கலவை எதிர்வினை: உதாரணங்கள் மற்றும் ஃபார்முலா

பரிமாற்றம், மாற்று, கலவை, சிதைவு ஆகியவற்றின் எதிர்வினை பள்ளி பாடத்திட்டத்தின் போக்கில் கருதப்படுகிறது. ஒவ்வொரு வகையின் அம்சங்களையும் பகுப்பாய்வு செய்வோம், பரஸ்பர உதாரணங்கள் கொடுக்கலாம்.

கால வரையறை

ஒரு கூட்டுப் பிரதிபலிப்பு என்ன, அதன் உதாரணங்கள், பயிற்சி ஆரம்ப கட்டத்தில் பொது கல்வி நிறுவனங்களில் கருதப்படுகின்றனவா? ஆரம்பத்தில் வேதியியல் வினைச்சொல் "இரசாயன எதிர்வினை" இரண்டாவது மிக முக்கியமானதாகக் கருதப்படுகிறது.

நம் உலகில், கலவை எதிர்வினை ஒவ்வொரு நிமிடமும் நடைபெறுகிறது, அவற்றுக்கான சமன்பாடுகள் எங்களுக்கு தெரிந்திருந்தாலும், அவற்றைப் பற்றி நாம் சிந்திக்கக்கூடாது.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனேற்றப்பட்ட பானங்களின் உற்பத்தி, விறகின் எரியும் கலவை எதிர்வினைகளின் பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள் ஆகும்.

இந்த செயல்முறை அசல் இரசாயனங்கள் இருந்து ஒரு குறிப்பிட்ட தரமான மற்றும் அளவு கலவை கொண்ட பொருட்கள் உற்பத்தி ஈடுபடுத்துகிறது.

இரசாயன எதிர்வினைகளை அறிகுறிகள்

கலவையின் ரசாயன எதிர்வினை உள்ளிட்ட எந்தவொரு செயல்பாடும் சில அறிகுறிகளுடன் சேர்ந்துள்ளது:

• ஒளி அல்லது வெப்ப வெளியீடு;
• தீர்வு நிறம் மாற்ற;
• வாயு வெளியீட்டை விடுவித்தல்;
• ஒரு குறிப்பிட்ட நாற்றத்தின் தோற்றம்;
• குழப்பம் அல்லது மழை.

எதிர்விளைவுகளுக்கான நிபந்தனைகள்

குணவியல்பு மற்றும் அளவிலான கலவைகளின் பண்புகளை பொறுத்து, கலவையின் வேதியியல் எதிர்வினை பல்வேறு நிலைமைகளின் கீழ் தொடரலாம்.

உதாரணமாக, 2Ca + O2 = 2CaO (சுண்ணாம்பு நனைத்தல்) படிவத்தின் பரிமாற்றம், ஆரம்ப வெப்பநிலையைப் பெறாமல், கணிசமான வெப்ப ஆற்றலை வெளியிடுவதோடு சேர்ந்து வருகிறது.

கலவை எதிர்வினை சரியாக எப்படி அமைக்கப்பட்டது? இதேபோன்ற செயல்களின் சமன்பாடுகள் இடது பக்கத்திலுள்ள ஆரம்பப் பொருள்களின் எழுத்துக்களை முன்வைக்கின்றன, மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்பு வலது பக்க பக்கத்தில் தொகுக்கப்படுகிறது.

4Na + O2 = 2Na2O

இத்தகைய செயல்முறைகள் கரிம பொருட்களில் இயல்பானவை. இவ்வாறு, உறுதியற்ற தன்மைக்கு (பல பிணைப்பின் முன்னிலையில்) ஒரு குணாதிசயமான எதிர்விளைவு பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் உடன் ஆரம்ப மூலப்பொருளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் பிரதிபலிப்பாகும்.

விறகின் எரிதல்

இந்த செயல்முறை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

C + O ₂ = CO ₂

இது கலவையின் ஒரு வழக்கமான எதிர்விளைவாகும், ஏற்கனவே எடுத்துக் காட்டப்பட்ட உதாரணங்கள். இந்த செயல்முறையின் சாரம் என்ன? காற்றழுத்தம் காற்றில் பிராணவாயுவுடன் தொடர்புகொண்டால், கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன. இந்த செயல்முறை ஒரு கூட்டுப் பிணைப்பின் ஒரு புதிய மூலக்கூறை உருவாக்குவதோடு சேர்ந்து, ஒரு உற்சாகமான எதிர்வினை ஆகும்.

