நைட்ரஜன் அடர்த்தி

நைட்ரஜன் - கால அமைப்பின் வேதியியல் தனிமம், கடிதங்கள் N மற்றும் ஒரு வரிசை எண் 7. கொண்டிருப்பதன் மூலம் நியமிக்கப்பட்ட இரண்டு அணுக்கள் கொண்ட, ஒரு மூலக்கூறு, N2 உள்ளது. அது நியம நிலைகள் செயல்திறனறறதாகவே என்பதால் இதனால் இரசாயன ஒரு நிறமற்ற மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வாயு ஆகும். சாதாரண நிலைமைகளில் நைட்ரஜன் அடர்த்தி (0 ° C இல் மற்றும் 101.3 kPa ஒரு அழுத்தம்) 1,251 கிராம் / dm3 சமமாக இருக்கும். உறுப்பு பகுதியாகும் பூமியின் வளிமண்டலம் அதன் தொகுதி 78,09% ஒரு அளவு. அது முதல் 1772 காற்று ஸ்காட்லாந்து மருத்துவர் டேனியல் ரூதர்போர்ட் ஒரு கூறாக கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

திரவ நைட்ரஜன் ஒரு தாழ் திரவம். 195,8 ° சி - வளிமண்டல அழுத்தத்தில் அதை கொதித்தது எனவே, இது மட்டுமே liquified வாயுக்கள் அல்லது எஃகு தொட்டிகள் இவை தனிமைப்படுத்தப்பட்ட நாளங்கள், சேமிக்க முடியும் தேவார் குடுவைகளில். இந்த வழக்கில் அது சேமிக்கப்படும் அல்லது காரணமாக ஆவியாதல் எந்த இழப்பும் இன்றி நகர்த்தப்படுகிறது. உலர் பனி (திரவமாக்கப்பட்ட என கார்பன் டை ஆக்சைடு, இல்லையெனில் கார்பன் டை ஆக்சைடு என அழைக்கப்படும்), திரவ நைட்ரஜன் குளிர்ப்பானாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், இது இரத்தம் cryopreservation, இனப்பெருக்க அணுக்கள் (விந்து மற்றும் முட்டைகள்) அத்துடன் பிற உயிரியல் மாதிரிகள் மற்றும் பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவர் தோலில் நீர்க்கட்டிகள் மற்றும் மருக்கள் அகற்ற Cryotherapy எடுத்துக்காட்டாக, உத்தரவு போட்டார், மருத்துவ நடைமுறைகளில். திரவ நைட்ரஜன் அடர்த்தி 0,808 கி / செமீ 3 சமம்.

போன்ற பல தொழிற்துறை ரீதியாக முக்கியமானதாக கலவைகள் நைட்ரிக் அமிலம், அம்மோனியா, கரிம நைட்ரேட் (வெடிபொருள்கள், எரிபொருள்களின்) மற்றும் cyanides, N2 உள்ளனர். மூலக்கூறில் உள்ள மிகவும் வலுவான பத்திரங்கள் அடிப்படை நைட்ரஜன் ரசாயன எதிர்வினைகளில் அதன் பங்கு சிரமங்களை ஏற்படுத்துகிறது, அது நியம நிலைகள் (வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம்) கீழ் அதன் நிலைமம் காரணமாக உள்ளது. இந்த காரணங்களுக்காக, N2 பல அறிவியல் மற்றும் தொழில்துறை துறைகளில் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது உட்பட. உதாரணமாக, எண்ணெய் அல்லது எரிவாயு பிரித்தெடுப்பதில் சிட்டு அழுத்தம் பராமரிக்க வேண்டும். எந்த அதன் நடைமுறை அல்லது அறிவியல் பயன்பாடுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் நைட்ரஜன் அடர்த்தி என்ன தெரிந்து கொள்ள தேவைப்படுகிறது. இயற்பியல் விதிகள் மற்றும் வெப்பவியக்கவியலின் இருந்து என்பது அறிந்த ஒன்றாகும் வெப்பநிலை அதிகரிப்பு அழுத்தம் மற்றும் அதிகரிக்கும் கொண்டு மாறா கன அளவில் வாயுவின் அடர்த்தியானது, மற்றும் மாறாகவும்.

