ஆக்ஸாலிக் அமிலம்

முறையான பெயரிடும் முறை ethanedioic அமிலத்தால் என்று மொத்த சூத்திரம் C2H2O4 கொண்டு ரிசர்வ் கார்பாக்ஸிலிக் diacid. ஆக்ஸாலிக் அமிலம் - இந்த சேர்மம் கூட மற்ற மிகவும் பொதுவான பெயர்களிலும் அழைக்கப்படுகிறது. அது முதல் 1824 ஆம் ஆண்டு சயனசன் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் எஃப் வோஹ்லர் (ஆக்ஸாலிக் அமிலம் டைநைட்டிரைலை) மூலம் தயாரிக்கப்பட்டது. நிறமற்ற தீர்வுகளை அமைக்க நீரில் கரைந்துள்ள அமிலம் நிறமற்ற படிகங்கள். கடைவாய்ப்பல் எடை 90,04 கிராம் / மோல் உள்ளது. தோற்றத்தில் monoclinic நிறமற்ற படிகங்கள் ஒத்திருக்கிறது. 20 டிகிரி செல்சியஸ் தண்ணீர் 100 கிராம் உள்ள ஆக்ஸாலிக் அமிலம் 8 கிராம் கலைக்கப்பட்டது. அசிட்டோன், எத்தனால் மற்றும் எத்தில் ஆகாசத்தில் உள்ள கரையக்கூடிய. அடர்த்தி 1.36 கிராம் / cm³. 189,5 ° C இல் உருகும்போது, 125 ° C இல் sublimes, 100-130 ° சி மணிக்கு சிதைகிறது

கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்களின் பண்பு அனைத்து வேதிப்பண்புகள், ஆக்ஸாலிக் அமிலம் கொண்டுள்ளது. ஃபார்முலா அது: HOOC-COOH. கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்கள் குறிக்கிறது என்று ஒரு வலுவான கரிம அமிலம் (3000 அசிட்டிக் அமிலம் மடங்கு வலுவான) கருதப்படுகிறது போதிலும்: C2O4H2 → C2O4H- + H + ஐ (pKa = 1.27) மேலும்: C2O4H- → C2O42 - + H + ஐ (pk = 4.27). எஸ்டர்கள் இந்த அமிலம் உப்புக்கள் ஆக்சலேட் அழைக்கப்படுகின்றன. C2O42- ஆக்சலேட் அயன் ஒரு தாழ்த்தும்பொருள் இதுவாகும். ஒரு ஆக்ஸாலிக் அமிலம் வினையாக பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் தீர்வு (KMnO4) மற்றும் பிந்தைய தீர்வு நிறமற்ற ஆகிறது மீட்கப்பட்ட. HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR: இது எஸ்டர்கள் உருவாகின்றன இது விளைவாக மீளக்கூடிய எதிர்வினை மற்றும் ஆல்கஹால் (எஸ்ட்டராக்குதல்) மெதுவாக பாயும் எதிர்வினை வகைப்படுத்தப்படும்.

தொழில்துறையில், ஆக்ஸாலிக் அமிலம், இரசாயன கலவைகளை விஷத்தன்மை மூலம் பெறப்படுகிறது. உதாரணமாக, நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3) மற்றும் கந்தக ஒரு வெண்ணாகம் ஊக்கியாக (V2O5) கலவையை முன்னிலையில் (H2SO4) அமிலங்கள் ஆல்கஹால்களும், glycols மற்றும் கார்போஹைட்ரேட் ஒட்சியேற்றம். மேலும் எத்திலீன் மற்றும் அசித்திலீன் விஷத்தன்மை பொருத்தமான முறை நைட்ரிக் அமிலம் Pd (No3) 2 அல்லது PdCl2 இன் பல்லேடியம் உப்புக்கள் முன்னிலையில் (HNO3). ஆக்ஸாலிக் அமிலம் ப்ரொப்பலீனால், நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (NO2 என்ற) ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது கொண்ட திரவம் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. இது உருவாக்கம் இடை நிலையிலும் மூலம் கார்பன் மோனாக்ஸைடு (CO) உடன் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) அமில எதிர்வினை தயாராவதற்கான நல்ல வாய்ப்பு முறையைக் கொண்டிருக்கிறது : சோடியம் ஃபார்மேட் NaOH + co → HCOONa. அமைக்கப்பட்டால்தான் சோடியம் ஆக்சலேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ஆனது ↑. ஒரு அமில சூழலில் சோடியம் ஆக்ஸலேட் ஆக்ஸாலிக் அமிலம் பெற்று: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