சிக்கலான பொருட்கள் இடையே கலவை எதிர்வினை சாத்தியமா? எளிய பொருள்களுடன் தொடர்புபடுத்தப்பட்ட உதாரணங்கள் மேலே விவாதிக்கப்பட்டுள்ளன, ஆனால் இந்த வகை சிக்கலான பொருட்களின் சிறப்பம்சமாகும். இத்தகைய ஒருங்கிணைப்பு ஒரு பொதுவான மாறுபாடு சுண்ணாம்பு சுத்தப்படுத்துதல் எதிர்வினை கருதப்படுகிறது.

CaO + H ₂ O = Ca (OH) ₂

இந்த செயல்முறை ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அளவு வெப்ப ஆற்றலை வெளியிடுவதோடு சேர்ந்துள்ளது. இந்த செயல்முறையின் குறிப்பிட்ட அம்சங்களில், அதன் தன்னிச்சையான தன்மையை நாம் கவனிக்கிறோம்.

வகைப்பாடு

ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை பொருட்களின் கலவை படி, கலவை எதிர்வினை, சிதைவு, மாற்று, பரிமாற்றம் தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. அவர்களது உதாரணங்களை நாம் ஆராயலாம், மேலும் அத்தகைய செயல்முறைகளை வரையறுக்கலாம்.

மாற்றீடு என்பது ஒரு எளிய பொருளின் அணுவின் கலவையின் ஒரு பகுதியின் மாற்று ஆகும்.

அணுகுமுறை என்பது பல எளிய அல்லது சிக்கலான பொருள்களை ஒன்றிணைக்கும் ஒரு சிக்கலான ஒன்றாகும். இத்தகைய செயல்முறைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல் இருந்து மேற்கோள் காட்டப்படலாம்.

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O

இந்த செயல்முறை கணிசமான அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதால் ஏற்படுகிறது, எனவே வெடிப்பு சாத்தியமாகும்.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

ஹைட்ரஜன் எத்திலீன் மூலம் கடந்து செல்லும் போது, ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு உடைகிறது, ஒரு நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன் உருவாகிறது.

சிதைவு என்பது ஒரு கலவை சேர்மத்திலிருந்து பல பொருள்களை உருவாக்கும் விளைவைக் கொண்டிருக்கும் இரசாயன எதிர்வினையாகும், இது எளிமையான தரம் வாய்ந்த மற்றும் அளவுகோலாகும்.

அயன் பரிமாற்ற வினைகள் ஒரு சிக்கலான பொருட்கள் இடையே நிகழ்வுகள் உள்ளன, இதன் விளைவாக பகுதியாக பாகங்கள் ஒரு பரிமாற்றம் ஏற்படுகிறது.

அத்தகைய ஒரு செயல்பாட்டின் ஓட்டத்திற்கான மூன்று நிலைமைகள் உள்ளன: வாயு பரிணாமம், வண்டல் மழையை, மடங்காகக்கூடிய பொருள்களின் உருவாக்கம்.

எதிர்வினையின் இறுதி விளைவாக ஒரு எஸ்டர் என்பதால் இந்த தொடர்பு esterification என அழைக்கப்படுகிறது. எதிர் திசையில் செயல்பாட்டின் நிலை, செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தை எதிர்வினை கலவையில் அறிமுகப்படுத்துவது ஆகும்.

ஒருங்கிணைந்த பொருட்களின் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத்தின் பிரிவு

ஒற்றுமை மற்றும் பன்முக பரஸ்பர தொடர்புகளுடன் இந்த பண்புக்கு ஏற்ப அனைத்து இரசாயன செயல்முறைகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. முதல் வழக்கில், ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை பொருட்கள் ஒரே மொத்த மாநிலத்தில் உள்ளன, மற்றும் பல்வகைப்பட்ட இனங்கள் ஒரு வேறு மாநில அனுமதிக்கப்படுகிறது.

