கனிம வேதியியலின் அடிப்படைகள். விஷத்தன்மை பட்டம்

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு என்பது மூலக்கூறுக்குள் உள்ள உறுப்பு அணுக்கான நிபந்தனை விதிக்கப்படுகிறது. இந்த கருத்து, கனிம வேதியியல் அடிப்படையிலானது, புரிதல் இல்லாமல் ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகளின் செயல்முறைகள், மூலக்கூறுகளில் பிணைகளின் வகைகள், இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் கூறுகள் ஆகியவற்றை கற்பனை செய்வது இயலாது. ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு என்ன என்பதைப் புரிந்து கொள்வதற்காக, முதலில் முதலில் அணு என்ன கூறுகிறது என்பதைப் புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

அறியப்பட்டபடி, அணுவில் புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள், நியூக்ளியன்குறிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஒரு எதிர்மறை எலக்ட்ரான்கள் அதன் சுழற்சியை சுற்றி சுழலும் ஒரு சாதகமான சார்ஜ் கருவை உருவாக்குகின்றன. கருவின் சாதகமான கட்டணம் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எதிர்மறையான கட்டளையால் சமநிலையில் உள்ளது . ஆகையால், அணுவம் நடுநிலை வகிக்கிறது.

ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிலான ஆற்றலைக் கொண்டிருக்கிறது, இது அதன் இருப்பிடம் அணுவிற்கு அருகில் இருப்பதை நிர்ணயிக்கிறது: அணுக்கருவுக்கு நெருக்கமாக - குறைவான ஆற்றல். அவை அடுக்குகளில் ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன. ஒரு அடுக்கின் எலக்ட்ரான்கள் நடைமுறையில் ஒரே ஆற்றல் இருப்பு மற்றும் ஒரு ஆற்றல் நிலை அல்லது ஒரு மின்னணு அடுக்கை உருவாக்குகின்றன. வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்கள் மிக வலுவாக கருவுடன் தொடர்புடையவை, ஆகவே அவை இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பெறலாம். எலக்ட்ரான்கள், எலக்ட்ரான்கள், மற்றும் ஐந்து ஏழு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும் எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கின்றன.

அதிகபட்ச சாத்தியமான எண் - வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன இதில் மந்த வாயுக்கள் என்று இரசாயன கூறுகள் உள்ளன. அவை நடைமுறையில் இரசாயன வினைகளில் ஈடுபடாது. எனவே, எந்த அணுவும் அதன் எலக்ட்ரானிக் லேயரை "எட்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு தேவையான" கூடுதலாகப் பயன்படுத்துகிறது. காணாமல் போவது எங்கே? மற்ற அணுக்களுக்கு. இரசாயன எதிர்வினை செயல்முறையில், அதிக எலக்ட்ரோநெஜிகேட்டினுடன் கூடிய உறுப்பு எலக்ட்ரானை ஒரு சிறிய எலக்ட்ரோநெஜிகேட்டிவிட்டிவுடன் ஒரு எலக்ட்ரானிலிருந்து "எடுக்கும்". ஒரு வேதியியல் உறுப்புகளின் எலெக்ட்ரோனிகேட்டிவ் திறன், எலக்ட்ரான்களின் எடை விகிதத்திலும் கோர் அவர்களின் ஈர்ப்பு விசைகளிலும் தங்கியுள்ளது. எலக்ட்ரான்களைக் குறைக்கும் உறுப்புக்குள், மொத்த எதிர்மறைக் கட்டணம், கருவின் நேர்மறை கட்டளையைவிட பெரியதாகிறது, மற்றும் எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கிற எலக்ட்ரானுக்கு, அது வேறுபட்டதாகும். உதாரணமாக, ஒரு சல்பர் ஆக்சைடு கலவை SO இல், ஆக்ஸிஜன் அதிகமாக எலக்ட்ரான்ஜெக்டிவிட்டி இருப்பதால், கந்தகத்திலிருந்து 2 எலக்ட்ரான்களை எடுக்கும், எதிர்மறை கட்டணம் வசூலிக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் கந்தகம், இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இல்லாமல் எஞ்சியிருக்கும், ஒரு நேர்மறை கட்டணம். இந்த வழக்கில், ஆக்ஸிஜனின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு எதிர்மறை அடையாளத்துடன் கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவுக்கு சமமாக இருக்கிறது. வளிமண்டலத்தின் அளவு இரசாயன உறுப்பு மேல் வலது மூலையில் பதிவு செய்யப்படுகிறது . எமது உதாரணத்தில், இது போல் தெரிகிறது: S ⁺² O ^-2 .

மேலே எடுத்துக்காட்டு மிகவும் எளிமையானது. உண்மையில், ஒரு அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் மற்றொன்றிற்கு முற்றிலும் மாறாது, அவை "பொதுவானவை" ஆக மட்டுமே இருக்கும், ஆகையால், மூலக்கூறுகளின் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள் எப்பொழுதும் பாடநூல்களில் நிர்ணயிக்கப்பட்ட விட குறைவாக இருக்கும்.

ஆனால் வேதியியல் செயல்முறைகளை புரிந்துகொள்வதற்கு எளிதில் இந்த உண்மை புறக்கணிக்கப்படுகிறது.