கரையும் தன்மை - இது என்ன?

வேதியியல் - ஒரு சுவாரசியமான மற்றும் மாறாக சிக்கலான அறிவியல். அதன் விதிகள் மற்றும் கருத்துக்கள் நாங்கள் முழுவதும் அன்றாட வாழ்க்கையில் எப்போதும் உள்ளுணர்வு, அவர்கள் என்ன அர்த்தம் என்ன அதன் பொருள் வந்து, மற்றும். இந்த உத்திகளில் ஒன்றாக கரைதிறனை உள்ளது. இந்த கால பரவலாக தீர்வுகளை கோட்பாட்டில் மாற்றாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது, மற்றும் அன்றாட வாழ்க்கையில் நாம் இந்த அதே தீர்வுகளை சூழப்பட்ட ஏனெனில் அதன் பயன்பாட்டுடன் எதிர்கொண்டனர். ஆனால் இந்த சொல் முக்கியமான இவ்வளவு பயன்பாட்டுக்காக, அந்த என இயற்பியல் நிகழ்வுகளின் அது பிரதிபலிக்கிறது என்று. ஆனால் எங்கள் கதை முக்கிய பகுதியாக, வேகமாக முன்னோக்கி ஸ்வண்டே ஹர்ஹெனியஸ் மற்றும் வில்ஹெம் Ostwald முறைப்படுத்தலாம் போது, பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டிலும் தொடர்வதற்கு முன் கோட்பாடு மின் விலகல்.

கதை

அது தீர்வுகள் மற்றும் விலகல் உடல் கோட்பாடு கரைதிறனை ஆய்வு தொடங்குகிறது. எனினும், மிக பழமையான மற்றும் புள்ளிகள் பகுதியை மட்டும் உண்மை இணைந்து, புரிந்து கொள்ள எளிதான. இந்த இந்தக் கோட்பாட்டின் சாராம்சம் தீர்வு நுழையும் கரைபொருளின் அயனிகள் என்று விதிக்கப்படும் துகள்களாக சிதைகிறது என்று. இந்தத் துகள்கள் மற்றும் தீர்வு இரசாயன பண்புகள் மற்றும் கடத்தி மற்றும் ஒரு கொதிநிலை உருகுநிலையைத் மற்றும் படிகமாக்கல் உட்பட அதன் உடல் பண்புகள், சில தீர்மானிக்க.

எனினும், இதில் துகள்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்பு வடிவமும் என்று அழைக்கப்படும் solvates ஒரு தீர்வு, அமைப்பு கருதும் ஒரு மிகவும் சிக்கலான கோட்பாடுகள் - இருமுனையிகளின் சூழப்பட்ட அயனிகள். இருதுருவ - பொதுவாக எதிரெதிர் துருவங்கள் விதிக்கப்படும் எந்த ஒரு நடுநிலை மூலக்கூறு உள்ளது. இருதுருவ பொதுவாக ஒரு கரைப்பான் மூலக்கூறு ஆகும். ஒருமுறை கரைசலில், கரைபொருளின் அயனிகள் ஒரு கரைக்கும் மற்றும் இருமுனையிகளின் எதிரெதிர் விதிக்கப்படும் அயனிகள், இறுதியில் அவர்களை தொடர்பாக ஒருவர், பிற அயனிகளின் ஈர்க்கப்படுகின்றன - முறையே எதிரெதிர் அது இறுதியில் பொறுத்து விதிக்கப்படும். இவ்வாறு solvates பெற்று - மூலக்கூறுகள் மற்ற நடுநிலை மூலக்கூறுகளுடன் sheathed உள்ளன.

இப்போது கோட்பாடுகள் தங்களை சாரம் பற்றி கொஞ்சம் பேச, மற்றும் நெருக்கமாக அவர்களை பார்போம்.

