இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு - வழக்கமான ரசாயன எதிர்வினைகளை பதிவு

இரசாயன செயல்முறைகள் மற்றும் ஒரு நல்ல கருத்து எளிமைப்படுத்த தங்கள் எதிர்வினை சமன்பாடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது ஒரு விளைவு, புதிய தயாரிப்புகள் அமைப்பிலும் செய்யப்பட்டது, மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் பொருட்களில் ஒரு நிபந்தனை நுழைவு பரிமாற்ற நிகழ்வாகும். இந்த திட்ட "இமேஜ்", இணக்க உடன் நிறை தக்கவைப்பைக் சட்ட பயன்படுத்தப்படும் எண் குணகங்களாகும் பொருள். இந்த விளக்கம் வேதி வினைகளின் எண்கள் மற்றும் 1615 முன்மொழியப்பட்டது சின்னங்களைப் பயன்படுத்தி Zhan தொடங்கப்பட்ட. பின்னர், சட்டங்கள் stoichiometry திறப்பு பிறகு அளவு மதிப்புகள் பயன்படுத்த ஆரம்பித்தார்.

பின்வருமாறு இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு என்பது இப்படியாக எழுதப்பட்டு உள்ளது:

1. திட்ட "படத்தை" இடது பக்கத்தில் எந்த இடையே அவர்களுக்கு இடையே தொடர்பு அடையாளம், "+" வைக்கப்படுகிறது பொருள்களாகும். இடது பக்கத்தில் - விளைவுடைய உற்பத்திப், அதாவது, உருவாக்கப்பட்டிருக்க வேண்டும் என்று புதிய சேர்மங்கள். இடது மற்றும் வலது பகுதிகள் எதிர்வினை திசையில் குறிக்கும் அம்பு வைக்கப்படும் இடையே. உதாரணமாக, சி + E ஐ → கிபி.
2. பின்னர், குணகங்களாகும், பணியாகக் கொண்டுள்ளது "அளவு" அமைக்கப்பட்டுள்ளன, அதாவது எதிர்வினை அது பிறகு அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கும் உள்ள சம முன் அணுக்கள் ஒவ்வொரு வகை எண்ணிக்கை செய்ய. இவ்வாறு, வெகுஜன பாதுகாத்தல் காரணமாக "வேலை" சட்டம். உதாரணமாக, 2HCl - எச் ₂ + க்ளோரின் _2.

unreacted பொருட்கள் செறிவில் இரசாயன செயல்முறை வரத்து சார்பு கூட்டும் வகையில் அமைந்த ஒரு எதிர்வினை இயக்க சமன்பாடு உள்ளது. ஒரேயொரு படியில் எளிய வருகிறது எதிர்வினைகள், செழிப்பான என எழுதப்பட்டு: = கே [ஒரு _1] N ¹ வி * [ஒரு _2] ^{n, 2} அங்குதான்

வி - ரியாக்ஷன் விசை

[ஒரு _1], [ஒரு _2] - பொருள் செறிவு;

கே - நிலையான எதிர்விளைவு வீதம், unreacted பொருட்கள் மற்றும் வெப்பநிலை தன்மையைச் சார்ந்தது இது;

N ^{1, 2} - ரியாக்ஷன் வரிசையில்.

எதிர்விளைவானது பல்வேறு படிகளில் முன்னேறினால், பின்னர் தனித்தனியாக விவரித்தார் வேண்டும் இவை ஒவ்வொன்றும் இயக்க சமன்பாடுகள் ஆகியவைகளின் அமைப்பு உருவாக்குகின்றன.

மேலும் ஒரு தனி இனமாக அம்சங்களை கொண்டுள்ளது அதன் தயாரிப்பு இது அயனி எதிர்வினை சமன்பாடு அதில் பதிவு பொருட்கள் அயனிகள் வடிவத்தில் உள்ளன. இத்தகைய இரசாயன தொடர்பு சாதனை திட்ட மட்டுமே வழக்கமான பதிலீட்டு எதிர்வினைகள் மற்றும் ஒரு வீழ்ப்படிவை உருவாக்கிய போது நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் அல்லது கலந்த, பரிமாற்றம், மோசமாக dissociable பொருள் (நீர்) அல்லது எரிவாயு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. உதாரணமாக: ஒரு இரசாயன எதிர்வினை, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் ஒரு நுழையும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, உப்பு உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் நீர் அங்குதான்.

ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் + KOH- பொட்டாசியம் குளோரைடு + H ₂ O _ஐ

தரவு பொருள், தண்ணீர் தவிர, அயனி வடிவில் எழுத போன்ற அது பிரிய இல்லை. இந்த சமன்பாடு ஒரு முழுமையான வினை அயனி அழைக்கப்படும்.

எச் ⁺ க்ளோரின் ^{- +} கே ^{+ OH - --K + க்ளோரின்} - + H ₂ O _ஐ

இப்போது, இந்த திட்டத்தில், ஒற்றுமை கொள்கை படி, இடது மற்றும் வலது பக்கத்தில் "வெட்டி" திரும்ப திரும்ப அயனிகள் மற்றும் பெற:

எச் ⁺ OH ^- - எச் ₂ ஓ

கூட ரெடாக் எதிர்வினை மாற்றமடைவதற்குக் வகைப்படுத்தப்படும் விஷத்தன்மை மாநில அணுக்களின் பதிவு ஒரு குறிப்பிட்ட திட்ட வரைதல் வேண்டும். தேவையான அணுக்கள் என்று மாற்றம் விஷத்தன்மை மாநில தீர்மானிக்க, மற்றும் பின்னர் குணகங்களாகும் ஏற்பாடு அடிப்படையிலான ஒரு மின்னணு சமநிலை, உருவாக்க.

இவ்வாறு, இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு செய்முறையின் கணக்கு சிதைவு, பதிலீட்டு மற்றும் பரிவர்த்தனை கலவைகளால் புதிய பொருட்களில் உருவாக்கம் அனைத்து சிக்கலான செயல்முறை ஆகும். இது வினைபடு மற்றும் எதிர்வினை பொருட்கள் மீது தர ரீதியான தகவல்களை வழங்குகிறது.