அலுமினியத்தின் பண்புகள். அலுமினியம்: பொதுவான தன்மை

இயற்பியல், வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் ஆகிய மூன்று விஞ்ஞானங்களிடமிருந்தும் ஒவ்வொரு இரசாயன மூலக்கூறையும் கருத்தில் கொள்ளலாம். மற்றும் இந்த கட்டுரையில் நாம் துல்லியமாக முடிந்தவரை அலுமினிய பண்புகள் கொடுக்க முயற்சி. இது மூன்றாவது குழு மற்றும் மூன்றாவது காலப்பகுதியில் அமைந்துள்ள ஒரு வேதியியல் கூறு ஆகும். அலுமினியம் சராசரி உலோகச் செயல்பாடு கொண்ட உலோகமாகும். அதன் சேர்மங்களில் ஒன்று, அக்ரோடரிக் பண்புகளைக் காணலாம். அலுமினிய அணு நிறை ஒன்று மோல் ஒன்றுக்கு இருபத்தி ஆறு கிராம் ஆகும்.

அலுமினியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அது திடமானது. அலுமினிய சூத்திரம் மிகவும் எளிது. இது அணுக்கள் (மூலக்கூறுகளாக இணைக்கப்படாது) கொண்டிருக்கும், அவை ஒரு படிக லீட்டீஸுடன் ஒரு திடமான பொருளாக இணைக்கப்படுகின்றன. அலுமினியின் நிறம் வெள்ளி வெள்ளை. கூடுதலாக, இந்த குழுவில் உள்ள அனைத்து பொருட்களையும் போன்ற ஒரு உலோக காந்தி உள்ளது. தொழிற்சாலைகளில் பயன்படுத்தப்படும் அலுமினியத்தின் நிறம் கலந்த கலவையுடன் இருப்பதால் வேறுபட்டதாக இருக்கலாம். இது மிகவும் ஒளி உலோகம். இதன் அடர்த்தி 2.7 g / cm3 ஆகும், அதாவது இது இரும்பு விட மூன்று மடங்கு இலகுவாக உள்ளது. இதில் அவர் மெக்னீசியம் மட்டுமே அளிக்க முடியும், இது கேள்விக்குரிய உலோகத்தைவிட இலகுவாக இருக்கிறது. அலுமினியத்தின் கடினத்தன்மை மிகவும் குறைவாக உள்ளது. இதில், பெரும்பாலான உலோகங்கள் குறைவாக உள்ளது. அலுமினியத்தின் கடினத்தன்மை மொஹஸ் அளவில் இரண்டு மட்டுமே. எனவே, அதை வலுப்படுத்த, இந்த உலோகத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட உலோகக் கலங்கள் இன்னும் திடமானதாக சேர்க்கப்படுகின்றன.

அலுமினியத்தின் உருகலை 660 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது. இரண்டு ஆயிரத்து நானூறு மற்றும் ஐம்பது-இரண்டு டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடாகக் காணப்படும். இது மிகவும் துளையிடும் மற்றும் குறைந்த உருகும் உலோகமாகும். இது அலுமினியத்தின் இயல்பான பண்புகளின் முடிவு அல்ல. நான் இந்த உலோகம் செப்பு மற்றும் வெள்ளி பிறகு சிறந்த மின் கடத்துத்திறன் உள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

இயற்கையில் பரவுதல்

அலுமினியம், நாங்கள் கருத்தில் கொண்ட தொழில்நுட்ப பண்புகள், பெரும்பாலும் சூழலில் காணப்படுகின்றன. இது பல கனிமங்களில் காணப்படுகிறது. உறுப்பு அலுமினியம் - இயற்கையில் உள்ள அனைத்து நோய்களிலும் நான்கில் ஒரு பங்கு. பூமியின் மேற்பரப்பில் அதன் பாரிய பகுதியை கிட்டத்தட்ட ஒன்பது சதவீதம் ஆகும். அதன் அணுக்கள் கொண்ட முக்கிய தாதுக்கள், பாக்சைட், குருண்டம், கிரியோலைட் ஆகும். முதலில் இரும்பு, சிலிக்கன் மற்றும் உலோகத்தின் ஆக்சைடுகளைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு ராக் ஆகும், மேலும் இந்தக் குழுவில் தண்ணீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளன. இது ஒரு அல்லாத சீரான நிறம் உள்ளது: சாம்பல், சிவப்பு-பழுப்பு மற்றும் பல்வேறு நிறங்களில், பல்வேறு அசுத்தங்கள் முன்னிலையில் எந்த துண்டுகள் துண்டுகள். இவற்றில் முப்பது முதல் அறுபது சதவிகிதம் வரை அலுமினியம் உள்ளது, இது ஒரு புகைப்படம் மேலே காணலாம். கூடுதலாக, குருந்தம் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான கனிமமாகும்.

