கந்தகத்தின் மதிப்பு என்ன? கந்தகத்தின் சாத்தியமான மதிப்புகள்

சல்பர் (லத்தீன் சல்பர்) ஒரு அல்லாத உலோக உறுப்பு ஆகும். இரசாயன சின்னம் எஸ், கால அட்டவணையில் சாதாரண எண் - 16. அணுவின் கட்டமைப்பை ஆய்வு செய்வதற்கு முன்பே கந்தகத்தின் வீரியம் நிறுவப்பட்டது. மற்ற அணுக்கள் அல்லது குழுக்களுக்குப் பதிலாக, மாற்றுவதற்கு அல்லது இணைப்பதற்கு சொத்துக்களின் அடிப்படையில் அதன் மதிப்பைத் தீர்மானித்தது. பின்னர், வேதியியல் பத்திரங்களின் தோற்றத்தில் எதிர்மறையாகக் குறைக்கப்பட்ட துகள்களின் (எலக்ட்ரான்கள்) பாத்திரத்தை ஆராய்ச்சியாளர்கள் கண்டுபிடித்தனர் .

கந்தகத்தின் மதிப்பு: அணுக்கள் அதன் முக்கியத்துவத்தை பாதிக்கின்றனவா?

பூமியின் தாக்கம் காரணமாக, வேதியியல் உறுப்பு 16 வது இடத்தில் உள்ளது. இது பாறைகள் உள்ள பிரகாசமான மஞ்சள் படிகங்கள் அல்லது தூள் வடிவத்தில் ஏற்படுகிறது, செயலில் மற்றும் அழிந்துபோகும் எரிமலைகள் அருகில். மிகவும் பிரபலமான இயற்கை கலவைகள் சல்பைடுகள் மற்றும் சல்பேட்ஸ் ஆகும்.

உறுப்பு மற்றும் பொருள் அம்சங்கள்:

1. வலுவற்ற உலோகம்.
2. எலெக்ட்ரோனிகேட்டிவிட்டி (EO) அல்லது எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறனால், சல்பர் ஃவுளூரைன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், குளோரின் மற்றும் புரோமைனுக்கு மட்டுமே இரண்டாவது.
3. உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள், எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் தொடர்பு.

பண்புகள் வேறுபாடுகள் அணுவின் கட்டமைப்பும் நிலைமையும், ஈ.ஓ.வின் மதிப்புகள் வேறுபடும். கலவைகள் உள்ள கந்தகத்தில் என்ன மதிப்பு இருக்க முடியும் என்பதைத் தெரிந்து கொள்வோம். ஆற்றலில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்கள் மற்றும் இடம் ஆகியவற்றின் ஆற்றல் குண்டுகளின் கட்டமைப்பை சார்ந்துள்ளது.

ஏன் வித்தியாசம்?

32 (மிகவும் பொதுவானது), 33, 34 மற்றும் 36 உறுதியான எண்கள் கொண்ட கந்தகத்தின் உறுதியான இயற்கையான ஐசோடோப்புகள் நிலையானது. இந்த ஒவ்வொரு நூல்களின் அணுவும் 16 சாதகமான புரோட்டான்கள் கொண்டிருக்கும். மையக்கருவுக்கு அருகிலுள்ள இடத்தில் 16 எலக்ட்ரான்கள் பெரிய வேகத்துடன் நகர்கின்றன. அவர்கள் infinitesimally சிறிய, எதிர்மறை சார்ஜ். 6 க்கும் குறைவான வெளிப்புற துகள்கள் கருவிக்கு (இன்னும் இலவசமாக) ஈர்க்கப்படுகின்றன. பல்வேறு அல்லது வேதியியல் பத்திரங்களின் பல்வேறு வகைகளை உருவாக்குவதில் அவர்களில் பலர் பங்கேற்கிறார்கள். நவீன கருத்துகளின் படி, கந்தகத்தின் மதிப்பு உருவாக்கப்பட்ட பொதுவான (பிணைப்பு) எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பொதுவாக, வரைபடங்கள் மற்றும் வரைபடங்களில், இந்த செயல்பாட்டில் பங்கு வெளிப்புற துகள்கள் இரசாயன அடையாளம் சுற்றி புள்ளிகள் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

அணு எவ்வாறு கட்டமைக்கப்படுகிறது?

