ரசாயன பிணைப்பைப் முக்கிய வகைகள்: ஏன் எவ்வாறு உருவாக்கப்பட்டன

நீண்ட காலமாக பொருள் ஆக என்று சட்டங்கள் மனிதன் தீர்வு காணப்படாத ஒரு மர்மமாகவே இருந்துவந்தது. அணு பிணைப்புகள் பாரம்பரிய கோட்பாடு மிகவும் தாமதமாக வழங்கப்பட்டன - 1916 இல். அப்போதிருந்து, விஞ்ஞானிகள் 'யோசனைகள் வளர்ச்சி அடைந்துள்ளன. கொள்கையளவில், பின்னர் புதிய எதுவும் திறக்கவில்லை, மற்றும் இரசாயன பத்திரங்களை வகையான இப்போது குறைந்தது அறிய முயற்சிக்கும் ஒவ்வொரு மாணவர் தெரியும். இந்த அறிவு இடைக்கால விஞ்ஞானிகள் சிலர் தங்கள் ஆன்மாக்களுக்கு விற்றுள்ளனர்.

எனவே, இரசாயன பத்திரங்கள் மற்றும் கூடுதல் அழைக்கப்படும் முக்கிய வகைகள் உள்ளன பலகீனமான இடையீடுகளான. சில நேரங்களில் அவர்கள் எனினும், முக்கியமான, எ.கா., புரோட்டின் கட்டமைப்பை உருவாக்கத்தில் ஆக. முக்கிய வகைகள் ரசாயன பிணைப்பைப் சகப் மின்துகள்களின் கூட உலோக அடங்கும்.

ன் சகப் கொண்டு ஆரம்பிக்கலாம். அது அவர்களுக்கு கில்பர்ட் லூயிஸ் மற்றும் இரசாயன பத்திர தனது முதல் கிளாசிக்கல் கோட்பாடு வழங்கப்படும். யோசனை என்று விஞ்ஞானி இன்னும் மேற்பூச்சு என்ன? சகப்பிணைப்பை தனித்தனி அணுக்களை விட ஏனெனில் அணுக்களின் அமைப்பில் தயார்செய்து உருவாகிறது குறைவான ஆற்றல் பெறப்படுகிறது. இந்த வேதியியல் அதிக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. ஒவ்வொன்றும் அமைப்பின் ஆற்றல் அதிகபட்ச அளவு பெற முயற்சிக்கிறது. சகப்பிணைப்பை உருவாக்கத்தின் போது, இணைந்த அணுக்களின் ஒவ்வொரு இணைப்பிற்கும் உருவாக்கம் பங்களிக்கிறது. இவ்வாறு, ஒரு வெளிப்புற மின்னணு நிலை நிரப்பப்பட்டிருக்கும், ஒரு எதிர்மறை பொறுப்பு துகள்கள் "பொது பயன்பாட்டில்." பாஸ்

ரசாயன பிணைப்பைப் வகைகள் உட்பிரிவுகள் பிரிக்கப்படுகின்றன. எ.கா., அதே இரசாயன உறுப்பு அணுக்களுக்கு இடையில் - உதாரணமாக, சகப்பிணைப்பை அடிக்கடி அல்லாத துருவப்பகுதியாக இருக்கிறது. இவ்வாறு போன்ற நைட்ரஜன், வாயு மூலக்கூறுகளை உருவாக்கப்பட்டது ஃவுளூரின், ஹைட்ரஜன். எலக்ட்ரான் ஜோடி "பொது உரிமை" நடுப்பகுதிவரை வடிவகணிதரீதியில் உள்ளது. ஆய்வுகள் எலக்ட்ரான் பாதை கணிக்க ஏறத்தாழ சாத்தியமற்றது என்று ஆய்வுகள் தெரிவிக்கின்றன ஏனெனில் அது, சொல்ல கடினம் என்றாலும்.