இது அலுமினிய ஆக்சைடு. அதன் இரசாயன சூத்திரம் Al2O3 ஆகும். இது சிவப்பு, மஞ்சள், நீலம் அல்லது பழுப்பு நிறம் கொண்டது. மோஸ் அளவில் அதன் கடினத்தன்மை ஒன்பது அலகுகள் ஆகும். குருத்தெலும்புகளின் வகைகள் அனைத்தையும் அறியப்பட்ட sapphires மற்றும் rubies, leucosapphires, அதே போல் papparadzha (மஞ்சள் சபையர்).

மிகவும் சிக்கலான இரசாயன சூத்திரம் கொண்ட ஒரு கனிமமாகும். இது அலுமினியம் மற்றும் சோடியம் ஃவுளூரைடுகளைக் கொண்டுள்ளது - AlF3 • 3NaF. இது நிறமற்ற அல்லது சாம்பல் நிற கல் போல், குறைந்த கடினத்தன்மை கொண்டது - மொஹஸ் அளவில் மூன்று மட்டுமே. நவீன உலகில் இது ஆய்வகத்தில் செயற்கை முறையில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. இது உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேலும், அலுமினியம் களிமண்ணில் இயற்கையில் காணப்படுகிறது, இதில் முக்கிய கூறுகள் சிலிக்கானின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் கேள்விக்குரிய உலோகம், நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்புடையவை. கூடுதலாக, இந்த வேதியியல் உறுப்பு நெப்பிலின்களின் கலவையில் கவனிக்கப்படலாம், அதன் இரசாயன சூத்திரம் பின்வருமாறு: KNa3 [AlSiO4] 4.

வரவேற்பு

அலுமினியத்தின் சிறப்பியல்புகள் அதன் தொகுப்புக்கான முறைகள் பரிசீலிக்கப்படுகின்றன. பல முறைகள் உள்ளன. முதல் முறை அலுமினிய உற்பத்தி மூன்று கட்டங்களில் நிகழ்கிறது. இந்த கடைசி காதோடில் மற்றும் நிலக்கரி அனோடில் மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை ஆகும். அத்தகைய ஒரு செயல்முறையை முன்னெடுக்க, அலுமினிய ஆக்சைடு தேவை, அதே போல் cryolite (சூத்திரம் - Na3AlF6) மற்றும் கால்சியம் ஃப்ளோரைடு (CaF2) போன்ற துணை பொருட்கள். நீரில் கரைக்கப்பட்ட அலுமினிய ஆக்ஸைடின் சிதைவு ஏற்படுவதற்கு, வளிமண்டலத்தில் காணப்படும் குறைந்த அளவு ஒன்பது மற்றும் ஐம்பது டிகிரி வெப்பநிலையில் உருகிய கிரோலைட் மற்றும் கால்சியம் ஃவுளூரைடுகளுடன் சேர்ந்து சூடேற்றப்பட வேண்டும், பின்னர் இந்த பொருட்களின் வழியாக எண்பது ஆயிரம் ஆம்பியர்ஸ் மற்றும் ஒரு ஐந்து மின்னழுத்தங்களின் மின்னழுத்தம் எட்டு வால்ட்ஸ். இதனால், இந்த செயல்முறை காரணமாக, அலுமினியம் காரோடைத் தக்கவைத்து, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் ஐனோடில் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, இது ஆக்ஸைடின் ஆக்ஸிடடைஸ் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடுக்குள் மாறும். அலுமினிய ஆக்சைடு எடுக்கப்பட்ட வடிவத்தில் இந்த செயல்முறையை முன்னெடுப்பதற்கு முன்னர், அசுத்தங்கள் முன் சுத்தம் செய்யப்பட்டு, அதன் நீரிழப்பு செயல்முறை நடைபெறும்.