உதாரணமாக, பின்வரும் தொடர்பு ஒரு ஒத்த செயல்முறையாக இருக்கும்:

H ₂ (எரிவாயு) + Cl ₂ (வாயு) = 2HCl (வாயு)

ஒரு பரவலான எதிர்விளைவாக, பின்வரும் மாறுபாடு கருதப்படுகிறது:

CaO (கள்) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (p-p)}

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு மாற்றுவதன் மூலம்

கலவை பிரதிபலிப்பு, மேலே கொடுக்கப்பட்ட சூத்திரம் (எளிமையான பொருட்களிலிருந்து நீர் உருவாக்கம்), ஒரு ரெடாக்ஸ் செயல்முறை ஆகும். இந்த செயல்முறையின் சாரம் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்றுக்கொள்வதும் திரும்புவதும் நடைபெறுகிறது என்ற உண்மையைக் கொண்டுள்ளது.

கலவையின் எதிர்விளைவுகளில், ஒட்சிசன் டிகிரிகளில் மாற்றம் ஏற்படாத அத்தகைய செயல்முறைகளும் உள்ளன, அதாவது அவை OVP அல்ல:

CaO + H ₂ O = Ca (OH) ₂

கசிவு இயல்பு

செயல்முறை முன்னோக்கி திசையில் மட்டுமே தொடர முடியுமா அல்லது எதிர் திசையில் எதிர்வினை நிகழ்கிறதா என்பதைப் பொறுத்து, மறுபயன்பாடற்ற மற்றும் மறுபயன்பாட்டு இடைவினைகள் வேதியியல் முறையில் தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன.

உதாரணமாக, கரிம சேர்மங்களுக்கு ஒரு குணாதிசயமான எதிர்விளைவு மறுக்கமுடியாதது, ஏனெனில் அது ஒரு கரையாத அல்லது வாயு பொருளை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது. அத்தகைய ஒரு குணாதிசயமான ஒருங்கிணைப்புக்கான உதாரணம் "வெள்ளி கண்ணாடி" யின் எதிர்வினையாகும், இது அல்டிஹைட்ஸ் கலவையில் ஒரு உறுதியான வழிமுறை ஆகும்.

எதிர்மாறான எதிர்விளைவுகளின் மாறுபட்ட மாறுபாடுகளில், இரண்டு பரஸ்பர எதிர் திசைகளில் ஓடும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, நாம் esterification எதிர்வினை:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

வினையூக்கியின் பயன்பாட்டில்

சில சந்தர்ப்பங்களில் இரசாயன செயல்முறைக்கு செல்ல ஒரு முடுக்கி (வினையூக்கி) பயன்படுத்த வேண்டும். ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு சிதைவு என்பது வினையூக்கி தொடர்புக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

ஐஆர்எஸ் பாகுபடுத்தல் அம்சங்கள்

மின்னணுக் கணக்கு முறையைப் பயன்படுத்தி பிற்போக்குத்தன்மையின் குணகங்களை ஒழுங்கமைப்பதில் பெரும்பாலும் பள்ளிக்கூடங்களுக்கான கஷ்டங்களை ஏற்படுத்தக்கூடிய கேள்விகளில் ஒன்று. ஆரம்பத்தில், சில விதிகளில், ஒவ்வொன்றிலும் தனித்தனியான தனிமங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை தீர்மானிக்க முடியும்.

ஒரு எளிய அல்லது சிக்கலான பொருள் கருதப்படுகிறதா என்பதைப் பொருட்படுத்தாமல், அவைகளின் தொகை பூஜ்ஜியமாக இருக்க வேண்டும்.

அடுத்த கட்டமானது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு மாற்றப்பட்ட அந்த பொருட்களின் அல்லது தனிப்பட்ட இரசாயன கூறுகளின் தேர்வு ஆகும். அவை "பிளஸ்" அல்லது "மைனஸ்" அல்லது பெறப்பட்ட அல்லது கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும் தனித்தனியாக எழுதுகின்றன.

இந்த இலக்கங்களுக்கிடையில், மிகச் சிறிய எண்ணிக்கையையும் கிடைக்கிறது, பெறப்பட்ட மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் பிரிக்கப்படும் போது, முழு எண் பெறப்படும்.

