இலட்சிய வாயு. சிறந்த வாயுவின் மாநில சமன்பாடு. Izoprotsessy.

ஒரு இலட்சிய வாயு, அதன் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம், கன அளவு ... இயற்பியல் அதற்கான பிரிவில் செயல்படும் அளவுருக்கள் மற்றும் வரையறைகளில் பட்டியலில் மாநில இலட்சிய வாயு சமன்பாடு, அது நீண்ட போதுமான தொடர முடியும். இன்று நாம் இந்த தலைப்பில் பேச வேண்டும்.

என்ன மூலக்கூறு இயற்பியல் மூடப்பட்டிருக்கும்?

இந்த பிரிவில் கருதப்படும் முக்கிய பொருள், ஒரு சரியான வாயு ஆகும். மாநில சமன்பாடு இலட்சிய வாயுக்களைக் சாதாரண சுற்றுச்சூழல் நிலைகளின் அடிப்படையில் பெறப்பட்ட, மற்றும் நாம் பின்னர் ஒரு சிறிய பற்றி பேச வேண்டும். இப்போது இந்த ஒரு தூரத்தில் இருந்து "பிரச்சினை" வரட்டும்.

நாங்கள் எரிவாயு ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜன என்று வைத்துக் கொள்ளுங்கள். அவரது நிலை வெப்பவியக்கவியல் இயற்கையின் மூன்று காரணிகள் மூலமாக வரையறுக்கலாம். இது நிச்சயமாக, அழுத்தம், தொகுதி மற்றும் வெப்பநிலை. அந்தந்த சூத்திரம் அளவுருக்கள் இடையே இந்த வழக்கில் தொடர்பு உள்ள சாதனத்தின் நிலை சமன்பாடு. அது இவ்வாறு தோன்றுகிறது: எஃப் (ப, வி, டி) = 0.

இங்கே நாம் முதல் முறையாக அமைதியாக ஒரு இலட்சிய வாயு போன்ற ஒரு விஷயம் வெளிப்பாடு வரை திருட உள்ளன. அவர்கள், எரிவாயு அழைக்கப்படும் மூலக்கூறுகள் இடையே தொடர்பு புறக்கணிக்கப்பட்டதாக இங்கு தடையாக இருப்பதில்லை. பொதுவாக இத்தகைய தன்மை இல்லை. எனினும், எந்த அரிதானதாகவே எரிவாயு நெருங்கிய அவ்விடத்திற்கு. சரியான சிறிய வெவ்வேறு நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் காற்று, இயல்பான சூழலில் உள்ளன. சிறந்த வாயுவின் மாநில சமன்பாடு எழுத, நாங்கள் இணைந்து வாயு விதி பயன்படுத்த முடியும். நாம் பெற: PV / டி = கான்ஸ்ட்.

இதனுடன் தொடர்புடைய கருத்து எண் 1: அவோகோட்ரா சட்டம்

அது நாம் முற்றிலும் எந்த சீரற்ற எரிவாயு மோல்களின் அதே எண்ணை எடுத்து வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் உட்பட அதே நிலைமைகள், அவர்களை வைத்து இருந்தால், எரிவாயு அதே தொகுதி ஆக்கிரமிக்க என்று எங்களிடம் கூறலாம். குறிப்பாக, பரிசோதனை சாதாரண நிலைமைகளில் நடத்தப்பட்டது. ஒரு காற்று மண்டலத்தில் (760 mm Hg க்கு அல்லது 101.325 Pascals) - இது வெப்பநிலை 273,15 கெல்வின், அழுத்தம் என்பதேயாகும். இக்காரணிகளுடன் வாயு தொகுதி 22.4 லிட்டர் சமமாக எடுத்து. எனவே, நாங்கள் எந்த எரிவாயு விகிதம் ஒன்று மச்சத்தை எண் அளவுருக்கள் மாறாமல் இருக்கும் என்று சொல்ல முடியாது. அது கடிதம் ஆர் இந்த எண்ணிக்கை பதவி கொடுக்க உலகளாவிய வாயு மாறிலி அது அழைக்க முடிவு செய்யப்பட்டது அதனால் தான். இதனால், இது 8.31 சமமாக இருக்கும். பரிமாணத்தை ஜே / மோல் * கே

இலட்சிய வாயு. சிறந்த வாயுவின் மாநில சமன்பாடு அவர்களை கையாள

மீண்டும் எழுத முயற்சி செய்வோம். PV = ஆர்டி: இந்த நோக்கத்திற்காக, நாம் இந்த வடிவத்தில் அது எழுத. மேலும், சிக்கலற்ற செயல்படும் செய்து உளவாளிகளை என்பது தன்னிச்சையான எண்ணின் இருபுறமும் பெருக்கி. நாம் pVu = URT பெற்றுத் தந்தது. நாம் கணக்கில் பொருளின் அளவு ஆனது மோலார் கன அளவு ஆகியவற்றின் வெறுமனே கொள்ளளவு என்ற உண்மையை கணக்கில் எடுத்துக். ஆனால் அதே நேரத்தில் மோல்களின் எண்ணிக்கை தனியார் நிறை மற்றும் மூலர் திணிவு இருக்கும். அந்த என்ன சமன்பாடு மெண்டலீவ்-Clapeyron தான். அது அமைப்பின் வகையான ஒரு இலட்சிய வாயு உருவாகிறது என்ன ஒரு தெளிவான கருத்தை கொடுக்கிறது. சிறந்த வாயுவின் மாநில சமன்பாடு ஆகிறது: PV = ரயில் / எம்

