Sulfides மற்றும் hydrosulfides. Hydrosulfide மற்றும் அம்மோனியம் சல்பைட்

sulphides கரிம மற்றும் கனிம இரசாயன கலவைகள் அடங்கும் மூலம், அதன் மூலக்கூறில் உள்ள சல்பர் அணு சில உலோகங்கள் அல்லது அல்லாத உலோகங்கள் இணைந்து உள்ளது. கனிம sulfides இயல்பு மாறா நிலையில் கலவைகள், அமிலங்கள் மற்றும் அம்மோனியம் சல்பைட் (சூத்திரம் (NH4) 2S) வகுப்பு சேர்ந்த உப்புக்கள் வர்க்கத்தை சேர்ந்தவர்களாகக், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H2S) உள்ளன. (அமிலத்தன்மை ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு எச்சம், x மற்றும் y - - - ஒரு உலோக அல்லது nonmetal எதிர்மின், மற்றும் S உள்ளது முறையே உலோக எதிரயனிகள் மூலக்கூறில் உள்ள அமிலம் பங்குடனான இன் நேர்மின்துகள்கள், அளவு கே எங்கே), உப்புக்கள் வர்க்கம் பார்க்கவும் மேலும் உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் கேட்ச் பொது சூத்திரம் KxSy இன் sulfides. உதாரணமாக, இரும்பு சல்பைட் (இரண்டாம்) ஃபெஸ். ஆர்கானிக் sulfides - ஒரு இரசாயன பொருள், தங்கள் மூலக்கூறில் உள்ள சல்பர் அணு ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களோடு தொடர்புடைய. இந்த mercaptides பொது சூத்திரம் ஆர்எஸ்ஆர் இன் (thioethers) ', மற்றும் ஆர் மற்றும் ஆர்' - ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாதிகள்.

கழித்தல் 2, பொதுவாக கருதப்படுகிறது உப்புக்கள் H2S ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு சமமாக ஒட்சியேற்றக் பட்டம் சல்பர் அணு (எஸ்) ஏற்படும் விளைவுகள் யாருடைய மூலக்கூறுகள் ஒரு உலோக அணு கொண்டிருக்கும் அனைத்து இரசாயன கலவைகள், மற்றும் சில அல்லாத உலோகங்கள் அணுக்கள் (போரான் பி, பாஸ்பரஸ் பி, சிலிக்கான் எஸ்ஐ, ஆர்சனிக் என), . கனிம sulfides (H2S தவிர) எ.கா. சல்பைட், அம்மோனியம் சல்பைட் அல்லது போரான், சராசரியாக உப்புக்கள் இருக்க, ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு அமிலம் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இரண்டிலும் பிற எதிரயனிகள் பதிலீடு செய்யப்பட்டுள்ளன என்பதால் கருதப்படுகிறது. அமிலம் ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு, ஒரே ஒரு அணுவின் (கார பூமியையும் காரம் உலோக வழக்கமான) எதிரயனிகள் பதிலாக என்றால், உப்பு உருவாக்கப்பட மாட்டாது அமிலம் உப்பு. கனிம hydrosulfides எடுத்துக்காட்டுகள் (bisulfide இல்லையெனில்) போன்ற அம்மோனியம் hydrosulfide (NH4HS ஃபார்முலா) அல்லது கலவைகள் இருக்கலாம் சோடியம் hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides மூலக்கூறுகளில் மாறாக சல்பைட் காரணமாக, அல்லது ஒரு அமிலம் எதிரயன் எச்சம் HS- உள்ளது. ஆர்கானிக் hydrosulfide பொது சூத்திரம் RSH ஆகியவற்றின் mercaptans (thiols மற்றும் thioalcohols) ஆகியவை உள்ளடக்கியவை ஆர் - ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாத. Mercaptides மற்றும் mercaptans விரிவான பெயரிடும் முறை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அதனால் அவர்கள் கூடுதல் கருத்தில் தேவைப்படுகிறது.

