விஷத்தன்மை அளவு - மதிப்பு இது? எப்படி உறுப்புகள் விஷத்தன்மை பலன்களை தீர்மானிப்பதற்கு?

வேதியியல் போன்ற இத்தகைய ஒரு பள்ளிப் பாடம் இன்றைய மாணவர்கள் பெரும்பாலான பல சிரமங்களை ஏற்படுத்துகிறது, மிக சில மக்கள் கலவைகளுடன் விஷத்தன்மை அளவு தீர்மானிக்கிறது. என்று கனிம வேதியியல், ஆரம்ப பள்ளி கண்மணிகள் (8-9 தரங்களாக) ஆய்வு செய்யும் பள்ளி குழந்தைகள் மத்தியில் மிகப்பெரிய சிரமம். பொருள் தவறான பொருள் பள்ளிக் விரும்பாததாக்கவோ வழிவகுக்கிறது.

ஆசிரியர்கள் வேதியியலில் உயர்நிலை மற்றும் உயர்நிலை பள்ளி மாணவர்கள் இந்த "வெறுப்பு" மாணவர்களின் காரணங்கள் பல ஒதுக்கீடு: விருப்பமின்மை ஒரு குறிப்பிட்ட செயல்முறை நெறிமுறைகளை உபயோகிக்க முடியாத, சிக்கல் கணித அறிவு, சிக்கலான இரசாயன அடிப்படையில் புரிந்து கொள்ள. கல்வி அமைச்சின் பொருள் உள்ளடக்கத்தில் முக்கிய மாற்றங்கள் மேற்கொள்ளப்பட்டுள்ளன. கூடுதலாக, "வெட்டி" மற்றும் வேதியியல் கற்பித்தலுக்காக மணி எண்ணிக்கை. இந்த மோசமான பொருள் பற்றிய உங்கள் அறிவு தரம், ஒழுக்கம் ஆய்வில் வட்டி குறைவு பாதித்தது.

என்ன தலைப்புகள் வேதியியல் நிச்சயமாக மாணவர்கள் கடினமான கொடுக்கிறது?

உறுப்புகள் டி முதலாம் Mendeleeva பற்றி ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் அட்டவணை, கனிம பொருட்கள் வகுப்புகள், அயனி பரிமாற்றம்: ஒழுக்கம் "கெமிஸ்ட்ரி" நிச்சயமாக புதிய திட்டத்தின் கீழ் அடிப்படை பள்ளி பல முக்கிய பாடங்களை உள்ளடக்கியிருக்கும். கடினமான கிரேடில் வரையறை கொடுக்கப்பட்ட விஷத்தன்மை மாநில ஆக்சைடுகள்.

வாய்ப்பு விதிகள்

அனைத்து மாணவர்கள் முதல் இரண்டு உறுப்பு ஆக்சைடுகள் இதில் கலவை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது ஆக்சிஜன் சிக்கலான கலவைகள், என்பதில் கவனமாக இருக்க வேண்டும். ஆக்சைடுகளில் வர்க்கத்தை சேர்ந்தவர்களாகக் முன்நிபந்தனை பைனரி கலவை ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் ஆக்சிஜன் இரண்டாவது இடம் ஆகும்.

மாணவர் ஒரு குறிப்பிட்ட அல்கோரிதம் கொண்டிருந்தால் மட்டுமே சூத்திரங்கள் எந்த கொடுக்கப்பட்ட பிரிவுக் பெறப்படுகிறது போன்ற குறிப்பீட்டுப் கணக்கிடவும்.

அமில ஆக்சைடுகள் அல்கோரிதம்

தொடங்க, நாங்கள் விஷத்தன்மை அளவு கூறுகள் இணைதிறன் ஒரு எண்ணியல் கோவையைப் என்பதை நினைவில். அமில ஆக்சைடுகள் , ஏழு நான்கு ஒரு இணைதிறன் அல்லாத உலோகங்கள் அல்லது உலோகங்கள் அமைக்கப்பட்ட ஒரு முறையே இரண்டாம் ஆக்சைடுகள் தேவைப்படுகிறது ஆக்சிஜன்.

