அம்மோனியம் நைட்ரேட்

இரசாயனத் அம்மோனியம் நைட்ரேட், ஆரம்பத்தில் 1659 போன்ற வேதியியல் அறியப்படுகிறது நீண்ட காலமாக, அது ஐஆர் Glauber திறக்கப்பட்ட, NH4NO3 சூத்திரம். - இலக்கியத்தில், அது இந்த கலவை மற்றொரு பெயர் பரவுகிறது அம்மோனியம் நைட்ரேட். வெளிப்புறமாக அம்மோனியம் நைட்ரேட் உயர் hygroscopicity கொண்ட வெள்ளைப்புலிகள் படிகங்கள் உள்ளது. கொதிநிலை கலவை 235 ° C மற்றும் அம்மோனியம் நைட்ரேட் உடன் 169,6 ° சி கரையத் தொடங்குகிறது உள்ளது. இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் தன்மைகள் மற்றும் குறிக்கோளுக்கு மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க விளைவு இவை பல படிக மாற்றங்கள், உள்ளன.

எடுத்துக்காட்டாக, இந்த வித்தியாசங்கள் பல்வேறு மாற்றங்களை லேட்டிஸின் வெவ்வேறு படிக வடிவம் என்று உள்ளன. மொத்தமாக ஐந்து அந்த மாற்றங்களுக்கும் உள்ளன. முதல் மாற்றம் ஒரு கன வடிவம் வகைப்படுத்தப்படும் , படிக லேட்டிஸின் 2 வது மற்றும் 5 வது க்கான - orthorhombic - 3 வது மற்றும் 4 வது க்கான tetragonicheskaya. இவ்வாறு மற்றொரு மாற்றம் ஒரு கலவை மாற்றம் விளைவாக அலகு செல் தொகுதி கொஞ்சம் கொஞ்சமாய் அதே சமயம் நிலையாக அதிகரிப்பு கண்டறியப்பட்டது. இந்த சொத்து இரசாயன பண்புகள் வேறுபாடு உள்ளது. உதாரணமாக, இவ்வாறு, மாற்றம் நான்காம் பொருள் ஒரு அடர்த்தி 1,725 கி / செமீ 3 உள்ளது வெப்பநிலை உருகும் ஏற்கனவே 139,4S ° உள்ளது.

பின்வருமாறு அம்மோனியம் நைட்ரேட் கரைதிறனை: பொருள் 0 ° சி 119 கிராம் நீரின் நூறு கிராம் ஏற்கனவே கலைக்கப்பட்டது 25 ° சி 212 கிராம் வெப்பநிலையில் கரைப்பதாகும் 50 ° C இல் உள்ளது - அம்மோனியம் நைட்ரேட் 346 கிராம். கூடுதலாக, அம்மோனியம் நைட்ரேட் pyridine, மெத்தனால் மற்றும் எத்தனால் கரைந்த முடியும். கலவை ஒரு மிக முக்கியமான பண்பு செயல்படுகிறது என்று ஒரு தாக்கத்தை நடவடிக்கை, அல்லது போது 270 ° மீது சி சுற்றுப்புற வெப்பநிலை, அம்மோனியம் நைட்ரேட் வெடிபொருள் விளைவு காரணமாக, சிதைகிறது.

குறிகாட்டிகள் அவரது பங்கு கொண்ட அம்மோனியம் நைட்ரேட் நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து ஒரு உள்ளது கொண்டிருக்கும் ஒரு அமில சூழல், வரையறுக்க முடியும் எதிர்வினை சமன்பாடு NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: எழுதப்பட்டிருக்கவில்லை முடியும் . அம்மோனியம் நைட்ரேட் காரக் கரைசல்களிலான வினைபுரிந்து. அது போன்ற விளைவுகள் விளைவாக அம்மோனியா தயாரிக்க, மற்றும் எதிர்வினை செயல்முறை தன்னை அம்மோனியம் நைட்ரேட் தர எதிர்வினை செயல்படுகிறது.

பொதுவாக, ஒரு பொருள் முன்னெடுப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட நடுநிலைப்படுத்தலின் 60% HNO3 இன். நடுநிலைப்படுத்தும் முகவர் வாயு மாநிலத்தில் தே.நெ3 பயன்பட்டன. செயல்முறை வெப்பம் உள்ள அம்மோனியம் நைட்ரேட் தீர்வு ஆவியாக்கி மற்றும் துகள்களாக வடிவில் விளைவாக பொருளை நேரடியாகத் தேவைப்படுவதாக வெளியிடப்பட்டது.

அம்மோனியம் நைட்ரேட் மிகவும் பொதுவான பயனாகும் ஒரு மதிப்புமிக்க நைட்ரஜன் உரமாக, விவசாயத்தில் இருந்தது. அணு கழிவு மீளுருவாக்கம் அறுவை சிகிச்சையின் போது, எரிபொருள் உறுப்புகளில் கரைப்பான் ஸிர்கோனியம் - செயல் கலவை வெடிகுண்டுகளை உற்பத்தி, அத்துடன் ஒரு வினைப்பொருள் பயன்படுத்தப்படும். அதன் உற்பத்தி சீராக வளர்ந்து அதனால் உடல் மற்றும் வேதிப்பண்புகள், பொருள் தேவை ஒரு நிரந்தர அதிகரிப்பு ஏற்படும் இன்று நைட்ரஜன் பங்கு பருப்பொருளின் மீண்டும் கணக்கிடும்போது ஆண்டுக்கு 20 மில்லியன் டன் அடையும்.

அம்மோனியம் நைட்ரேட் கடுமையான பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கை மற்றும் பாதுகாப்பு கட்டுப்பாடுகள் இணங்க ஆய்வகத்தில் பெறலாம். இந்த நோக்கத்திற்காக, ஒரு ஐஸ் குளியல் கலக்கும் மிகவும் நீர்த்துப்போகச் உற்பத்தி செய்யும் நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு (அக்வஸ் அம்மோனியா). இப்படி ஒரு சர்ச்சை நடத்த, தொலைவிலிருந்து சிறந்த, நுழைப்பதற்கு பயன்படுத்தி எ.கா மற்றும் கலப்பு தீர்வு அமைந்துள்ள இடத்தில் இருந்து போதுமான பாதுகாப்பான தொலைவில் இருப்பது. விளைவைக் கொண்டுவருகின்ற ஒரு நிலையான அமிலம் காட்டி ஒரு கால ஆய்வு ஒரு அம்மோனியா கரைசலில் கலக்கப்படுகிறது கொண்டதாக (லிட்மஸ்) ஒரு நடுநிலை எதிர்வினை நிலையில் அடைய. அதே முறையில் மற்றும் எதிர்வினை கட்டுப்பாட்டை வழங்குகிறது. அமில சூழல் மேல் போது - ஒரு கார கூறின் தீர்வு, மற்றும் மாறாகவும் சேர்க்கப்படுகின்றன.