ஷதலியேவின் கொள்கைகள்: 18 ஆம் நூற்றாண்டின் ஒரு அறிவியல் திருப்புமுனை

ஷதலியேவின் கொள்கைகள் இருப்பதை உண்மையில், பல பள்ளியில் உங்களுக்குத் தெரிந்த. ஆனால் சில புரிந்து சரியாக நன்கு அறியப்பட்ட தத்துவமாகும் என்ன விளக்க முடியும்.

பிரஞ்சு விஞ்ஞானி 1884 இல் சட்டம் மாறும் சமநிலை பற்றி உலக கூறினார். பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் இறுதியில், கண்டுபிடிப்பு மிகவும் முக்கியமானதாக இருந்தது உடனடியாக அறிவியல் சமூகத்தின் கவனத்தை ஈர்த்தது. ஆனால் காரணமாக சர்வதேச அறிவியல் ஒத்துழைப்பு ஒன்றரை நூற்றாண்டுகளுக்கு முன் இல்லாததால், ஷதலியேவின் அறிவியல் திருப்புமுனை மட்டுமே தனது நாட்டு தெரியும். 1887 இல், புற நிலைமைகள் மாற்றம் இரசாயன சமநிலை இடப்பெயர்ச்சி, ஜெர்மன் விஞ்ஞானி கார்ல் பெர்டினாண்ட் ப்ரான், சுதந்திரமாக போன்ற பிரஞ்சு ஓபன் மீது கீழ் சந்தித்து பேசினார், அதே அறிவியல் விதியைக் கண்டறிந்த கூறினார். பிரவுன் - தற்செயலாக, இந்த கொள்கை அடிக்கடி ஷதலியேவின் கொள்கை என குறிப்பிடப்படுகிறது இல்லை.

எனவே ஷதலியேவின் கொள்கை என்ன?

சமநிலையில் அமைப்பு அதன் இருப்பு வைக்க மற்றும் வெளிப்புற படைகள், காரணிகளுக்கும் நிலைமைகள் எதிர்க்க எப்போதும் ஆர்வமாக உள்ளது. இரசாயன, மின், இயந்திர, வெப்ப: இந்த விதி எந்த அமைப்புகள் மற்றும் எந்த செயல்முறைகள் பொருந்தும். ஷதலியேவின் கொள்கைகள் குறிப்பிட்ட நடைமுறை முக்கியத்துவம் இரசாயன எதிர்வினைகள் மீளக்கூடிய உள்ளது.

எதிர்வினை வீதம் வெப்பநிலையின் செல்வாக்கு வெப்ப விளைவு எதிர்விளைவு வகை நேரடியாக சார்ந்துள்ளது. அதிகரிப்பதுடன் வெப்பநிலையும் வெப்பங்கொள் எதிர்வினை நோக்கி சமநிலை மாற்றத்தை அனுசரிக்கப்பட்டது. வெப்பநிலை குறைத்தலானது முறையே, வெப்ப உமிழ் எதிர்விளைவு நோக்கி இரசாயன சமநிலை ஒரு மாற்றத்தை வழிவகுக்கிறது. இதற்கான காரணம் வெளி காரணிகள் சிறிதளவே சார்ந்துள்ளது ஒரு நிலைக்கு சமநிலை வெளி அது சக்திகளின் ஏற்றியமைப்பு போது என்ற உண்மையை காணப்படுகிறது. சமநிலை மாநிலத்தின் வெப்பங்கொள் பொருள்கள் மற்றும் வெப்ப உமிழ் செயல்முறைகள் சார்ந்திருப்பது வாண்ட் ஹாஃப் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

வி 2 = வி 1 * Y (டி 2-T1 வரையான) / 10

அங்குதான் வி 2 - உள்ளது இரசாயன எதிர்வினை வீதம் மாற்றம் வெப்பநிலையில், வி 1 - ஆரம்ப எதிர்வினை வேகம், ஒய் - வெப்பநிலை வேறுபாடு ஒரு சுட்டிக்காட்டியாக.

ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி ஹர்ஹெனியஸ் வெப்பநிலை எதிர்வினை வீதம் ஒரு சூத்திரம் அதிவேகமான சார்பு பெறப்பட்ட.

கே = மின் எங்கே ஒரு • இ (-E (ஆர்டி)), - செயல்படுத்தும் ஆற்றல், ஆர் - உலகளாவிய வாயு மாறிலி, அமைப்பு வெப்பநிலை T-. மதிப்பு ஒரு மாறிலி.

பொருட்கள் குறைவான தொகுதி வரை ஆகலாம் எங்கே திசையில் அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது அனுசரிக்கப்பட்டது இரசாயன சமநிலை கூறியிருக்கிறது. எதிர்வினை பொருட்கள் துவக்க பொருட்கள் அளவு பெரிதான தொகுதி, சமநிலை ஆரம்ப கூறுகள் நோக்கி நகர்த்தப்படும் என்றால். அதன்படி, தொகுதி தாக்குபொருள்கள் விளைவுடைய உற்பத்திப் தொகுதி விட அதிகமானால், சமநிலை விளைவாக இரசாயன கலவைகள் நோக்கி நகர்த்தப்படுகிறது. அது வாயு ஒவ்வொரு மோல் சாதாரண நிலைமைகளில் அதே தொகுதி ஆக்கிரமித்து என்று கருதப்படுகிறது. ஆனால் அமைப்பில் அழுத்தம் மாற்றம் எப்போதும் பாதிக்காது இரசாயன சமநிலை. ஷதலியேவின் கொள்கையளவில் கூட்டுவினை என்று காட்டுகிறது ஒரு மந்த வாயு அழுத்தம் மாற்றுகிறது, ஆனால் அமைப்பு சமநிலையில் உள்ளது. இந்த எதிர்வினை வினைபடு தொடர்புடையதாக உள்ளது என்று கணிசமாக மட்டுமே அழுத்தம் (ஹீலியம் எந்த இலவச எலக்ட்ரான்கள் உள்ளது, அது அமைப்பில் பொருட்கள் வினைபுரியும் கொள்ளவில்லை).

எதிர்வினை கூடுதலாக ஒரு பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு இந்த பொருளுக்கு குறைவான மாறும் செயல்முறை பக்கத்தில் சமநிலையின் ஒரு மாற்றத்தை வழிவகுக்கிறது.

சமநிலை சிறப்பானது. அது "உடைந்து" மற்றும் இயற்கையாகவே வினையின் போக்கில் "சீரமைக்கப்பட்டது". ஒரு உதாரணம் மூலம் இந்த நிலைமை விளக்குங்கள். ஹைட்ரஜன் புரோமின் தீர்வு உருவாக்கப்பட்டது hydrobromic அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. அதிகமாக, அதன் தொகுதி monomolecule ஹைட்ரஜன் மற்றும் புரோமின் மொத்த அளவு அதிகமாக இறுதி தயாரிப்பு உருவாகும் போது ஒரு காலம் வரும், எதிர்விளைவு வீதம் குறைந்துவிடுகிறது. கணினியில் சேர்க்கப்பட்டது ஹைட்ரஜன் அல்லது Bromo இருந்தால், எதிர்வினை எதிர் திசையில் செல்கிறது.