ஈரியல்புள்ள உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள்

ஈரியல்புள்ள உலோகங்கள் - எளிய பொருட்கள் இவை அமைப்பு, இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை உலோக உறுப்பு குழு ஒப்புமையுடைய. தங்களை மூலம், உலோகங்கள் தங்கள் கலவைகள் மாறாக ஈரியல்புள்ள பண்புகள், இருக்க முடியாது. உதாரணமாக, ஆக்சைடுகள் மற்றும் சில உலோகங்கள் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை இரட்டை வேதிப் வேண்டும் - சில நிபந்தனைகளை அவர்கள் அமிலங்கள் என நடந்துக்கொள்ள மற்றும் இயல்புகள் பிற காரங்கள் வேண்டும்.

அடிப்படை ஈரியல்புள்ள உலோகங்கள் - அலுமினியம், துத்தநாகம், குரோமியம், மற்றும் இரும்பு உள்ளது. உறுப்புகள் இந்த குழு பெரிலியம் மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியத்தின் அடங்கும்.

என்ன ஈரியல்புள்ள?

முதல் முறையாக, இந்த சொத்து ஒரு நீண்ட நேரம் முன்பு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. மேலும் அந்த "ஈரியல்புள்ள கூறுகள்" நன்கு அறியப்பட்ட வேதியியல் உள்ளங்கையின் சதைப் பகுதி மற்றும் எல் ஜே கே-லூசாக் அறிவியலுக்கான 1814 ஆம் ஆண்டு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. அந்த நாட்களில், பயன்படுத்தப்படும் இரசாயன கலவைகள் வினைகளின் போது தங்கள் அடிப்படைப் பண்புகளைக் சந்தித்த குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டு வேண்டும்.

இருப்பினும், ஆக்சைடுகள் மற்றும் தளங்கள் குழு இரட்டை திறனும். சில சூழ்நிலையில் அத்தகைய பொருட்கள், மற்ற போன்ற காரம் நடந்து மாறாக, அமிலங்கள் செயல்படும். கால "ஈரியல்புள்ள" அதனால் எழுந்த. இவற்றுக்கு ரசாயனங்கள் அமில கார வினைகளின் போது நடத்தை அதன் அமலாக்கம் நிலைமைகளைச் சார்ந்திருக்கிறது, தாக்குபொருள்கள் இயற்கை கரைப்பான் பண்புகள் அத்துடன் ஈடுபட்டன.

சுவாரஸ்யமாக உயிரியல் ஆய்வுகளில் ஈரியல்புள்ள உலோகங்கள் காரம் மற்றும் அமில இருவரும் கையாள முடியும். உதாரணமாக, அலுமினியம் வினை போது சல்பேட் அமிலம் அலுமினிய சல்பேட் தயாரித்தது. ஒரு வலுவான காரம் உலோக சிக்கலான உப்பு அதே எதிர்வினை உருவாகிறது.

ஈரியல்புள்ள தளங்கள் மற்றும் அவர்களின் அடிப்படைப் பண்புகளைக்

சாதாரண நிலைகளில், இந்த திட. அவர்கள் நடைமுறையில் நீரில் கரையும் வேண்டாம் மாறாக பலவீனமான மின்பகுளிகளை கருதப்படுகின்றன.

இத்தகைய தளங்கள் பெறுவதற்கான அடிப்படை முறை - காரம் ஒரு சிறிய அளவு எதிர்வினை ஒரு உலோக உப்பு. மழை எதிர்வினை மெதுவாக கவனமாக மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும். உதாரணமாக, துத்தநாகம் குளோரைடு ஒரு சோதனைக் குழாயில் துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு தயாரிப்பில் கவனமாக dropwise சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு சேர்க்கப்பட்டது. நீங்கள் சற்று சாப்பாட்டின் கீழே வெள்ளை உலோக வண்டல் பார்க்க கொள்கலன் குலுக்கி வேண்டும் ஒவ்வொரு முறையும்.

அமிலங்கள் மற்றும் உடன் அமிலம் ஆக்சைடுகள் ஈரியல்புள்ள துணைப்பொருட்கள தளமாக வினை. உதாரணமாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு எதிர்வினை துத்தநாகம் குளோரைடு உருவாகிறது.

ஆனால் தளங்கள் எதிர்விளைவுகளை போது ஈரியல்புள்ள தளங்கள் அமிலங்கள் உணர்ந்து நடந்துகொள்ள வேண்டும்.

மேலும், வலுவான வெப்பமூட்டும் போது ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை தொடர்புடைய ஈரியல்பு ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாகிறது சிதைந்த உள்ளன.

மிகவும் பொதுவான ஈரியல்புள்ள உலோகங்கள்: ஒரு சுருக்கமான விளக்கம்

துத்தநாக ஈரியல்புள்ள கூறுகள் ஒரு குழுவைக் குறிக்கிறது. இந்த பொருள் கலந்த பரவலாக பண்டைய நாகரிகங்கள் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது என்றாலும், அதன் தூய வடிவில் அது 1746 ஆம் ஆண்டில் மட்டும் அடையாளம் கண்டு கொள்ள முடியும்.

தூய உலோக போதுமான உடையக்கூடிய பொருள் நீலநிற நிறம். காற்றில் வேகமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது துத்தநாகம் - அதன் மேற்பரப்பில் மங்கலாக்குகிறது மற்றும் ஆக்சைடு ஒரு மெல்லிய படம் மூடப்பட்டிருக்கும்.

zincite, smithsonite, Calamita - இயற்கையில், துத்தநாகம் கனிமங்கள் வடிவில் முக்கியமாக உள்ளது. நன்கறியப்பட்ட பொருள் - இந்த blende, துத்தநாகம் சல்பைட் செயல்பாடுகளும் இருக்கின்றன. இந்த கனிம மிகப்பெரிய வைப்பு பொலிவியா மற்றும் ஆஸ்திரேலியா காணப்படுகின்றன.

அலுமினியம் இன்று கிரகத்தில் அதிகமாகக் உலோக கருதப்படுகிறது. அதன் கலந்த நூற்றாண்டுகளாக பயன்படுத்தப்பட்டு வருகின்றன, மற்றும் 1825 ஆம் ஆண்டில் பொருள் தூய வடிவில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது.

தூய அலுமினிய ஒரு இலகுரக உலோக வெள்ளி உள்ளது. அவர் எளிதாக machined மற்றும் வார்ப்பு. இந்த உறுப்பு உயர் மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டதாக உள்ளது. மேலும், இந்த உலோக அரிப்பை தடுக்கும் ஆற்றல் கொண்டவராவார். அதன் மேற்பரப்பு ஒரு மெல்லிய ஆனால் மிகவும் எதிர்ப்பு ஆக்சைடு படம் மூடப்பட்டிருக்கும் என்ற உண்மையை.

இன்றுவரை, அலுமினியம் இந்தத் துறையில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.