பெறப்பட்ட எண்கள் ஸ்டீரியோகெமிக்கல் கூட்டிணைவுகள் முன்மொழியப்பட்ட செயல்பாட்டின் சமன்பாட்டில் ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகளின் பகுப்பாய்வில் ஒரு முக்கிய கட்டம் ஆக்ஸிஜனேற்றும் முகவர் மற்றும் குறைப்பதைக் குறிக்கும் தன்மையும், அதேபோல் செயல்முறைகளின் பதிவும் நடைபெறுகிறது. குறைப்புப் பொருளாக, அந்த அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் ஒருங்கிணைக்கப்படுகையில், ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைக்கு அதிகரித்துள்ளது, மாறாக, இந்த குறியீட்டில் குறைவு என்பது சிறப்பியல்பாகும்.

கரிம வேதியியல் இந்த வழிமுறைகளில் ஏதேனும் மாற்றங்களை முன்வைக்கிறதா? ஒரு கலவை, மாற்று, சிதைவு மற்றும் ஓட்டம் ஆகியவற்றின் மாற்றத்தில் ஏற்படும் ஓட்டம் எதிர்வினை ஒரு ஒத்த வழிமுறையால் கருதப்படுகிறது.

கரிம கலவைகள் உள்ள டிகிரி ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்பாடு சில தனித்தன்மைகள் உள்ளன, ஆனால் அவர்களின் தொகை பூஜ்யம் இருக்க வேண்டும்.

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, பல வகையான இரசாயன தொடர்புகளும் வேறுபடுகின்றன:

• குறைபாடு - பெரிய மற்றும் சிறிய திசையில் அதே உறுப்பு ஆக்சிஜனேற்றம் டிகிரி மாற்றங்கள் தொடர்புடைய;
• எதிர் விகிதத்தில் - ஒரு உறுப்பு முகவர் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஸைசரின் தொடர்பு, அதே உறுப்புகளைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் பல்வேறு டிகிரி ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில் ஈடுபடுகிறது.

முடிவுக்கு

ஒரு சிறிய சுருக்கமாக, பொருட்கள் ஒன்றுக்கொன்று தொடர்புபடுத்தும்போது, அவற்றின் மாற்றங்களும் மாற்றங்களும் நடைபெறுகின்றன. வேதியியல் எதிர்வினைகள் என்பது ஒரு மாறுபட்ட மற்றும் அளவுரீதியான கலவை கொண்டிருக்கும் பொருட்களில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஆட்களின் மாற்றங்கள் ஆகும்.

அணுசக்தி உருமாற்றங்களில் அணுக்கரு அணுக்களின் கலவையில் மாற்றம் ஏற்பட்டால், இது இரசாயன எதிர்விளைவுகளின் விஷயத்தில் அல்ல, புதிய கலங்களின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கும் கருக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் மறுபகிர்வு மட்டுமே நிகழ்கிறது.

ஏற்படக்கூடிய செயல்முறைகள் ஒளி, வெப்பம், வாசனையின் தோற்றம், மழைப்பொழிவு, வாயுக்களின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றுடன் இணைக்கப்படலாம்.

பல்வேறு அடிப்படையில் கரிம மற்றும் கனிம தொடர்புகளை வகைப்படுத்துவதற்கான பல விருப்பங்கள் உள்ளன. மிகவும் பொதுவான மாறுபாடுகளில் நாம் ஒட்சியேற்றம் மாநிலங்களில் மாற்றத்தை குறிப்பிடலாம், மொத்த மாநில, ஓட்டத்தின் மாறுபாடு, செயல்பாட்டின் செயல்முறை, ஒரு வினையூக்கியின் (தடுப்பூசி) பயன்பாடு.

வேதியியல் எதிர்வினைகள் தொழில்துறை உற்பத்திக்கு மட்டுமல்ல, வாழ்வின் அடிப்படைக்கும் அடிப்படையாகும். வாழ்க்கை உயிரினங்களில் நடக்கும் வளர்சிதைமாற்ற செயல்முறைகள் இல்லாமல், இருப்பு சாத்தியமற்றது.