாக்கப்படுகின்றன. இந்த குறியீட்டு அடிப்படையில் கட்டமைக்கப்படுவது இது உலோகங்கள் உள்ளன. அவர் எதிர் மின்னூட்டம் அழைக்கப்படுகிறது. உலோக அதில் ஹைட்ரஜன் விட்டால், அது நீர்த்த அமிலம் செயல்பட முடியும்.

இரும்பு மற்றும் அலுமினிய காரணமாக 3-இணைதிறன் ஆக்சைடுகள் மேற்பரப்பில் உருவாக்கம் வெப்பம் இல்லாமல் அமிலம் வினைபுரியும் முடியாது: ஒரே ஒரு விதிவிலக்கு உள்ளது. கலவை வெப்பமடையும் போது, இருந்ததற்காக ஆரம்பத்தில் ஒரு உலோக ஆக்சைடு படம் எதிர்வினை, பின்னர் அவர் அமிலம் கரைந்த உள்ளது. உலோகங்கள், மின்வேதியியல் தொடர் நடவடிக்கையில் ஹைட்ரஜன் வலப்பக்கத்தில் அமைந்திருக்கும் நீர்த்த கந்தக அமிலம் உட்பட, ஒரு கனிம அமிலம் வினைபுரியும் முடியாது. ஆட்சி இரண்டு விதிவிலக்குகள் உள்ளன: இந்த உலோகங்கள் அடர்த்தியான கரைந்து நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் அக்வா ரெஜியா நீர்த்துப்போகச் உள்ளன. பின்னவர் அந்த கலைக்கப்பட்டது ரோடியம், ருத்தேனியம், இரிடியம் மற்றும் ஆஸ்மியம் முடியும்.