மேலே விவரிக்கப்பட்ட முறையால் அலுமினிய உற்பத்தி மெட்டாலஜிஸில் மிகவும் பொதுவானது. எஃப். வெல்லரால் 1827 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஒரு முறையும் உள்ளது. அலுமினியம் அதன் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் ஆகியவற்றுக்கு இடையில் இரசாயன எதிர்வினையால் பெறப்படலாம் என்ற உண்மையை இது கொண்டுள்ளது. மிக உயர்ந்த வெப்பநிலை மற்றும் வெற்றிடத்தின் வடிவத்தில் சிறப்பு நிலைமைகளை உருவாக்குவதன் மூலம் இத்தகைய செயல்முறையை மட்டுமே மேற்கொள்ள முடியும். இவ்வாறு, குளோரைடு ஒரு மோல் மற்றும் பொட்டாசியம் அதே அளவு, அலுமினியத்தின் ஒரு மோல் மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைட்டின் மூன்று மால்கள் ஆகியவற்றை ஒரு தயாரிப்பு மூலம் பெறலாம். இந்த எதிர்வினை பின்வரும் சமன்பாட்டின் படி எழுதப்படலாம்: АІСІ3 + 3К = АІІ + 3КСІ. இந்த முறை மெட்டாலஜிஸில் மிகவும் பிரபலமடையவில்லை.

வேதியியல் அடிப்படையில் அலுமினியத்தின் தன்மை

ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, இது மூலக்கூறுகளாக இணைக்கப்படாத அணுக்கள் கொண்ட ஒரு எளிய பொருளாகும். இதே போன்ற கட்டமைப்புகள் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களையும் உருவாக்குகின்றன. அலுமினியம் ஒரு போதுமான உயர் இரசாயன செயல்பாடு மற்றும் வலுவான குறைப்பு பண்புகளை கொண்டுள்ளது. அலுமினியத்தின் வேதியியல் தன்மை பிற எளிய பொருள்களுடன் அதன் எதிர்வினையை விவரிப்பதுடன், சிக்கலான கனிம சேர்மங்களுடன் மேலும் தொடர்புபடுத்தப்படுவது விவரிக்கப்படும்.

அலுமினியம் மற்றும் எளிய பொருட்கள்

இதில் முதன்மையானது, ஆக்ஸிஜன் - கிரகத்தின் மிகவும் பொதுவான கலவை. அதில் இருபத்தி ஒரு சதவிகிதம் பூமியின் வளிமண்டலத்தில் உள்ளது. மற்றொன்றுடன் இந்த பொருளின் எதிர்வினைகள் ஆக்ஸிஜனேற்றம் அல்லது எரிதல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இது பொதுவாக அதிக வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது. ஆனால் அலுமினிய விஷயத்தில், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்சிஜனேஷன் சாத்தியமாகும் - இது ஆக்சைடு படம் எவ்வாறு உருவாகிறது என்பதுதான். கொடுக்கப்பட்ட உலோக நொறுக்கப்பட்டிருந்தால், அது எரிபொருளை எரித்து, வெப்பத்தின் வடிவத்தில் ஒரு கணிசமான அளவு ஆற்றல் ஒதுக்கீடு செய்யும். அலுமினியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றிற்கு இடையிலான எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள, இந்த கூறுகள் 4: 3 என்ற மொலார் விகிதத்தில் தேவைப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக ஆக்ஸைடின் இரண்டு பாகங்களும் விளைகின்றன.

இந்த இரசாயன தொடர்பு பின்வரும் சமன்பாடு என வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: 4AI + 3O2 = 2AIO3. ஃபுளோரின், அயோடின், ப்ரோமைன் மற்றும் குளோரின் அடங்கும் ஹாலோஜன்களுடன் அலுமினியத்தின் எதிர்விளைவுகளும் சாத்தியமாகும். இந்த செயல்முறைகளின் பெயர்கள் தொடர்புடைய ஹலோஜன்களின் பெயர்களில் இருந்து வந்துள்ளன: ஃப்ளோரிஷன், அயோடினேஷன், ப்ரோமினேஷன் மற்றும் க்ளோரினேஷன். இந்த கூடுதலாக வழக்கமான எதிர்விளைவுகள்.