ஆக்சிஜன் இணைதிறன் ஆக்சைடுகள் எப்போதும் இரண்டு ஒத்துள்ளது, அது தனிம வரிசை அட்டவணை டி முதலாம் Mendeleeva உறுப்புகளை படி தீர்மானிக்க இருக்க முடியும். போது முக்கிய துணைப்பிரிவு இன் தனிம வரிசை அட்டவணை குழு 6 இல், இரு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறார் முழுமையாக அதன் வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை முடிக்க பொருட்டு இந்த, ஆக்ஸிஜன் போன்ற ஒரு பொதுவான அல்லாத உலோக உள்ளது. ஆக்சிஜன் கலவைகளுடன் அல்லாத உலோகங்கள் அடிக்கடி குழு தன்னை எண்ணிக்கை தொடர்புடைய உயர்ந்த valency வெளிப்படுத்துகின்றன. அது வேதியியல் தனிமங்களின் விஷத்தன்மை அளவை பாசிடிவ் (எதிர்மறை) எண் அனுமானித்து குறிகாட்டி ஆகும் என்று ஞாபகப்படுத்த முக்கியம்.

சூத்திரமாக ஆரம்பத்தில் Nonmetal நின்று ஒரு நேர்மறையான விஷத்தன்மை நிலை மட்டுமே இருக்கிறது. ஆக்சிஜன் நிலையான, அதன் கதிர் சிதைவு -2 இல் ஒத்துழையாமை உலோக ஆக்சைடுகள். அமிலம் ஆக்சைடுகள் உள்ள மதிப்புகள் ஒழுங்குமுறைப்படுத்த துல்லியம் உறுதிசெய்யும் விதமாக நீங்கள் குறிப்பிட்ட உறுப்பு குறியீடுகளில் மீது அனைத்து எண்கள் பெருக்கி வேண்டும். தொகுப்பு 0 டிகிரி அனைத்து சாதக தொகை மொத்த பெறப்படுகிறது என்றால் கணக்கீடுகள் செல்லுபடியாகும் என்றும் கூறப்பட்டுள்ளது.

இரண்டு உறுப்பு சூத்திரங்கள் தயாரித்தல்

அணு உறுப்புகள் விஷத்தன்மை அளவு உருவாக்க மற்றும் இரண்டு கூறுகள் ஒரு கலவை பதிவு செய்ய ஒரு வாய்ப்பு உள்ளது. பரிந்துரைக்கப்படும் அருகே இருவரும் சின்னங்கள் தொடங்கி ஒரு சூத்திரம் உருவாக்கும் போது, கவனமாக இரண்டாவது ஆக்சிஜன் கொடுக்கின்றன. விஷத்தன்மை பாகைகளின் பரிந்துரைக்கப்படும் மதிப்பு, பின்னர் எண்களுக்கு இடையே காணப்படும் மதிப்பெண்களை ஒவ்வொரு மேல் எந்த சமமாக இருவரும் எண்கள் ஆல் வகுக்க இல்லாமல் இருக்கும் என்று எண். காட்டி இரண்டு உறுப்பு பொருள் முதல் மற்றும் இரண்டாவது அங்கங்களுக்கான குறியீடுகளில் பெற விஷத்தன்மை பட்டப் படிப்பு எண் மதிப்பு என்பது தனிப்பட்டவர் பிரிக்கலாம் வேண்டும். உயர் விஷத்தன்மை மாநில மதிப்பானது அதிக இணைதிறன் வழக்கமான nonmetal செய்ய எண்ணியல் சம என்பது குழுவினர் எண், அங்குதான் PS ஒரு nonmetal உள்ளது ஒத்ததாக உள்ளது.

வழிமுறை நிகழ்ச்சிகள் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் எண் மதிப்புகள்

இத்தகைய கலவைகள் பொதுவான உலோக ஆக்சைடுகள் கருதப்படுகின்றன. அவர்கள் அனைத்து கலவைகள் இல்லை இன்னும் ஒன்று அல்லது இரண்டு வேதிவினை புரிந்து மாநில என்ற விகிதத்தில் இருந்தது உள்ளன. உலோக விஷத்தன்மை அளவு என்னவாக இருக்கும் என்பதை அறிந்து கொள்ளும் நோக்கில், அது கால முறையில் பயன்படுத்தி கொள்ள முடியும். உலோகங்கள் முதல் குழு முக்கிய துணைக்குழுக்கள், இந்தத் தேர்வு எப்போதும் நிலையாக இருக்க அது குழு எண் ஒத்த என்று ஒன்றாகும்.