நாம் அழுத்தம் ஒரு சூத்திரம் பெறுகின்றன

ன் பெற்று வெளிப்பாடு இன்னும் சில கையாளுதல் செலவிட விரும்புகிறேன். அவோகோட்ரா எண்ணிக்கை இந்த பெருக்கல் மெண்டலீவ்-Clapeyron வலது பக்கத்தில் மற்றும் வகுத்தல் செய்ய. இப்போது கவனமாக மீது பொருளின் அளவு தயாரிப்பு பாருங்கள் அவோகோட்ரா மாறிலி. இந்த வாயுவில் உள்ள மூலக்கூறுகள் மொத்த எண்ணிக்கையை விட வேறு எதுவும் இல்லை. ஆனால் அதே நேரத்தில், அவோகோட்ரா எண் உலகளாவிய வாயு மாறிலி விகிதம் சமமாக இருக்கும் போல்ட்ஜ்மேன் மாறிலி. இதன் விளைவாக, சூத்திரம் அழுத்தம் இவ்வாறு எழுத முடியும்: ப = NkT / V அல்லது ப = nkT. இங்கே குறியீட்டில் N துகள்களின் செறிவு உள்ளது.

செயல்கள் இலட்சிய வாயு

இல் மூலக்கூறு இயற்பியல் , izoprotsessy போன்ற ஒரு விஷயம் உள்ளது. ஒரு நிலையான அளவுருக்கள் அமைப்பு நடைபெறும் இந்த வெப்ப இயக்கவியல் செயல்முறைகள். பொருள் திணிவு நிலையான இருக்க வேண்டும். மேலும் அவற்றுக்கென்றே பார்க்கிறேன். எனவே, இலட்சிய வாயு விதி.

அழுத்தம் நிலையானதாகவே

இந்த கே-லூசாக் இன் சட்டமாகும். வி / டி = கான்ஸ்ட்: இது இந்த தெரிகிறது. அது ஒரு வித்தியாசமான வழியில் மாற்றி எழுதப்படலாம்: வி = வோ (1 + இல்). இங்கே, ஒரு 1 / 273.15 மற்றும் கே ^ -1 அழைக்கப்படுகிறது "தொகுதி விரிவாக்கம் குணகத்தைக் கொண்டுள்ளது." நாம் செல்சியஸ் மற்றும் கெல்வின் வெப்பநிலை போன்ற பதிலாக முடியும். பிந்தைய நிலைமையில் நம்மிடம் சூத்திரம் வி = Voat பெற்றுத் தந்தது.

தொகுதி நிலையானதாகவே

இந்த அடிக்கடி சார்லஸ் சட்டம் என குறிப்பிடப்படுகிறது கே-லூசாக் இரண்டாம் விதி உள்ளது. ப / டி = கான்ஸ்ட்: இது இந்த தெரிகிறது. ப = போ (1 + இல்): மற்றொரு உருவாக்கம் உள்ளது. கன்வர்சன்கள் முந்தைய உதாரணம் ஏற்ப நிகழ்த்த முடியும். காணலாம் என, இலட்சிய வாயு சட்டங்கள் சில நேரங்களில் ஒருவருக்கொருவர் சற்று ஒரேமாதிரியானவை.

வெப்பநிலை நிலையாக நீடித்திருக்கும்

இலட்சிய வாயு வெப்பநிலை நிலையாக இருந்தால், நாம் பாயில் சட்டம் பெற முடியும். PV = கான்ஸ்ட் அவர் இவ்வாறு பதிவுசெய்ய முடியும்.

பகுதி அழுத்தம்: தொடர்புடைய கருத்தாக்கமாவது 2 №

நாம் வாயுக்கள் ஒரு கப்பல் உள்ளதாக வைத்துக்கொள்வோம். அது ஒரு கலவை இருக்கும். அமைப்பு ஒரு நிலையில் உள்ளது வெப்ப சமநிலையின், மற்றும் வாயுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் எதிர்விளைவுகளையும் காட்டுவதில்லை. இங்கே, N என்பது மொத்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. , N1, N2 மற்றும் பல, முறையே, கலவை இருக்கும் உட்பொருட்களின் ஒவ்வொரு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை. எடுத்து சூத்திரம் அழுத்தம் p = nkT = NkT / வி அது ஒரு குறிப்பிட்ட வழக்கு திறக்க முடியும். இரண்டு கூறு கலவையை தேவைகளுக்கேற்ப ஆகிறது: ப = (, N1 +, N2) என்பது kT / வி ஆனால் பின்னர் அது மொத்த அழுத்தமும் ஒவ்வொரு கலவையை பகுதி அழுத்தங்கள் தொகை இருக்கும் என்று மாறிவிடும். இது பல வடிவம் பி 1 + P2 எடுக்கும் என்று அர்த்தம். இந்த இருக்கும் பகுதி அழுத்தங்கள்.

அது என்ன செய்கிறது?

விளைவாக தொடர்பு சூத்திரம் அமைப்பு அழுத்தம் மூலக்கூறுகளின் ஒவ்வொரு குழுவிலும் பக்கவாட்டில் இருந்து எடுக்கப்பட்டது என்பதைக் குறிக்கிறது. அது தற்செயலாக, மற்றவர்கள் சார்ந்தது இல்லை, உள்ளது. இது பின்னர் அவர் பெயரில் நடத்தப் உருவாக்கம் டால்டன் சட்டம், எடுக்கும்: வாயுக்கள் இரசாயன இல்லை இங்கு தடையாக இருப்பதில்லை ஒருவருக்கொருவர் புரிவது ஒரு கலவையை, மொத்த அழுத்தமும் பகுதி அழுத்தங்கள் தொகை சமமாக இருக்கும்.