உதாரணத்திற்கு, அலுமினியுடன் குளோரின் உடன் தொடர்புபடுத்தலாம். இந்த வகையான செயல்முறை குளிர்ச்சியில் மட்டுமே நடக்கும்.

எனவே, இரண்டு அலுமினிய அலுமினிகள் மற்றும் குளோரின் மூன்று மோல்ஸை எடுத்துக்கொள்வோம், இதன் விளைவாக நாம் உலோகத்தின் குளோரைடு இரண்டு மோல்ஸைப் பெறுகிறோம். இந்த எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு: 2ஏஐ + 3СІ = 2АІСІ3. அதே போல், அலுமினிய ஃப்ளோரைடு, அதன் புரோமைடு மற்றும் அயோடைட் பெறலாம்.

கந்தகத்தால், கேள்விக்கு உட்பட்ட பொருள் சூடாக இருக்கும்போது மட்டுமே செயல்படுகிறது. இந்த இரண்டு கலங்களுக்கு இடையேயான தொடர்புகளை மேற்கொள்ள, அவற்றை இரண்டு முதல் மூன்று வளிமண்டலங்களில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும், அலுமினிய சல்பைட்டின் ஒரு பகுதி உருவாகிறது. எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு பின்வருமாறு: 2Al + 3S = Al2S3.

கூடுதலாக, அதிக வெப்பநிலையில், அலுமினியம் கார்பனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, கார்பைடு உருவாக்கி, நைட்ரஜனுடனான நைட்ரைட்டை உருவாக்குகிறது. ஒரு ரசாயன எதிர்வினைகளின் பின்வரும் சமன்பாடுகளை மேற்கோள் காட்டலாம்: 4AI + 3C = AI4C3; 2Al + N2 = 2AlN.

சிக்கலான பொருட்கள் தொடர்பு

இதில் தண்ணீர், உப்புகள், அமிலங்கள், தளங்கள், ஆக்சைடுகள் அடங்கும். இந்த இரசாயனங்கள் அனைத்திலும் அலுமினியமானது வேறு விதமாகச் செயல்படுகிறது. ஒவ்வொரு விஷயத்திலும் ஒரு நெருக்கமான தோற்றத்தை எடுப்போம்.

தண்ணீர் எதிர்வினை

பூமியில் மிகவும் சிக்கலான பொருள் கொண்ட, அலுமினிய வெப்பம் எதிர்வினை. ஓக்ஸைடின் படத்தின் ஆரம்பகால நீக்கம் வழக்கில் இது நிகழ்கிறது. இடையுறவின் விளைவாக, ஒரு ஆம்போர்டெரிக் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் காற்றுக்கு வெளியிலும் வெளியிடப்படுகிறது. அலுமினியம் மற்றும் ஆறு பாகங்களின் தண்ணீரை இரண்டு பகுதிகளாக எடுத்துக்கொண்டு, இரண்டு முதல் மூன்று மின்கல விகிதத்தில் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவை கிடைக்கும். இந்த எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: 2AI + 6H2O = 2AI (OH) 3 + 3H2.

அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு

மற்ற செயலில் உள்ள உலோகங்கள் போன்ற, அலுமினிய ஒரு மாற்று எதிர்வினை நுழைய முடியும். இந்த வழக்கில், அதன் உப்பு இருந்து இன்னும் செயலற்ற உலோக அமிலம் அல்லது cation இருந்து ஹைட்ரஜன் இடமாற்றம் செய்யலாம். அத்தகைய பரஸ்பர விளைவுகளின் விளைவாக, அலுமினிய உப்பு உருவாகிறது, ஹைட்ரஜன் (ஒரு அமிலம்) அல்லது தூய மெட்டல் புரோபிபிட்டேட்ஸ் (ஒரு கருத்தில் உள்ளதை விட குறைவான செயல்திறன் கொண்டது) வெளியிடப்படுகிறது. இரண்டாவது வழக்கில், மேலே குறிப்பிட்டுள்ள குறைப்பு பண்புகள் தோன்றும். அலுமினிய குளோரைடு உருவாகி, ஹைட்ரஜன் காற்றில் வெளிவிடப்படும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் அலுமினியுடன் தொடர்பு கொள்வதன் ஒரு எடுத்துக்காட்டு. இந்த வகையான எதிர்வினை பின்வரும் சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் வெளிப்படுகிறது: 2AI + 6HCl = 2AІSІ3 + 3H2.