எப்போது, ஏன் நாம் நைட்ரஜன் அடர்த்தி தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்? ஆய்வகத்தில் மற்றும் உற்பத்தி, N2 பயன்படுத்தி நிகழ்வுப் போக்குகளை வடிவமைக்கும் போது இந்த அளவுரு கணக்கீடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. வாயுவின் அடர்த்தியானது அறியப்பட்ட மதிப்பு பயன்படுத்தி, அது ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதி நிறை கணக்கிட முடியும். உதாரணமாக, 20 dm3 சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் வாயு தொகுதி எடுக்கும் என்று அறியப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், அது எடை கணக்கிட முடியும்: மீ = 20 • 1,251 = 25,02 கிராம் நிலையான, இந்த சூழ்நிலைகளின் கீழ், N2 அறியப்பட்ட தொகுதி தவிர வேறு நிலைமைகள், அது முதல் (டைரக்டரிகளுக்குப்) கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்றால், நைட்ரஜன் அடர்த்தி ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட அழுத்தம் மற்றும் தட்பவெட்பத்தில், இந்த மதிப்பு பின்னர் எரிவாயு அடைத்துக்கொள்ளப்படும் பருமனாகும் பெருக்கி உள்ளது.

இத்தகைய கணக்கீடுகள் செயல்முறை அலகுகள் பொருள் நிலுவைகளை தயாரிப்பில் தயாரிப்பு கொண்டுவரப்படுகின்றன. அவர்கள் தொழில்நுட்ப செயல்முறைகள், மயமாக்கல் தேர்வு, தொழில்நுட்ப மற்றும் பொருளாதார காரணிகள் கணக்கீடு, மற்றும் அதற்கு மேற்பட்ட நடத்தை தேவையாய் இருக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து இரசாயன உற்பத்தி இயந்திரத்தை மற்றும் குழாய்கள் நிறுத்தி பிறகு திறப்பு மற்றும் முனையத்தில் முன் ஒரு மந்த வாயு சுத்திகரிக்கப்படும் வேண்டும் வேண்டும் பழுதுபார்த்துக் கட்டினார்கள் - நைட்ரஜன் (அது உதாரணமாக மலிவான மற்றும் விட மிகவும் கிடைக்க, ஹீலியம் அல்லது ஆர்கான் உள்ளது). வழக்கமாக அவை எந்த வாகனங்கள் அல்லது குழாய்கள் பலமுறை தொகுதி, எரியக்கூடிய வாயுக்கள் மற்றும் ஆவியை முறையின் மூலம் அகற்றி மேல் வெடிப்பு அல்லது தீ அகற்ற ஒரே வழி போன்ற ஒரு அளவு, N2 உள்ள அலைக்கழிக்கப்படுகிறார்கள். , பழுது, தொழில்நுட்ப முன் ஒரு நிறுத்தும் நடவடிக்கையை திட்டமிடுவதாக நைட்ரஜன் காலியாக அமைப்பின் தொகுதி மற்றும் அடர்த்தி தெரிந்தும்,, N2 ஊதும் தேவைப்படுகிறது பொருண்மையை கணக்கிடுகிறது.

இது துல்லியமான தேவையில்லை கணக்கீடுகள், எளிமையாகச் சொல்வதானால், உண்மையான வாயுக்கள் ஒரு இலட்சிய வாயு சமன் மற்றும் அவோகோட்ரா சட்டத்தைப் பயன்படுத்த. 22.4 லிட்டர் ஆக்கிரமித்து N2 வின் 1 மோல் 28 கிராம் எண்ணியல் சம, மற்றும் ஒரு இலட்சிய வாயு எந்த தொகுதி 1 மோல் எடை என்பதால், நைட்ரஜன் அடர்த்தி 28 / 22.4 = 1.25 கிராம் / லிட்டர் = 1.25 கிராம் / dm3 சமமாக இருக்கும். இந்த முறை விரைவில் ஒவ்வொரு வாயுவினால் மட்டும், N2 க்கான அடர்த்தி கண்டுபிடிக்க பொருந்தும். இது பெரும்பாலும் பகுப்பாய்வு கூடங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன உள்ளது.