இரண்டாவது குழு உலோகங்கள் முக்கிய துணைப்பிரிவு ஒரு நிலையான விஷத்தன்மை மாநில +2 எண்ணியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஏனெனில் இரசாயன ஒரு நடுநிலை மூலக்கூறை ஒரு பொறுப்பான துகள் அற்ற கருதப்படுகிறது தங்கள் குறியீடுகள் (எண்கள்) பார்வையில் ஆக்சைடுகள் அளவு விஷத்தன்மை அளவு, பூஜ்யம் கொடுக்க வேண்டும்.

ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் உள்ள விஷத்தன்மை ஒழுங்குமுறைப்படுத்த

அமிலங்கள் சில அமிலம் எச்சம் தொடர்புள்ளது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உருவாக்குகின்றது சிக்கலான பொருள் உள்ளன. விஷத்தன்மை அளவு தங்களது கணக்கீடு சில கணித திறன்கள் தேவை ஒரு எண் இலக்குகளை என்று கொடுக்கப்பட்ட. ஹைட்ரஜன் (புரோட்டான்) அமிலங்கள் எப்போதும் நிலையான, இத்தகைய ஒரு காட்டி +1 ஆகும். மேலும் அது எதிர்மறை ஆக்சிஜன் அயன் விஷத்தன்மை தரத்தைப் குறிப்பிடப் சாத்தியம், இது நிலையான உள்ளது -2.

இந்த வழிமுறைகளை பின், அது சூத்திரம் கூறுபாட்டில்தான் விஷத்தன்மை அளவு கணக்கிட முடியும். , கந்தக அமிலம் உள்ள விஷத்தன்மை அளவைக் தீர்மானிப்பதற்கான H2SO4 கூறுகள் கருத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட மாதிரி என. சிக்கலான பொருள் மூலக்கூறின் இரண்டு ஹைட்ரஜன் புரோட்டான், 4 ஆக்சிஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கிறது, நாம் வடிவம் +2 + X ஐ-8 = 0 வெளிப்பாடு பெற்றிருக்க வேண்டியது கொடுக்கப்பட்ட. மொத்தத்தில் ஆர்டர் பூஜ்யம் தோன்றினான், ஒய் சல்பர் விஷத்தன்மை +6 அளவல்ல

உப்புக்கள் உள்ள விஷத்தன்மை ஒழுங்குமுறைப்படுத்த

உப்புகள் உலோக அயனிகள் மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட நேர்மின்துகள்கள் கொண்ட சிக்கலான கலவைகள் உள்ளன. சிக்கலான உப்பு உள்ள சாதனங்களின் ஒவ்வொரு விஷத்தன்மை அளவைக் தீர்மானிப்பதற்கான முறைகள் ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் உள்ள அதே தான். ஒரு டிஜிட்டல் காட்டி, அது உலோக விஷத்தன்மை தரத்தைப் குறிப்பிடப் முக்கியம் - கூறுகள் விஷத்தன்மை அளவு என்று கொடுக்கப்பட்ட.

உலோக உப்பு உருவாக்கும் முக்கிய துணைப்பிரிவு இருந்தால், அதன் விஷத்தன்மை மாநில, நிலையான என்பது குழுவினர் எண் தொடர்புடைய நேர்மறையாக இருக்கும். உப்பு வெளிப்படுத்துகின்றது ஒரு உலோக வருகிறது துணைக்குழுக்கள், PS கொண்டிருந்தால் வெவ்வேறு valences இணைதிறன் தீர்மானிக்க உலோக அமிலம் எச்சம் மீது இருக்கலாம். உலோக விஷத்தன்மை அளவு நிறுவ வேண்டிய போது, வைத்து ஆக்சிஜன் விஷத்தன்மை அளவு (-2), கெமிக்கல் சமன்பாடு பயன்படுத்தி மத்திய உடலின் விஷத்தன்மை அளவு கணக்கிட்டு தொடர்ந்து.