ஒரு உப்பு கொண்ட அலுமினிய தொடர்பு ஒரு எடுத்துக்காட்டாக செப்பு சல்பேட் அதன் எதிர்வினை ஆகும் . இந்த இரண்டு பாகங்களையும் எடுத்து இறுதியில், நாம் அலுமினிய சல்பேட் மற்றும் தூய செப்பு ஆகியவற்றைப் பெறுகிறோம். கந்தக மற்றும் நைட்ரிக் போன்ற அமிலங்களுடன், அலுமினியம் ஒரு விசித்திரமான முறையில் பிரதிபலிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டுக்கு, அலுமினியம் நைத்திரேட்டின் ஒரு நீரால் சரிசெய்யப்பட்டால், எட்டு பாகங்களின் மொலார் விகிதத்தில் முப்பத்து எட்டு பகுதிகளுக்கு உலோகத்தின் நைட்ரேட் உருவாகிறது, நைட்ரஜன் ஆக்சைட்டின் மூன்று பாகங்களும், நீரின் பதினைந்து நீளமும். இந்த எதிர்வினை சமன்பாடு இவ்வாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. அதிக வெப்பநிலை இருக்கும்போது மட்டுமே இந்த செயல்முறை ஏற்படுகிறது.

நீங்கள் அலுமினியம் மற்றும் சல்பேட் அமிலத்தின் பலவீனமான தீர்வு இரண்டு அல்லது மூன்று என்ற விகிதத்தில் கலக்கினால், நாம் ஒரு சத்தின் விகிதத்தில் கேள்வி மற்றும் ஹைட்ரஜனில் உலோகத்தின் சல்பேட் கிடைக்கும். அதாவது, பிற அமிலங்களின் விஷயத்தில் ஒரு சாதாரண பதிலீட்டு எதிர்வினை ஏற்படும். தெளிவு, நாம் சமன்பாடு கொடுக்கிறோம்: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. இருப்பினும், அதே அமிலத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுடன் எல்லாம் மிகவும் சிக்கலானது. இங்கே, நைட்ரேட் விஷயத்தில், ஒரு தயாரிப்பு தயாரிக்கப்படுகிறது, ஆனால் ஆக்ஸைடு வடிவத்தில் அல்ல, ஆனால் கந்தக வடிவில், மற்றும் தண்ணீர். நாங்கள் இரண்டு அல்லது நான்கு மொல் விகிதத்தில் நமக்கு தேவையான இரண்டு கூறுகளை எடுத்துக் கொண்டால், அதன் விளைவாக, உலோகத்திலும் கந்தகத்திலும் உப்பின் ஒரு பகுதியையும், நான்கில் ஒரு பகுதியையும் நாம் பெறலாம் - தண்ணீர். இந்த ரசாயன தொடர்பு பின்வரும் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. கூடுதலாக, அலுமினிய ஆல்கலீ தீர்வுகளுடன் செயல்பட முடியும். இந்த இரசாயனப் பணிகளைச் செய்வதற்கு, உலோகத்தில் இரண்டு மோல்ஸை எடுத்துக் கொள்ள வேண்டும், அதிக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, அத்துடன் ஆறு ஆறு பாத்திரங்கள் நீர். இதன் விளைவாக, சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸோலூலமைன் அல்லது பொட்டாசியம், மற்றும் ஹைட்ரஜன் போன்ற பொருட்கள் உருவாகின்றன, இது ஒரு வாயுவாக இரண்டு முதல் மூன்று வளிமண்டல விகிதத்தில் கூர்மையான வாசனையுடன் வெளியிடப்படுகிறது. இந்த இரசாயன எதிர்வினை பின்வரும் சமன்பாடு என குறிப்பிடப்படலாம்: 2AI + 2KOH + 6H2O = 2K [AI (OH) 4] + 3H2.