எரிசக்தி வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தி, சல்பரின் துல்லியம் சூத்திரம் சார்ந்து இருக்கும் நிலைகள் மற்றும் உட்பொருள்கள் (கள், ப, ஈ) கட்டமைக்கப்பட முடியும். இரண்டு வேறுபட்ட இயக்கிய அம்புகள் ஜோடியாக குறியிடப்படுகின்றன, ஒன்று - இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள். சல்பர் அணுவின் வெளிப்புறம் 6 துகள்களின் சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகிறது, ஆனால் 8 ஆக்டேட் ஆட்சியின்படி நிலைத்தன்மைக்கு அவசியமாகும். Valence shell இன் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை 3s23p4 பிரதிபலிக்கிறது. முழுமையற்ற அடுக்கின் எலக்ட்ரான்கள் பெரிய எரிசக்தி இருப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை முழு அணுவின் நிலையற்ற நிலைக்கு காரணமாகின்றன. உறுதிப்பாட்டை அடைய, கந்தக அணு இரண்டு கூடுதல் எதிர்மறை துகள்கள் தேவைப்படுகிறது. அவை மற்ற உறுப்புகளுடன் இணைந்த பிணைப்பை உருவாக்குவதன் மூலம் அல்லது இரண்டு இலவச எலக்ட்ரான்களை உறிஞ்சுவதன் மூலம் பெறலாம். இந்த நிலையில், கந்தகம் ஒரு மதிப்பு இரண்டாம் (-) வெளிப்படுத்துகிறது. அதே மதிப்பு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி பெற முடியும்: 8 - 6 = 2, 6 என்பது உறுப்பு அமைக்கப்பட்டிருக்கும் குழுவின் எண்.

கந்தகத்தின் valency II (-) என்பது கலவைகள் எங்கே?

எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான்களின் மதிப்பை குவிக்கிறது. உலோகம் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் உலோகங்கள் sulphides உள்ள Valence இரண்டாம் (-) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அத்தகைய கலவைகள் ஒரு விரிவான குழு பாறைகள் மற்றும் பெரிய நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த கனிமங்கள் உள்ளன. இவை பைரட் (FeS), Sphalerite (ZnS), Galena (PBS), மற்றும் பிற பொருட்கள். இரும்பு sulphide படிகங்கள் ஒரு அழகான மஞ்சள்-பழுப்பு நிறம் மற்றும் பிரகாசம் வேண்டும். பெரும்பாலும் பைரட்டின் கனிம "முட்டாளின் தங்கம்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களைப் பெறுவதற்கு, அவை துப்பாக்கிச் சூடு அல்லது மீண்டும் புதுப்பிக்கப்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு H2S தண்ணீரைப் போலவே ஒரே மின்னணு கட்டமைப்பாகும். H2S தோற்றம்:

• சிதைவுறும் புரதங்கள் (எ.கா., கோழி முட்டை) போது வெளியிடப்படுகிறது;
• எரிமலை வாயுக்களால் எரிகிறது;
• இயற்கை நீர், எண்ணெயில் சேரும்;
• பூமியின் மேற்பரப்பில் உள்ள குழாய்களில் உமிழப்படும்.

ஏன் tetravalent கந்தகம் SO2 ஆக்சைடு சூத்திரம்?