தீர்வுகளை கோட்பாடு

அத்தகைய துகள்கள் உருவாக்கம் தீர்வுகளை கிளாசிக்கல் கோட்பாடு மூலம் விளக்க முடியாது என்று பல கோட்பாடுகள் மூலம் விளக்க முடியும். உதாரணமாக, வினைவெப்பம் கலைத்தார். ஹர்ஹெனியஸ் கோட்பாடு கண்ணோட்டத்தில், அது மற்றொரு வெப்பப் ஒரு பொருள் கலைக்கப்பட்ட உறிஞ்சப்பட்டு வெளியிடப்பட்டது ஏன் எனக் குறிப்பிடப்படுகிறது கடினம். ஆமாம், படிகக்கட்டிக் ஒரு அழிவு நடந்து கொண்டிருக்கிறது எனவே, சக்தியை செலவிட்டது தீர்வு ஒன்று காரணமாக அதிகப்படியான ஆற்றல் குளிர்ந்து அல்லது சிதைவு வெளியிடப்பட்டது இரசாயன பத்திரங்களை. ஆனால் அவர் கிளாசிக்கல் கோட்பாடு கண்ணோட்டத்தில் இருந்து புரியாது தோல்வி பொறிமுறையை உள்ளது ஏனெனில் அது, சாத்தியமற்றது விளக்க. கோட்பாடு இரசாயன தீர்வு பயன்படுத்தப்படும் என்றால், அது grilles wedging குழிகளிலும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகள், "ஃபென்சிங்" அயனிகள் தவிர solvate ஷெல் போன்ற, அதன் உள்ளே அழிக்க என்பது தெளிவாகும்.

அடுத்த பிரிவில் நாம் கரையும் தன்மை மற்றும் எல்லாம் இந்த வெளித்தோற்றத்தில் எளிமையான மதிப்பு இணைக்கப்பட்டுள்ளது என்ன இருக்கும்.

கரைதிறனை கருத்து

கரைதிறனை ஒரு பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட கரைப்பான் கரைந்த எவ்வளவு நன்றாக காட்டுகிறது என்று உள்ளுணர்வினால் தெளிவான. எனினும், எங்களுக்கு தெரியும் கலவையின் இயற்கை வழக்கமாக மிகச் சிறியதாக உள்ளது. ஏன், எடுத்துக்காட்டாக, சுண்ணக்கட்டி இல்லை நீர் மற்றும் உப்பு கரைவதாயும் இருக்கிறது - மாறாக? அனைத்துப் பொருள்களும் மூலக்கூறில் பிணைப்புகளின் வலிமை உள்ளது. பத்திரங்கள் வலுவான இருந்தால், அது இந்த, இந்த துகள்கள் அதன் மூலம் படிக அழித்து, அயனிகள் ஒரு பிரிய முடியாது, ஏனெனில் உள்ளது. எனவே அவர் கரையாத உள்ளது.

கரையும் தன்மை - கலவையின் பகுதியை solvated துகள்கள் வடிவில் என்ன காண்பிக்கப்படுகிறது அளவு குறித்த தன்மையாகும். அதன் மதிப்பு கரைபொருளின் மேலும் கரைப்பானிற்கு தன்மையைப் பொறுத்ததாகும். வெவ்வேறு பொருள்களான நீரில் கரையும் தன்மை மூலக்கூறு உள்ள அணுக்களுக்கு இடையில் பத்திரங்கள் பொறுத்து, வித்தியாசமாக இருக்கிறது. உயர்ந்த - அயனி இயக்கத்தில் இருக்கும் சகப் கடன்பத்திரங்களாக பொருட்கள், மிக குறைந்த கரைதிறனை வேண்டும்.

ஆனால் அது இல்லை என்ன ஒரு பெரிய கரைதிறனை மதிப்பு என்ன சிறியதாக உள்ளது புரிந்து கொள்ள எப்போதும் சாத்தியமே. எனவே, அடுத்த பிரிவில் நீரில் வெவ்வேறு பொருட்கள் கரைதிறனை என்ன விவாதிக்க வேண்டும்.