ஓர் எடுத்துக் காட்டாக, உள்ள உறுப்புகள் விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் வரையறை கருத்தில் சோடியம் நைட்ரேட் (சாதாரண உப்பு). NaNO3. குழுவில் 1 உலோக சோல் முக்கிய துணைப்பிரிவு எனவே, சோடியம் விஷத்தன்மை அளவு +1 ஆகும், உருவாகிறது. -2 நைட்ரேட் விஷத்தன்மை மாநிலத்தில் ஆக்ஸிஜன். விஷத்தன்மை எண் மதிப்பு தீர்மானிக்க +1 + X ஐ-6 = 0 சமன்படுத்துகிறார். இந்த விடைகாண, நாம் எக்ஸ் 5 இருக்க வேண்டும் என்று, இந்த பெற நைட்ரஜன் விஷத்தன்மை அளவு.

IAD முக்கிய சொற்கள்

விஷத்தன்மை மற்றும் குறைப்பு செயல்பாடு மாணவர்கள் அறிய வேண்டும் என்று சிறப்பு சொற்கள் உள்ளன.

விஷத்தன்மை அளவு தன்னை ஒட்டிக்கொண்டு இயக்க அதன் திறன் உள்ளது அயனிகள் அல்லது அணுக்களின் சிலவற்றைக் மின்னணுக்களை (வெவ்வேறு கொடுக்க).

ஆக்சிடன்ட் இரசாயன எதிர்வினை தன்னை எலக்ட்ரான்கள் இணைகிறது போது நடுநிலை அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் கருதப்படுகிறது.

தாழ்த்தும்பொருள் பெறாத அணுக்களை அல்லது, இரசாயன தொடர்பு செயல்பாட்டில் தங்கள் சொந்த எலக்ட்ரான்கள் இழக்க அயனிகளின் சாப்பிடுவேன்.

விஷத்தன்மை நடைமுறை எலக்ட்ரான் தாக்கம் அது வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

மீட்பு கூடுதல் எலக்ட்ரான்கள் பெறாத அணுவாக அல்லது அயன் தத்தெடுப்பு தொடர்புடையதாக உள்ளது.

ஏற்ற ஒடுக்க செயல்முறை, எதிர்வினை வகைப்படுத்தப்படும் என்பது ஒரு அணுவின் விஷத்தன்மை அளவு மாறும் போக்கில் உள்ளது. இந்த வரையறை எங்களுக்கு அது ஐஎஸ்ஐ எதிர்வினை என்பதையும் கண்டுபிடிக்க எவ்வளவு புரிந்து கொள்ள அனுமதிக்கிறது.

OVR பார்சிங் விதிகள்

இந்த வழிமுறையை பயன்படுத்தி, குணகங்களாகும் எந்த இரசாயன எதிர்வினை ஏற்பாடு முடியும்.

1. முதலில் நீங்கள் ஒவ்வொரு இரசாயன விஷத்தன்மை மாநிலத்தில் வைக்க வேண்டும். ஒரு என்பதை நினைவில் கொள்க எளிய விஷயம் பூஜ்ஜியமாக விஷத்தன்மை மாநில, எதிர்மறை துகள்கள் எந்த வெளியீடு (இணைப்பு) உள்ளது. பைனரி மற்றும் மூன்று உறுப்பு கலவைகளுடன் விஷத்தன்மை பண விதிமுறைகளை மேலே எங்களுக்கு மூலம் விசாரிக்கப்பட்டனர்.

2. பின்னர் அது மாற்றத்தின் போது ஏற்பட்டுள்ளன அந்த அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் இனம்காண அவசியம், விஷத்தன்மை மாற்றப்பட்டது.

3. சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் இருந்து பதிவு விஷத்தன்மை தங்கள் பட்டம் மாறிவிட்டன இதில் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் உள்ளது. அது சமநிலை தாள் அவசியம். அவற்றின் மதிப்பை குறிக்க தேவையான உறுப்புகள் ஓவர்.

4. நடிகர்கள் எதிர்மறை துகள்கள் எண் - மேலும் எதிர்வினை போது தான் உருவாக்கப்பட்டிருக்க வேண்டும் என்று அந்த அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் எழுதிய ஒரு + குறியின் எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை ஏற்று அணு குறிக்கிறது. தொடர்பு செயல்முறை விஷத்தன்மை மாநில குறைக்கப்பட்டுள்ளது என்றால். இந்த எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் (அயன்) எடுக்கப்பட்டன என்று பொருள். போது விஷத்தன்மை அணுவின் (அயன்) அளவு வினைகளின் போது எலக்ட்ரான்கள் நன்கொடையாக.