டை ஆக்சைடு சூத்திரம் மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு கந்தக அணு இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் ஒரு எக்டருக்கு 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கிறது. இதன் விளைவாக பிணைப்பு என்பது இயற்கையுடன் இணைந்த துருவத்தால் (ஆக்ஸிஜனின் ஈ.ஓ. அதிகமாகும்). சல்பர் அணுவின் 4 எலக்ட்ரான்கள் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடமாற்றம் செய்யப்படுவதால், இந்த கலவையில் கந்தகத்தின் மதிப்பு மதிப்பு IV (+) ஆகும். சூத்திரத்தை பின்வருமாறு எழுதலாம்: S2O4, ஆனால் விதிகள் மூலம் அதை 2 குறைக்க அவசியம். நீரில் கரைக்கப்பட்ட போது டை ஆக்சைடு, பலவீனமான கந்தக அமிலத்தின் அயனிகளை உருவாக்குகிறது. அதன் உப்புகள் - சல்ஃபைட்ஸ் - வலுவான குறைப்பு முகவர்கள். SO2 வாயு கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தியில் ஒரு இடைநிலைக்கு உதவுகிறது .

சல்பர் அதன் மிக அதிகமான மதிப்பை எப்படிக் காட்டுகிறது?

SO3 ஆக்சைடு அல்லது S2O6 ஒரு நிறமற்ற திரவமாக உள்ளது, இது 17 ° C க்கு கீழே உள்ள வெப்பநிலையில் கடுமையாக இருக்கும். SO3 கலவை, ஆக்ஸிஜன் மதிப்பு II (-) மற்றும் சல்பர் VI (+) ஆகும். அதிக ஆக்ஸைடு தண்ணீரில் கரைந்து, வலுவான dibasic கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. உற்பத்தி செயல்முறைகளில் ஒரு பெரிய பங்கிற்கு, பொருள் "ரசாயனத் தொழிலின் ரொட்டி" என்று அழைக்கப்பட்டது. பொருளாதாரம் மற்றும் மருந்துகளில் ஒரு முக்கியமான பங்கு ஆசிட் உப்புகள் - சல்பேட்ஸ். கால்சியம் (ஜிப்சம்), சோடியம் (க்ளூபரின் உப்பு), மெக்னீசியம் (ஆங்கிலம் அல்லது கசப்பான உப்பு) ஆகியவற்றின் படிக ஹைட்ரேட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பல்வேறு வகையான இரசாயனப் பிணைப்புகளை உருவாக்க, 1, 2, 3, 4, 6 வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் பங்கேற்கலாம். நான் (-), இரண்டாம் (-), இரண்டாம் (+), மூன்றாம் (+), IV (+), VI (+) - நான் (-), இரண்டாம் (அ) மற்றும் உறுதியற்ற கூறுகள் உள்ளன என்று கணக்கில் எடுத்து, கந்தக சாத்தியமான valencies அழைக்கிறேன். SO மோனாக்சைட்டில் இரண்டாவது சாதகமான உறுப்பு உறுப்பு பெறப்படுகிறது. II (-), IV (+), VI (+) ஆகியவற்றின் மிகவும் பொதுவான மதிப்புகள் தொழில்துறை, விவசாய மற்றும் மருத்துவ முக்கியத்துவம் வாய்ந்த பொருட்களின் குழுவில் கந்தகத்தைக் காட்டுகின்றன. அதன் தொடர்புகள் வானவேடிக்கை உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

பெரிய பிரச்சனை வீணான வாயுக்களின் பொறி ஆகும், இதில் சல்பர் ஆக்ஸைடிஸ் IV (+), VI (+) மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் ஆகியவை மனிதருக்கும் சுற்றுப்புறத்திற்கும் தீங்கு விளைவிக்கும். இந்த வாயு கழிவுகளை செயலாக்க மற்றும் அவர்களிடம் இருந்து கந்தக அமிலம் மற்றும் சல்பேட்டுகளை பெறுவதற்கு தொழில்நுட்பங்கள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த முடிவுக்கு, இரசாயன செடிகள் மெட்டல்ஜிகல் தாவரங்கள் அல்லது ஒரு பகுதியில் அருகில் கட்டப்பட்டுள்ளன. இதன் விளைவாக, அசுத்தங்களின் அளவு குறையும், குறைந்த "கந்தக அமில மழை" ஏற்படுகிறது.