சில விஷயங்கள் சிலவற்றைக் கொண்டு அலுமினியுடன் தொடர்பு கொள்வதற்கான இறுதிப் பொருளாகும். மிகவும் பொதுவான மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் வழக்கு Beketov எதிர்வினை ஆகும். இது, அத்துடன் பலவற்றில் அதிகமான வெப்பநிலைகள் மட்டுமே ஏற்படுகின்றன. எனவே, அதை செயல்படுத்த, நீங்கள் அலுமினிய இரண்டு moles மற்றும் ferrux ஆக்சைடு ஒரு மோல் எடுக்க வேண்டும். இந்த இரண்டு பொருட்களின் ஒருங்கிணைப்பின் விளைவாக, அலுமினா மற்றும் இலவச இரும்பு ஆகியவை முறையே ஒன்று மற்றும் இரண்டு உளவாளிகளாக உள்ளன.

துறையில் கேள்வி உலோக பயன்படுத்த

அலுமினியம் பயன்பாடு மிகவும் பொதுவானது என்பதை கவனத்தில் கொள்க. முதலில், விமானத் தொழில் தேவை. மெக்னீசியம் உலோகக் கலவைகளுடன், உலோகத்தின் அடிப்படையில் உலோகக்கலவைப் பொருள்களும் இங்கே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சராசரி விமானம் 50% அலுமினிய உலோகக் கலவைகள் மற்றும் அதன் இயந்திரம் 25% ஆகும். மேலும், அலுமினியத்தைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் கம்பிகள் மற்றும் கேபிள்களை அதன் சிறந்த மின் கடத்துத்திறன் காரணமாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது. கூடுதலாக, இந்த உலோகம் மற்றும் அதன் உலோகக் கலவைகள் வாகனத் துறையில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவற்றில் கார்கள், பஸ், ட்ரோலிபஸ், சில டிராம்கள், வழக்கமான மற்றும் மின்சார ரயில்களின் கார்கள் உள்ளன. இது சிறிய அளவிலான நோக்கங்களுக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, உதாரணமாக, உணவு மற்றும் பிற பொருட்கள், பாத்திரங்கள் ஆகியவற்றிற்கான பேக்கேஜிங் தயாரிப்புக்காக. ஒரு வெள்ளி வண்ணப்பூச்சு செய்ய, கேள்விக்குரிய உலோகத்தின் தூள் அவசியம். அரிசி இருந்து இரும்பு பாதுகாக்க பொருட்டு இந்த பெயிண்ட் தேவை. இது அலுமினியம் ஃபெர்ரமிற்கு பிறகு இந்த துறையில் இரண்டாவது மிகவும் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படும் உலோகம் என்று கூறலாம். அவரது சேர்மங்கள் மற்றும் தானாகவே இரசாயனத் தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இது அலுமினியத்தின் விசேஷ வேதியியல் பண்புகள் காரணமாகும், அதன் குறைபாடுகள் மற்றும் அதன் கலங்களின் amphotericity உட்பட. நீர் சுத்திகரிப்புக்கு கேள்விக்குரிய இரசாயன உறுப்புகளின் ஹைட்ராக்சைடு அவசியம். கூடுதலாக, இது தடுப்பூசிகள் உற்பத்தி மருந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சில வகையான பிளாஸ்டிக் மற்றும் இதர பொருட்களை காணலாம்.