ஒப்பீடு

இயற்கையில், திரவ கரைப்பான்கள் நிறைய உள்ளன. மேலும் நீண்ட திரட்டல் ஒரு குறிப்பிட்ட மாநில போன்ற சில நிலைகளில் அடையும் சமீபத்திய பணியாற்ற கூடிய மாற்று பொருட்கள் உள்ளது. அது தெளிவாக உள்ளது என்று கூட ஒருவரையொருவர் ஒவ்வொரு ஜோடி கரைதிறனை சேகரிக்க தரவு "கலைக்கப்பட்டது பொருள் - கரைப்பான்" இல்லை அது சேர்க்கைகள் ஒரு பெரிய எண் மாறிவிடும் ஏனெனில், அனைத்து நித்தியம் போதும். எனவே, இது கிரகத்தில் பிரபஞ்ச தீர்வின் மற்றும் தரநிலையில் நீர் என்று நடந்தது. அது பூமியில் மிகவும் பொதுவானது ஏனெனில் நாம் அதை செய்தேன்.

இவ்வாறு, கருப்பொருட்கள் ஆயிரக்கணக்கான பல நூற்றுக்கணக்கான நீரில் கரையும் தன்மையை அட்டவணை இயற்றப்படுவது. நாம் அனைவரும் அதைப் பார்த்தபின்பு, ஆனால் ஒரு குறுகிய மற்றும் புரிந்து வடிவம் ஆகியவற்றிலும் காண்பிக்கப்பட்டன. அட்டவணை செல்கள் கரையாத அல்லது அளவே கரையும் தன்மை உடையது என்று கரையக்கூடிய பொருளாகவும் designating கடிதங்கள் பொறிக்கப்பட்டுள்ளன. ஆனால் தீவிரமாக வேதியியல் புரிந்து அந்த ஒரு சிறப்பு அட்டவணை உள்ளது. தீர்வு லிட்டருக்கு கிராம் எண் மதிப்பு சுட்டிக்காட்டினார் கரைதிறனை அங்கு சரியான.

இப்போது எங்களுக்கு கரைதிறனை போன்ற ஒரு விஷயம் கோட்பாடு திரும்ப அனுமதிக்க.

கரைதிறனை வேதியியல்

எப்படி தன்னை கரைத்து செயல்முறை ஆகும், நாம் ஏற்கனவே முந்தைய பிரிவுகளில் விவாதித்துள்ளனர். ஆனால் இங்கே எப்படி, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு எதிர்வினை வடிவில் அது அனைத்து எழுத முடியும்? எல்லாம் மிகவும் எளிது அல்ல. உதாரணமாக, அமிலம் எதிர்வினை கரைத்து மூலம் hydronium அயன், எச் ₃ O ⁺ அமைக்க தண்ணீர் ஹைட்ரஜன் அயனி தொடர்பு ^{ஏற்படுகிறது.} இவ்வாறு, ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் எதிர்வினை சமன்பாடு இருக்கும் க்கான:

ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் + H ₂ O _ஐ = எச் ₃ ஓ ⁺ க்ளோரின் ^-

உப்புகளின் நிலைத்தன்மை, அதன் வேதியியல் எதிர்வினை தீர்மானிக்கப்படும், அவற்றின் அமைப்பு பொறுத்து. இறுதி வடிவம் அதன் மூலக்கூறில் உப்பு கட்டமைப்பு மற்றும் பத்திரங்கள் பொறுத்தது.

நாம் வரைபட நீரில் உப்புக்கள் கரைதிறனை எவ்வாறு பதிவு செய்யவேண்டும் வெளியே வந்தார். இப்போது நேரம் நடைமுறை பயன்பாட்டில் வந்துவிட்டது.