ஆக்ஸாலிக் அமிலம் முக்கிய பயன்பாடுகள் - ஒரு சுத்தம் அல்லது வெண்மை. ஆக்ஸாலிக் அமிலம் திறம்பட முடியும் , துரு நீக்க பல சுத்தம் வழிமுறையாக ஒரு ரசாயனக் கலவை உள்ளனர். உற்பத்தி ஆக்ஸாலிக் அமிலம் கால்பகுதியினர் தோல் மற்றும் ஜவுளி தொழில்கள் சாயமேற்ற அரிகாரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பகுப்பாய்வு வேதியியல் வினைப்பொருள் (GOST ஆகியவற்றை 22180-76) பயன்படுத்த முடியும். Etandioevaya அமிலம் dihydrate (HOOC-COOH • H 2 O) அடிப்படை பொருளெனவும் ≥ 99,3% ஒரு sectioning நுண் வெளுக்கும் க்கான துரு மற்றும் அளவு உலோக சுத்திகரிப்புக்காக உயிர்ம கூட்டுச்சேர்க்கையில் தயாரிப்பு செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது ஒரு வெகுஜன பின்னம் இத்தகு 2431-002-77057039-2006. தேனீ வளர்ப்பவர்கள் ஆக்ஸாலிக் அமிலம் தீர்வு பயன்படுத்த ஒரு வெகுஜன பின்னம் ஒரு ஒட்டுண்ணி சிலந்தி தடைச் செய்வதற்கு சர்க்கரை பாகில் 3.2%. நிறைவு பளிங்கு கட்டமைப்புகள் மீது அதன் மேற்பரப்பில் மூடுவதற்கு அவர்களை glints கொடுக்க நடத்தினார்.

ஆக்ஸாலிக் அமிலம் மற்றும் கருப்பு தேயிலை உட்பட பல தாவரங்கள், தற்போது oxalates, விலங்குகள் காணப்படுகின்றன. மனிதர்களுக்கு முக்கிய சேதம், கால்சியம் ஆக்ஸாலிக் அமிலம் தொடர்பு காரணமாக ஏற்படுகிறது இதில் திண்ம குளிர்ந்து சுருங்குதல் விளைவாக சிறுநீரகச் செயலிழப்பு தொடர்புடையதாக உள்ளது கால்சியம் ஆக்சலேட் சிறுநீரக கற்கள் முக்கிய கூறு - (SaS2O4). காரணமாக அவர்களை அத்தகைய கலவைகள் வீழ்படிதலால் க்கு ஆசிட் மூட்டு வலி சினமூட்டுகின்றார். ஆக்ஸாலிக் அமிலம் சூழலில் இருந்து வரும் எத்திலீன் வளர்சிதை மாற்றத்தின் உடலில் உருவாக்கப்பட முடியும் (எ.கா., எதிர்ப்பு ஐசிங் விமான நிலையங்கள் மற்றும் விமானங்களில் ஓடுபாதைகள் செயலாக்க, அதே போல் மற்ற மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட க்லோரினை பொருள்). மனித உடலில் ஆக்ஸலேட் கொண்டு சாத்தியமான பிரச்சனைகள் இன்னும் இரண்டு பிரிக்கலாம். முதல் - முக்கிய மேக்ரோசெல் கால்சியம் இணைக்கும் ஆக்ஸாலிக் அமிலம் மற்றும் அதன் குறைபாடு திசுக்கள் மற்றும் உறுப்புக்களின் செல்கள் உருவாகிறது. இரண்டாவது - சிறுநீரக கற்கள் உருவாவது தடுக்கப்படுகிறது. ஆக்ஸாலிக் அமிலம் மிக பெரிய தொகை கீரை இலைகள் உள்ள மற்றும் ருபார்ப், sorrel, பீட், வோக்கோசு, ஸ்கால்லியன்ஸ் தண்டுகள்.