மற்றொரு விஷயம் - பல்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையில் பத்திரங்கள். உதாரணமாக, ஃப்ளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இடையே தொடர்பாக பொதுவான நீராவி அணுக்களின் ஒரு வான்வெளியில் நெருக்கமான, அதாவது உள்ளது - ஃப்ளோரின் வேண்டும். இந்த உறவு துருவ பெயர்.

ஆனால் அணுக்களில் எப்போதும் வைப்பு உருவாக்கம் "நேர்மையான சமமாக பங்களிக்க" ஆகும். என்று ஜோடி பயன்படுத்தப் படவில்லை செல்கிறது எந்த சுற்றுப்பாதையில் - அணுக்கள் ஒன்று நேரடியாக இரு எலக்ட்ரான்களை, மற்றும் இரண்டாவது வழங்குகிறது என்று இது நடக்கிறது. எப்படி இந்த இணைப்பு இயல்பு பெயர்களுக்கு? கொடையாளர் வாங்கியான இனங்கள் தகவல்தொடர்பு. அம்மோனியம் அயன் ஒரு நல்ல உதாரணம் இருக்கலாம். மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் வழக்கமான துருவ இணைப்புப் பிணைப்புகள் ஈடுபட்டுள்ளன, மற்றும் நைட்ரஜன் எலக்ட்ரான்கள் மீதமுள்ள இலவச ஜோடி மற்றொரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் பகிரப்படவில்லை பயன்பாட்டில் செலுத்தப்படலாம். இன்னும், அத்தகைய ஒரு தொடர்பை அணுக்களுக்கு இடையில் அதிகரித்துள்ளது எலக்ட்ரான் அடர்த்தி பகுதிகள் பின்வருமாறு இருப்பதால், ஒரு சகப் கருதப்படுகிறது.

ரசாயன பிணைப்பைப் என்ன மற்ற வகையான உள்ளன? அயனி பிணைப்பு வெவ்வேறு மின்சுமைச் கொண்ட துகள்கள் இடையே உள்ளது. ஈர்ப்பு சக்தி இந்த உறவு கூறுகள் மட்டுமே அவர்களை பிரிக்கும் தூரத்தை பொறுத்தது, மற்றும் சார்பு - சுதந்திரமான. எங்கே போன்ற இணைப்புகளுக்கான உள்ளன? முதலில், படிக பொருட்கள் - காரங்கள், carbides, உப்புக்கள், nitrides, அடிப்படை ஆக்சைடுகள். எதிர்மின் மற்றும் எதிரயனி அளவு ஒத்தவையாக கொண்டால், இணைப்புத் குறிப்பாக நிலையாக இயங்கக்கூடியது. சில வேதியியல் இணைப்பு இந்த வகையான ஒரு துருவ சகப்பிணைப்பை ஒரு தீவிர வழக்கு எண்ணுவதால். ஆனால் அது ஒரு விவாதிக்கத்தக்க விஷயம் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி இன்னும் எதிர் மின்சுமை எதிர்மின் மிக அருகில் இருப்பதில்லை.

உலோகப் பிணை வழக்கமாக ரசாயன பிணைப்பைப் மற்ற வகை மிகவும் வித்தியாசமாக இருக்கிறது. அது மட்டும் தனிப்பட்ட வேதியியல் ஆனால் உடலளவில் பிரத்தியேகமான போக்காகும் என்பதால். உண்மையில் தொடர்பு அணுக்கள் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்கள் உருவாக்கத்தில் என்று. மற்றும் அவற்றின் இயக்கம் உலோகங்கள் மிகவும் கடத்தும் மின் தற்போதைய சாத்தியம் விளக்குகிறது. எனவே பின்னல் தளத்தில் ஒவ்வொரு அணுவும் பத்திர பங்களிக்கிறது.

மேலே விளக்கம் தெளிவாக விஷயமாக இருப்பதால், ரசாயன பிணைப்பைப் வகையான அவற்றின் தோற்றம் பற்றிய கொள்கை மூலம் துல்லியமாக பிரித்துக் காண்பிக்கப்படுகின்றன.