உருவாக்கம், அறிவியல்
கார்பைட்: ஃபார்முலா, விண்ணப்பம் மற்றும் பண்புகள்
கோடிக்கணக்கான வரிசையில்: உலக வெவ்வேறு இரசாயன கலவைகள் நிறைய தெரியும். அவர்கள் மக்கள் போல், தனித்துவத்துடன், அனைத்து இருக்கிறோம். அது பிரதிநிதித்துவம் பல்வேறு வகையான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளில் பொருத்த கொண்ட இரண்டு பொருட்கள் கண்டுபிடிக்க சாத்தியமற்றது.
வெள்ளை வெளிச்சத்தில் இருக்கும் மிக சுவாரஸ்யமான கனிம பொருட்கள் ஒன்று carbides உள்ளன. இந்த கட்டுரையில், நாம் ஒரு பிட் பயன்படுத்தி, அவற்றின் அமைப்பு, உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் பற்றிக் கலந்துரையாடி அவர்களது ரசீது நுணுக்கமாகவும் பார்ப்பீர்கள். ஆனால் முதல், கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு பற்றி ஒரு பிட்.
கதை
சூத்திரம் உலோக carbides நாங்கள் கீழே கொடுக்கும், இயற்கை கலவைகள் இல்லை. இந்த அவற்றின் மூலக்கூறுகள் நீர் தொடர்பு அபோது முனைகின்றன என்ற உண்மையை காரணமாக இருக்கிறது. எனவே, இது carbides முதலாவது கூட்டுச்சேர்க்கையும் பற்றி பேச முயற்சி மதிப்பு.
1849 இருந்து தொடங்கி சிலிகான் கார்பைட் தொகுப்புக்கான குறிப்புகள் உள்ளன, எனினும், இந்த முயற்சிகள் சில அங்கீகரிக்கப்படாத இருக்கும். பெரிய அளவிலான உற்பத்தி 1893 ல் தொடங்கியது, பின்னர் அவை அவரை பெயரிடப்பட்டது என்று அமெரிக்க வேதியியலாளர் எட்வர்ட் Acheson முறை.
வரலாறு கால்சியம் கார்பைட் தொகுப்பு வெவ்வேறு தகவல் நிறைய அல்ல. 1862 ஆம் ஆண்டில் அவர் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் Fridrih Voler, நிலக்கரி இணைந்தது துத்தநாகம் மற்றும் கால்சியம் வெப்பத்தை பெற்றார்.
இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்: இப்போது மேலும் சுவாரஸ்யமான தலைப்புகள் செல்ல அனுமதிக்க. அவர்களை பொருட்களில் இந்த வர்க்கத்தின் பயன்படுத்த சாரம் அடங்கியுள்ளது.பார் இது.
இயற்பியல் பண்புகளை
நிச்சயமாக அவை அனைத்துமே carbides தங்கள் கடினத்தன்மை மூலம் பிரித்துக் காண்பிக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, மீது திட ஒன்று Mohs அளவில் உள்ளது டங்ஸ்டன் கார்பைட் (10 வெளியே 9 சாத்தியம் புள்ளிகள்). இந்த பொருட்களில் தவிர மிகவும் பயனற்ற உள்ளன: அதில் சில வெப்பநிலை உருகும் இரண்டு ஆயிரம் டிகிரி அடையும்.
மிக carbides இரசாயன முறையில் உயிரற்றவைகளாகவும் பொருட்களில் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான தொடர்புகொள்ளலாம். அவர்கள் எந்த கரைப்பான்கள் கரையக்கூடிய இல்லை. எனினும், தொடர்பு நீர், பத்திரங்கள் அழிப்பு மற்றும் ஒரு உலோக ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் உருவாக்கம் கொண்டு கரைத்து மூலம் கருதலாம்.
பிந்தைய வேதிவினையும் carbides சம்பந்தப்பட்ட பல பிற சுவாரஸ்யமான ரசாயன எதிர்வினைகளை பற்றி அடுத்த பகுதியில் விவாதிக்கப்படும்.
