ஹைட்ரஜன் - எளிய உறுப்பு

ஹைட்ரஜன் - ஒரு வேதியியல் தனிமம், கட்டமைப்பு எளிதான மற்றும் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான. சில அறிவியல் தகவலின் படி, இந்த உருப்படி பங்கு அனைத்திலும் அணுக்களாலேயே சதவீதம் தொண்ணூறு க்கும் அதிகமாகும். மிக முக்கியமான கலவை இதில் ஹைட்ரஜன், உள்ளது - இந்த நீர். இதன் வேதியியல் சூத்திரம் பின்வருமாறு எழுதலாம்: தனி H2O. ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஒரு ஒற்றை புரோட்டான் கரு குறிக்கிறது, மற்றும் ஓர் எலக்ட்ரான் உள்ளது. அது ஒரு எரிப்பு வாயு ஆகும் என்று மட்டும் உறுப்பு ஆகும்.

தனிம வரிசை அட்டவணையில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில் என உள்ளது?

இந்த உறுப்பு முதல் குழு மேல் அமைந்துள்ளது. இதனால் ஒற்றை பொறுப்பு ஒரு நேர்மறையான அயன் உருவாக்கும், ஹைட்ரஜன் அணுவின் அதன் எலக்ட்ரான் இழந்து என்று காரணம் செய்யப்படுகிறது. எனினும், ஹைட்ரஜன் சில நிபந்தனைகளை கீழ் உலோக பண்புகள் பெறமுடியும். சாதாரண நிலைகளில், அது அல்லாத உலோகங்கள் உள்ளார்ந்த மட்டுமே பண்புகள் எடுக்கும். ஹைட்ரஜன் முதல் குழு சேர்ந்த உறுப்புகள் மற்ற இருந்து குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் உள்ளது.

எப்படி ஒரு ஆய்வுக்கூடத்தில் ஹைட்ரஜன் உற்பத்திக்கு?

ஹைட்ரஜன் முடியும் பெற்று தி நடவடிக்கை அமிலங்கள் பற்றிய உலோகங்கள் nekontsentrirorvannyh: துத்தநாகம் (துத்தநாகம் திடமான) + 2HCl (அக்வஸ் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தீர்வு) = ZnCl2 (அக்வஸ் தீர்வு துத்தநாக ஆக்ஸைடு) + H2 ஆனது (வாயு)

நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து மூலம் ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது: 2H3O- + 2e- = H2 ஆனது (வாயு) + 2H2O (தண்ணீர்).

ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது அலுமினிய அல்லது துத்தநாகம் மீது காரம் நடவடிக்கை வழியாக சாத்தியமாகும். இந்த உலோகங்கள் நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் செயல்பட வைத்து பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்ஸைடு ஆகியவற்றைத் அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு. இந்த ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி:
துத்தநாகம் (துத்தநாகம்) + 2OH- + 2H2O = (துத்தநாகம் (OH) போன்ற 4) 2- (tetragidroksotsinkat அயன்)) + H2 ஆனது (வாயு)
அல் (அலுமினிய) + 2OH- + 6H2O = (அல் (OH) போன்ற 4) - (tetragidroksoalyuminat அயன்) + H2 ஆனது (வாயு).

CaH2 (கல்சியமைதரைட்டு) + 2H2O (தண்ணீர்) = சிஏ (OH) 2: மேலும் செயலில் வேதித் தனிமத்தின் அக்வஸ் தீர்வுகளை நீர்ப்பகுப்பாவதின் மூலம் பெறலாம் (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) + 2H2 (ஹைட்ரஜன்).

ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள்

இல்லை, டியூட்டிரியம் மற்றும் திரைத்தியம்: வேதியியல் தனிமம் மூன்று ஓரிடமூலகத்திற்குரிய வடிவங்கள் உள்ளன. இயற்கை ஹைட்ரஜன் ஒப்பிடும்போது சுமார் 99% கொண்டுள்ளது மீத தூத்தேரியத்தின் சதவீதம் பங்கின் மீதான விழுகிறது. மூன்றாவது கதிரியக்கம் மூலம் ஐசோடோப்பு ஒரு நிலையற்ற ஐசோடோப்பு ஆகும். இந்த காரணத்திற்காக, இயற்கையில் அது மட்டும் சிறிதளவு காணப்படுகிறது. திரைத்தியம் வெளியேற்றுகிறது கதிரியக்க துகள்கள், மற்றும் அதன் அரை ஆயுள் காலம் இது 12.3 ஆண்டுகள்.

ஹைட்ரஜன் ஓரிடமூலகத்திற்குரிய வடிவங்கள் கிட்டத்தட்ட ஒரே இரசாயன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அவர்கள் உடல் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபடுகின்றன. ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு தூத்தேரியம் அனலாக் உள்ளது. அவர்களில் பெரும்பாலோர் முக்கியமான - தூத்தேரியம் ஆக்சைடு (அல்லது கன நீர்) ஆகும். இந்த பொருள் அணு உலைகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெறும் அது தி மின்னாற்பகுப்பிற்கான நீர்.

ஹைட்ரஜன் வேதிப் பண்புகள்

பார்க்கப்பட்டவை இரசாயன தொடர்பு உறுப்பு அதன்மூலம் ஒரு ஹைட்ரைட் உருவாக்கும், உலோகங்கள் ஒட்சியேற்றம் செய்ய குழுக்கள் 4-7, ஆக்சைடுகள் மற்றும் கரிம நிறைவுறா வளாகத்தில் அலோகம் மீட்க முடியும்.

கலவைகள் ஹைட்ரஜன்

இந்த அயனி மற்றும் சகப் சிக்கலான ஹைட்ரைடுகள் மற்றும் ஹைட்ரைடுகள் இடைச் செருகல் உட்பொருட்கள்.

ஹைட்ரஜன்

- போரா செய்முறை கொண்டதாகும்;

; இயற்கை எரிவாயு அல்லது இரசக்கற்பூரத்தைலம் (இரசக்கற்பூரத்தைலம்) இருந்து -

- விரிசல் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்கள் சீர்திருத்தும் மூலம்;

- உப்புநீரை (அதாவது அக்வாஸ் சோடியம் குளோரைடு கரைசல்) மின்னாற்பகுப்பு மூலம்.

குவாண்டம் மெக்கானிக்ஸ் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின்

அவரது இரண்டு அங்க பிரச்சினையின் ஒரு பகுப்பாய்வு தோராயமான அல்லது சரியான மதிப்பு உள்ளது என ஹைட்ரஜன், குவாண்டம் மெக்கானிக்ஸ் அதிக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. இந்த தீர்வுகளை ஹைட்ரஜன் பல்வேறு ஐசோடோப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் தேவையான திருத்தம் கொண்டு முடியும். குவாண்டம் மெக்கானிக்ஸ் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் இரண்டு துகள் அலை செயல்பாடு விவரிக்கப்படுகிறது. மேலும், அது ஒரு எலக்ட்ரான் இயக்கத்தை பங்கேற்கவில்லை கருதப்படுகிறது ஒரு மின்னியல் துறையில் அணு கனமான அணுக்கருவை.

ஹைட்ரஜன் அணுவின் போர்

1913 இல், பார் நில்ஸ் ஹைட்ரஜன் அணுவின் அவரது மாதிரியை முன்மொழிந்தனர். புராணம் கூறுகின்றது பல எளிமைப்படுத்துதல்களை மற்றும் ஊகங்களின். இருந்தாலும் தி உண்மையில் த மாதிரி இருந்தது இல்லை மிகவும் சரியான, போர் பெறப்பட்ட அதிலிருந்து மற்றும் எமிஷன் ஸ்பெக்ட்ரம் இருந்தது சரியான மதிப்புகள் தி ஆற்றல் மட்டங்கள் தி அணு.