இயற்கையில் பங்கு

ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டபடி, பூமியின் மேற்பரப்பில் அலுமினியம் அதிக அளவில் காணப்படுகிறது. வாழும் உயிரினங்களுக்கு இது மிகவும் முக்கியம். அலுமினியம் வளர்ச்சியின் கட்டுப்பாடு, எலும்பு, தசைநார் மற்றும் மற்றவர்கள் போன்ற இணைப்பு திசுக்களை உருவாக்குகிறது. இந்த நுண்ணுயிரிகளுக்கு நன்றி, திசு மறுமலர்ச்சி செயல்முறைகள் விரைவாக மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. அதன் பற்றாக்குறை கீழ்க்கண்ட அறிகுறிகளால் விவரிக்கப்படுகிறது: குழந்தைகளில் வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சிக் குறைபாடுகள், வயதுவந்தவர்களுக்கென்றும், நாட்பட்ட சோர்வு, செயல்திறன் குறைவு, இயக்கங்களின் குறைபாடு ஒருங்கிணைப்பு, திசு மீளுருவாக்கம், தசை பலவீனம் ஆகியவற்றின் வீதங்கள், குறிப்பாக மூட்டுகளில். கொடுக்கப்பட்ட நுண்ணுயிரிகளின் உள்ளடக்கத்துடன் நீங்கள் மிகச் சில தயாரிப்புகளை நுகரும்போது இது போன்ற ஒரு நிகழ்வு ஏற்படலாம்.

இருப்பினும், அடிக்கடி ஏற்படும் பிரச்சனை உடலில் அலுமினியத்தின் அதிகமாகும். கூடுதலாக, நரம்புகள், மன அழுத்தம், தூக்க சீர்குலைவுகள், நினைவக இழப்பு, மன அழுத்தம் ஆகியவற்றின் அறிகுறிகள், தசைக்கூட்டு அமைப்பின் மென்மையாக்கல் பெரும்பாலும் அடிக்கடி முறிவுகள் மற்றும் சுளுக்குகள் ஏற்படலாம். உடலில் அலுமினிய அளவு அதிகமாக இருந்தால், கிட்டத்தட்ட ஒவ்வொரு உறுப்பு முறையின் செயல்பாட்டிலும் பெரும்பாலும் பிரச்சினைகள் உள்ளன.

இந்த நிகழ்விற்கு பல காரணங்கள் இருக்கலாம். முதலில், அது அலுமினிய சமையற்காரர். விஞ்ஞானிகள் நீண்டகாலமாக உலோகத்தில் இருந்து தயாரிக்கப்படும் உணவுகள் சமைக்க ஏற்றது அல்ல என்பதை நிரூபித்திருக்கிறார்கள், ஏனெனில் அதிக வெப்பநிலையில் சில அலுமினியம் உட்கொண்டிருக்கிறது, இதன் விளைவாக உடலின் தேவைகளைவிட இந்த நுண்ணுயிரி உறுப்பு அதிகமாக உறிஞ்சப்படுகிறது.

இரண்டாவது காரணம் - உலோக அல்லது அதன் உப்புகள் உள்ளடக்கத்துடன் ஒப்பனை பயன்படுத்த வழக்கமான பயன்பாடு. எந்த தயாரிப்பு பயன்படுத்தி முன், நீங்கள் கவனமாக அதன் அமைப்பு படிக்க வேண்டும். ஒப்பனை பொருட்கள் விதிவிலக்கு அல்ல.

மூன்றாவது காரணம், நீண்ட காலமாக அலுமினியத்தை கொண்டிருக்கும் மருந்துகளை எடுத்துக் கொள்கிறது. மேலும் வைட்டமின்கள் மற்றும் உணவு சேர்க்கைகள் முறையற்ற பயன்பாடு, இந்த நுண்ணறிவு இதில் அடங்கும்.

இப்போது பொருட்கள் அலுமினிய உங்கள் உணவில் சரிசெய்ய சரியாக மெனு ஏற்பாடு கொண்டிருக்கும் என்ன பார்போம். இது முதன்மையாக கேரட், பதப்படுத்தப்பட்ட சீஸ், கோதுமை, படிகாரம், உருளைக்கிழங்கு. பழம் பீச் மற்றும் வெண்ணெய் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. கூடுதலாக, அலுமினியம் நிறைந்த முட்டைக்கோஸ், அரிசி, பல மூலிகைகள். மேலும், உலோக கேஷன்ஸ்சை குடிநீரில் இருக்கலாம். உடலில் அதிக அல்லது குறைந்த அலுமினிய உள்ளடக்கத்தை தவிர்க்க (என்றாலும், மற்ற எந்த சுவடு கூறுகள் போன்றவை), நீங்கள் கவனமாக தங்கள் உணவில் கண்காணித்து முடிந்தவரை அது சீரான செய்ய முயற்சி செய்ய வேண்டும்.