இரசாயன பண்புகள்
கிட்டத்தட்ட அனைத்து carbides நீர் தொடர்புகொள்ளலாம். சில - எளிதாக மற்றும் வெப்பம் இல்லாமல் (உதாரணமாக, கால்சியம் கார்பைட்), மற்றும் சில (எ.கா., Karbid Kremniya) - நீராவி போது வெப்பமுறும் 1800 டிகிரி. வினைத்திறன் இதனால் நாம் பின்னர் விவாதிக்க இது கலவை, தொடர்பு தன்மையைச் சார்ந்தது. நீர் வினை வெவ்வேறு ஹைட்ரோகார்பன்கள் தயாரிக்க. தண்ணீர் உள்ள ஹைட்ரஜன், கார்பைட் கார்பன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது ஏனெனில் இது நிகழ்கிறது. ஹைட்ரோகார்பன் என்ன (கட்டுப்படுத்தும், மற்றும் நிறைவுறா கலவை போன்ற நடக்க முடியும் என) புரிந்துகொள்ள, தொடக்கப் பொருளாகப் உள்ள கார்பன் இணைதிறன் அடிப்படையில் சாத்தியமாகும். உதாரணமாக, நாம் CAC 2 யாருடைய சூத்திரம் ஒரு கால்சியம் கார்பைட், இருந்தால், நாம் அதை சி 2 2- அயன் கொண்டுள்ளது என்று பார்க்க. எனவே, அதை கட்டணம் + இரண்டு ஹைட்ரஜன் அயனி இணைக்க முடியும். இவ்வாறு, நாம் கலவை சி 2 எச் 2 பெற - அசித்திலீன். ஒரு கலவை இருந்து போன்ற அதே வழியில் அலுமினியங்காபைட்டு, யாருடைய சூத்திரம் அல் 4 சி 3, நாம் 4 ch. ஏன் சி 3 எச் 12, நீங்கள் கேட்க? அயன் பிறகு 12 ஒரு குற்றச்சாட்டை உள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அதிகபட்ச சூத்திரம் 2n +2 தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்ற உண்மையை இங்கு, n - கார்பன் அணுக்கள் எண்ணிக்கை. எனவே, சூத்திரம் சி 3 எச் 8 (புரொப்பேன்) மட்டுமே கலவை கட்டணம் 4, உற்பத்திப் பொருள்களை புரோட்டான்கள் மீத்தேன் மூலக்கூறு இணைந்து போது மூன்று அயன் ஒரு பொறுப்பான 12 வீழ்ச்சியோடு சேர்த்து அயன் போன்ற இருக்கலாம்.
சுவாரஸ்யமான carbides உயிர்வளியேற்ற வினையில் உள்ளன. வலுவான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர்கள் வெளிப்படும் போது அவர்கள் கலவைகள் ஏற்படும், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் சூழலைக் சாதாரண எரியும் இல் முடியும். சுவாரஸ்யமான மற்ற ஆக்ஸிஜனேற்றப் பின்னர், பெறப்பட்ட இரண்டு okisda: எல்லாம் ஆக்சிஜன் தெளிவாக இருந்தால். அனைத்து உலோக தன்மை, அத்துடன் ஆக்சிடன்ட் தன்மையைப் கார்பைட் உள்ளடக்கியிருப்பதாக பொறுத்தது. உதாரணமாக, யாருடைய சூத்திரம் SiC Karbid Kremniya, நைட்ரிக் மற்றும் ஒரு கலவையை வினையாற்றினால் ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலங்கள், கரியமில வாயுவுடன் சேர்ந்து ஹெக்சாஃவுளூரோசிலிசிக் அமிலம் உருவாக்குகிறது. அதே வினைகளின் போது ஆனால் நைட்ரிக் அமிலம் ஒரே ஒரு, நாம் பெற ஒரு சிலிக்கான் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு. ஆக்சிகரண முகவர்கள் மூலம் மேலும் Halogens மற்றும் chalcogens அடங்கும். அவர்கள் எந்த கார்பைட் நடந்து, எதிர்வினை சூத்திரம் அதன் கட்டமைப்பு பொறுத்தது.
உலோக carbides சூத்திரம் நாங்கள் ஆய்வு செய்தது - கலவைகளை இந்த வர்க்கத்தின் மட்டும் பிரதிநிதிகள். இப்போது எங்கள் வாழ்வில் விண்ணப்பதாரர்கள், அவர்கள் பேச இந்த வர்க்கத்தின் தொழிற்துறை ரீதியாக முக்கியமானதாக கலவைகள் ஒவ்வொரு ஒரு நெருக்கமான பாருங்கள் பின்னர்.
carbides யாவை?
அது யாருடைய சூத்திரமாக உதாரணமாக கார்பைட், CAC 2, கணிசமாக கட்டமைப்பில் SiC வேறுபடுகிறது, மாறிவிடும். மற்றும் வேறுபாடு அணுக்களுக்கு இடையில் பத்திரங்கள் இயல்பு இது முதன்மையாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. முதல் நிலைமையில் நம்மிடம் உப்பு போன்ற கார்பைட் கையாள்வதில். கலவைகள் இந்த வகைப்பட்ட அது உண்மையில் அதிலிருந்து உப்பு போலவே செயல்படும் ஏனெனில், அயனிகளின் ஒரு தனிமைபடுத்திக் திறனுள்ளது என பெயரிடப்பட்டுள்ளது. இந்த அயனி பத்திர மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது, அவ்வளவு எளிதாக நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து எதிர்வினை மற்றும் அயனிகள் இடையே தொடர்பு உட்பட பலர், மாற்ற நடத்த உள்ளது.