விண்ணப்ப

நீங்கள் எங்கே இந்த மதிப்பு அவசியம் அந்த வழக்குகள் பட்டியலிட என்றால், ஒரு நூற்றாண்டு காலத்துக்கு போதாது. மறைமுகமாக, அது பயன்படுத்தி நீங்கள் எந்த தீர்வு ஆய்வு மிகவும் முக்கியம் என்று மற்ற மதிப்பை கணக்கிட முடியும். அது இல்லாமல் நாம் பொருள் சரியான செறிவு தெரியும் முடியவில்லை, அதன் செயல்பாடு மருந்து குணப்படுத்த அல்லது ஒரு நபர் கொல்ல என்பதை மதிப்பிட முடியாது (கூட தண்ணீர் அதிக அளவில் வாழ பாதுகாப்பற்ற உள்ளது).

இரசாயன தொழில் மற்றும் அறிவியல் நோக்கங்களைத் தவிர, கரையும் தன்மை புரிந்து கூட வீட்டில் அவசியம். சில நேரங்களில் அது உற்பத்தி சொல்ல, ஒரு பொருள் பொதிந்த supersaturated தீர்வு விரும்பிய உள்ளது. உதாரணமாக, வீட்டு குழந்தை உப்பு படிகங்கள் தயாரிக்க வேண்டும். நீரில் உப்பு கரைதிறனை அறிந்து, எளிதாக எவ்வளவு அது ஒரு பாத்திரத்தில் நிரப்ப வேண்டும் என்பதை தீர்மானிக்க முடியும், அது ஒரு பெரும் அளவு இருந்து வீழ்படிவுறுகிறது மற்றும் வடிவம் படிகங்கள் தொடங்குகிறது.

வேதியியல் ஒரு எங்கள் சுருக்கமான சுற்றுலா முடிவுற்றன முன்பு, கரையும்தன்மைகளால் தொடர்பான ஒரு சில கருத்துக்கள் பற்றி பேசுகிறேன்.

வேறு என்ன சிறப்பாக உள்ளது?

ஒரு விசித்திரமான இரசாயன அளவில் அல்ல - எங்கள் கருத்து, நீங்கள் இந்த பிரிவில் அடைந்தது என்றால், ஒருவேளை நீங்கள் ஏற்கனவே அந்த கரைதிறனை தெரியும். இதனை பிற அளவுகள் அடித்தளமாகவும் இது உள்ளது. இவர்களில்: செறிவு, செயல்பாடு, விலகல் மாறிலி, பி.எச். இந்த ஒரு முழுமையான பட்டியல் அல்ல. ஒருவேளை நீங்கள் இந்த வார்த்தைகள் குறைந்தது ஒரு கேள்விப்பட்டேன். இந்த அறிவு இல்லாமல், தீர்வுகள் தன்மை, இதில் ஆய்வு கலைக்கப்பட்டது தொடங்கியது, நாங்கள் நவீன வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் கற்பனை செய்து பார்க்க முடியாது. இயற்பியல் என்ன செய்கிறது? சில நேரங்களில் இயற்பியல் மேலும் தீர்வுகளை மேற்கொள்கின்றன, தங்கள் கடத்து அளவிட, உங்கள் தேவைகளுக்கு ஏற்ப தங்கள் பிற பண்புகள் பயன்படுத்த.

முடிவுக்கு

இந்த கட்டுரையில், நாம் போன்ற கரைதிறனை இரசாயன கருத்துக்கள் சந்தித்தார். நம்மில் பலர் அரிதாகத்தான் அதன் ஆய்வில் விரிவாக தங்களை மூழ்கடித்து எந்த விருப்பமும் கொண்ட, தீர்வுகள் கோட்பாடு ஆழமான சாரம் கற்பனை செய்யலாம் என, மிகவும் பயனுள்ள தகவல்களை இருந்திருக்க வேண்டும். எந்த வழக்கில் புதிதாக ஒன்றைச் கற்றல், உங்கள் மூளை பயிற்சி மிகவும் உதவியாக இருக்கும். வாழ்நாள் பிறகு ஒரு மனிதன் "படிப்பதில்லை, ஆய்வு மற்றும் மீண்டும் படிக்க." வேண்டும்