5. முதல் பிரித்து கொண்டு செல்லப்பட்டார் சிறிய எண்ணிக்கை பின்னர் குணகங்களாகும் பெற்று எலக்ட்ரான்கள் போது நடிக்க வைக்க. புள்ளி எண்கள் தேவையான stereochemical காரணிகளாக உள்ளன.

6. ஆக்சிஜனேற்றிக்கு reductant, எதிர்வினை போது ஏற்படும் செயல்முறைகள் தீர்மானிக்கவும்.

7. இறுதி படி இந்த வினையில் stereochemical காரணிகள் ஒழுங்குமுறைப்படுத்த இருக்கும்.

   உதாரணமாக OVR

எங்களுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன வினையில் வழிமுறையின் நடைமுறை பயன்பாட்டை பரிசீலனை செய்வோம்.

ஃபே + CuSO4 = வெட் + FeSO4

நாம் அனைவரும் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் கணக்கிட.

ஃபே மற்றும் வெட் எளிய பொருட்கள் இருப்பதால், அவற்றின் விஷத்தன்மை மாநில CuSO4 + வெட் 2 ஆம் தேதியும் 0. பின்னர் 2 ஆக்சிஜன், சல்பர் மற்றும் +6 உள்ளது. FeSO4 இல்: ஃபே +2, எனவே, ஒரு ஓ 2, கணித் எஸ் +6 உள்ளது.

இப்போது புள்ளிவிவரங்கள், எங்கள் சூழ்நிலையில், அவர்கள் ஃபே மற்றும் வெட் இருக்கும் மாற்ற முடியும் என்று கூறுகள் தேடும்.

இரும்பு அணுவிலும் எதிர்வினை இருந்தது பிறகு 2 மதிப்பு என்பதால், 2 எலக்ட்ரான் எதிர்வினை கொடுக்கப்பட்டது. காப்பர் தங்கள் குறியீடுகள், 2 0 மாற்றப்பட்டது அதன் விளைவாக செம்பு 2 எலக்ட்ரான்கள் நடந்தது. இப்போது நாங்கள் பெற்ற எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை வரையறுக்க, மற்றும் இரும்பு அணுவும் குப்பிரிக்குக்காபனேற்று எதிர்மின் நடித்தார். மாற்றம் எடுத்து எதிர்மின் இரு எலக்ட்ரான்களை குப்பிரிக்குக்காபனேற்று அதே எலக்ட்ரான் கொடுக்கப்பட்ட இரும்பு அணு போது.

இந்த செயல்பாட்டில் எடுத்து எலக்ட்ரான்கள் மாற்றம் சம எண்ணிக்கையிலான போது கொடுக்கப்பட்ட, குறைந்தபட்ச பொது மடங்கு தீர்மானிக்க தொடர்பில்லாமல். Stereochemical காரணிகளும் ஒன்று இணங்கி. அது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது போது தாழ்த்தும்பொருள் இன் வினையாக, இரும்பு பண்புகள் வெளிப்படுத்துகின்றன. எதிர்மின் divalent செம்பு அது விஷத்தன்மை மிக உயர்ந்த பட்டம் பெற்றவர் எதிர்வினை தூய தாமிரத்துடன் குறைகிறது.

விண்ணப்ப செயல்முறைகள்

இந்தச் சிக்கலைத் வேலை Oge சேர்க்கப்பட்டுள்ளது விஷத்தன்மை ஃபார்முலா பட்டம், ஒவ்வொரு பள்ளி 8-9 வர்க்கம் இதைத் தெரிந்துகொள்ள வேண்டும். ஆக்ஸைடாக்கியாகும் ஆகியவற்றால் ஏற்படும் எந்த செயல்முறைகள், அறிகுறிகள் குறைத்தல் எங்கள் வாழ்வில் ஒரு முக்கியப் பங்கினை வகிக்கிறது. அவர்கள் மனித உடலில் இன்றியமையாததாக வளர்சிதை மாற்ற செயற்பாடுகளாகும்.