அத்தகைய உதாரணமாக, SIC அல்லது டபுல்யூ.சீ, போன்ற: மற்றொரு, ஒருவேளை மிகவும் முக்கியமான தொழில்துறை சகப் carbides carbides உள்ளன கருதுகிறது. அவர்கள் உயர் அடர்த்தி மற்றும் வலிமை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. மேலும் உயிரற்றவைகளாகவும் பயனற்ற ரசாயனங்கள் நீர்க்கச் செய்ய.
உலோக போன்ற carbides உள்ளன. மாறாக, அவர்கள் கார்பன் உலோகங்கள் கலந்த கருதலாம். இந்த மத்தியில் அடையாளம் கண்டு கொள்ள முடியும், எ.கா., கடின இரும்பு (அதன் சூத்திரம் வெவ்வேறு இருக்க முடியும், அது சுமார் சராசரி இருக்கும் இரும்புச்சத்தைப் கார்பைட்: ஃபே 3 சி), அல்லது இரும்பு. அவர்கள் அயனி மற்றும் சகப் carbides இடையே பட்டம் நடுநிலைமை ஒரு இரசாயன செயல்பாடு எதுவும் இல்லை.
இந்த துணை இனங்கள் ஒவ்வொன்றிற்கும் நாங்கள் இரசாயன சேர்மங்களின் வகுப்பான விவாதிக்கின்றனர் அதன் நடைமுறை பயன்பாடு இருக்கும். அவர்களில் ஒவ்வொரு எப்படி பயன்படுத்த அவர்கள் இன்று பற்றிய தகவல்களுக்கு, நாம் அடுத்த பிரிவில் விவாதிக்க வேண்டும்.
carbides நடைமுறை பயன்பாடு
இதுவரையில் பார்த்தபடி, சக இணைப்பு carbides நடைமுறை பயன்பாடுகள் சிறந்த வரம்பு. பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படும் இந்த சிராய்ப்பு அல்லது பொருட்கள் கட்டிங், மற்றும் கலப்பு பொருட்கள் (எ.கா., உடல் கவசம் உள்ளடக்கிய பொருட்கள் ஒன்றாக), மற்றும் கார் பாகங்கள், மற்றும் எலக்ட்ரானிக் உபகரணங்கள், மற்றும் வெப்பமூட்டும் உறுப்புகள், மற்றும் அணு ஆற்றல். இந்த இந்த superhard கார்பைட் பயன்பாடுகளை ஒரு முழுமையான பட்டியல் அல்ல.
குறுகலான பயன்பாடு உப்பு உருவாக்கும் carbides வேண்டும். நீர் அவர்களின் எதிர்வினை ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெறுவதற்கு ஒரு ஆய்வக முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. என்று, அது நடக்கும் என, நாங்கள் ஏற்கனவே மேலே விவாதித்துள்ளனர்.
சகப் இணைந்து உலோக-carbides துறையில் ஒரு செயல்முறையாகும் வேண்டும். நாம் சொன்னதை போல, பொருள் கலவைகள் உலோக தொடர்பு இந்த வகையான எஃகு, இரும்பு மற்றும் கார்பன் உள்ளடக்கல்களை மற்ற உலோக கலவைகள் உள்ளன. வழக்கமாக இது போன்ற பொருட்களில் உலோக ஈ-உலோகங்கள் வர்க்கம் தொடர்புடையது. அது உலோக அமைப்பு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, இருந்தது, அது அமைக்க இணைப்புப் பிணைப்புகள் இல்லை முனைகிறது ஏன் இது.
எங்கள் பார்வையில், மேலே கலவைகளுடன் நடைமுறை பயன்பாடுகள் போதுமான விட அதிகமாக உள்ளது. இப்போது தங்கள் தயாரிப்பு செயல்முறை பாருங்கள் உதவுகிறது.
carbides பெறுதல்
அதிக வெப்பத்தில் உறுப்பு ஆக்சைடு மற்றும் கோக் வினைபுரிந்து: நாங்கள் கருதிய, அதாவது சகப் மற்றும் saltlike மிகவும் ஒரு எளிய முறையில் தயார் செய்யப்பட்டுள்ளது carbides முதல் இரண்டு வகையான. கோக் இந்த பகுதியில், கார்பன் அணுவின் இசையமைத்த ஆக்சைடு, கார்பைட் படிவங்களும் உருவாக்குகின்றது ஒரு உறுப்பு இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மற்றொரு பகுதியாக ஆக்சிஜன் "ஈர்த்தெடுக்கிறது" மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாக்குகிறது. அது எதிர்வினை மண்டலத்தில் (1600-2500 டிகிரி ஒழுங்கு) ஒரு உயர் வெப்பநிலை பராமரிக்க தேவைப்படுகிறது இருக்கும் இதைப் போன்ற ஒரு செயலாக்கம் மிகவும் ஆற்றல் நுகர்வதாகும்.
மாற்று எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தி கலவைகள் வகையான சில. உதாரணமாக, இறுதியில் கார்பைட் கொடுக்கிறது ஒரு கலவை சிதைவால். வினையின் சூத்திரம் குறிப்பிட்ட கலவை பொறுத்தது, எனவே நாம் தான் அதை விவாதிக்க.
எங்கள் கட்டுரை இறுதி முன், நாம் சில சுவாரஸ்யமான carbides விவாதிக்க மற்றும் விரிவாக அதைப் பற்றி இப்போது பேசலாம்.
சுவாரஸ்யமான கலவைகள்
சோடியம் கார்பைட். கலவை சி 2 நா 2 சூத்திரம். இந்த மாறாக கார்பைட் விட (சோடியம் அணுக்கள் மீது அசித்திலீன் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பதிலீடு அதாவது தயாரிப்பு) acetylide மேலும் குறிப்பிடலாம். இரசாயன சூத்திரம் முழுமையாக இந்த நுணுக்கமாகவும் பிரதிபலிப்பதாக இல்லை, எனவே அவர்கள் அமைப்பு பார்க்க வேண்டும். இது ஒரு மிக செயலில் மருந்தாகும், மருத்துவரின் நீர் எந்த தொடர்பை தீவிரமாக உள்ளது அசித்திலீன் மற்றும் காரங்கள் அமைக்க அது ஊடாடுகிறது.
மெக்னீசியம் கார்பைட். ஃபார்முலா: MgC 2. போதுமான செயலில் கலவை பெறுவதற்கான ஒரு சுவாரஸ்யமான வழி. அவற்றில் ஒன்று உயர் வெப்பநிலையில் கால்சியம் கார்பைட் கொண்ட மக்னீசிய ஃப்ளோரைடுகளைக் வெப்பப்படுத்தலுக்கு ஈடுபடுத்துகிறது. இந்த இரண்டு பொருட்கள் ஏற்படுத்தும்: கல்சியம்புளோரைட்டு, நீங்கள் கார்பைட் நமக்கு வேண்டும். இந்த விளைவின் சூத்திரம் மிகவும் எளிது, நீங்கள் சிறப்பு இலக்கியத்தில் அதை படிக்க வேண்டும் என்றால்.
நீங்கள் கட்டுரையில் அடங்கியுள்ள பொருள் பயன்பாட்டிற்கு உறுதியாக தெரியவில்லை என்றால், அடுத்த பிரிவில் உனக்காக.
எப்படி இந்த வாழ்க்கையில் பயனுள்ளதாக இருக்கும்?
சரி, முதலில், இரசாயன கலவைகள் அறிவு ஒருபோதும் மிதமிஞ்சிய இருக்க முடியும். எப்போதும் நல்ல அது இல்லாமல் இருக்க விட ஆயுதப் அறிவு இருக்க வேண்டும். இரண்டாவதாக, மேலும் நீங்கள் அவற்றின் தோற்றம் பற்றிய வழிமுறைகள் மற்றும் அவர்களை இருப்பதாக அனுமதிக்கும் சட்டங்கள் புரிந்து கொள்ள நல்ல குறிப்பிட்ட உட்பொருட்களை இருப்பதை பற்றி பலரும் அறிவர்.
நீங்கள் முடிவுக்கு செல்வதற்கு முன், நான் இந்த பொருள் ஆய்வு சில ஆலோசனை கொடுக்க விரும்புகிறேன்.
எப்படி அது அறிய விரும்புகிறீர்களா?
மிகவும் எளிமையான. அது வேதியியல் வெறும் பகுதி. அது வேதியியல் பாடப்புத்தகங்கள் பின்வருமாறு அறிய. பள்ளி தகவல் தொடங்கவும், பல்கலைக்கழக பாடப்புத்தகங்கள் மற்றும் புத்தகங்களையும் இருந்து, இன்னும் மேம்பட்ட செல்ல.
முடிவுக்கு
அது முதல் பார்வையில் தெரிகிறது என இந்த தீம் எளிய மற்றும் சலிப்பை அல்ல. கெமிக்கல்ஸ் எப்போதும் நீங்கள் அதை ஒரு நோக்கம் கண்டால், ஒரு சுவாரஸ்யமான இருக்க முடியும்.
Similar articles
Trending Now