மிக sulfides பிரகாசமான நிறங்களை வேண்டும். நீரில் நன்கு கரையக்கூடிய மட்டுமே அம்மோனியம் சல்பைட் மற்றும் sulfides காரம் உலோகங்கள். நீரில் நடைமுறையில் கரையாத, மீதமுள்ள உலோக sulphides. sulfides பலவீனமான அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உப்புக்கள் இருப்பதால், அவற்றின் நீரில் கரையக்கூடிய பிரதிநிதிகள் நீரேற்ற முடியும். ஒரு உயர் விஷத்தன்மை மாநில அல்லது உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்டது sulfides, அவர்களின் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை பலவீனமான தளங்கள் இருந்தால் (எ.கா., Cr2S3, Al2S3, முதலியன), அடிக்கடி வருமானத்தை மீளா ஹைட்ரோலிஸிஸ். Sulfides, லேசான ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும் போன்ற சல்ஃபேட்ஸ் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு இதில் சல்பர் அணு ஒட்சியேற்றக் உயர் நிலை உள்ளது உப்புக்கள், அமைக்க உயர்ந்த வெப்பநிலையில் வளிமண்டல ஆக்சிஜன் வினைபுரியும். அம்மோனியம் சல்பைட், புகைப்படம் பயன்படுத்தப்படும் நெசவுத் தொழிலின் உள்ளது. Sulfides, செமிகண்டக்டர் பொருட்கள் ஃபாஸ்பர்ஸின் பயன்படுத்தப்படுகின்றன விவசாயத்தில் மருத்துவத்தில்.

sulfides வெவ்வேறு முறைப்படி தயாரிக்கப்பட்ட இருக்கலாம். அம்மோனியம் சல்பைட் (இந்த உப்பானது மற்றொரு பெயர் என அழைக்கப்படும் - டைஅமோனியம் சல்பைட்) அம்மோனியா ஒரு அதிகமாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வினைபுரிந்து தயாராக உள்ளது: H2S +2 தே.நெ3 → (NH4) 2S. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மேலும் எதிர்ப்பு அமிலம் உப்பு (இந்த பல அறியப்பட்ட முறைகளில் ஒன்றாக உள்ளது) அது பெற vacuo வெப்பமேற்படுத்த மட்டுமே சிதைந்த முடியும் சல்பர் இரும்பு கொண்டு ஒரு மாற்றமுடியாத எதிர்வினை இரும்பு சல்பைட் பெஸ், உள்ளது: ஃபே + S என்ற → ஃபெஸ்.

அம்மோனியம் சல்பைட் மற்றும் 68,14 மூலக்கூறு எடை. .. ஹில் அமைப்பின் மின் மீ மொத்த-சூத்திரம் பின்வருமாறு எழுதலாம்: H8N2S. தோற்றத்தில் உப்பு நிறமற்ற படிகங்கள் ஒத்திருக்கிறது. 20 ° C இல் அம்மோனியம் சல்பைட் நீரில் உடனடியாக கரைகிறது. எத்தனால் கரையக்கூடிய. ஈரம் உறிஞ்சும் திறன் இந்த நீர் உறிஞ்சும் பொருள். இலவச நிலையில் அம்மோனியம் சல்பைட் அடையவில்லை என்றால். (NH4) 2S உப்பு நிலையற்றதாக இருந்த போதும், அதன் நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் நெருக்கமாக இருக்கும் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு இதனால் தே.நெ3 மற்றும் NH4HS, மற்றும் அக்வஸ் தீர்வுகளை கலவை அடிப்படையில் கொண்டிருப்பவை (NH4) 2S அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு மணம் கொண்ட ஒரு நிறமற்ற திரவம். எதிர்வினை தீர்வு 9.3 ஒரு கார கார உள்ளது. திட உப்பு படிகங்கள் கூட தீர்வு வலுவான குளிர்ச்சியடையவும், வேறுபடுத்தி சாத்தியமற்றது. வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் polysulfides உருவாக்கத்தின் மூலமாக விஷத்தன்மை விளைவாக, அம்மோனியம் சல்பைட் தீர்வு விரைவில் மஞ்சள் மாறிவிடும். எனவே சல்பைட் தீர்வு தடுப்பவர் மற்றும் இறுக்கமாக சீல் வரை பூர்த்தி குடுவையாக சேமிக்கப்படும் வேண்டும்.

மூலக்கூறு எடை அம்மோனியம் hydrosulfide மற்றும் 51,11 உள்ளது. H5NS: .. ஹில் அமைப்பின் மின் மீ மொத்த-சூத்திரம் பின்வருமாறு எழுதலாம். தோற்றத்தில் உப்பு ஒரு நிறமற்ற சாய்சதுர படிகங்கள் உள்ளது. 0.89 கி / செமீ 3 சமமாக உப்பு அடர்த்தி. உருகுநிலை 120 டிகிரி செல்சியஸ் (அழுத்தத்தின் கீழ்). அறை வெப்பநிலையில் ஆவியாதல் மற்றும் வினைப்பொருள் நீராவி பதங்கமாதல். இந்த கலவை அறை வெப்பநிலையில் கொந்தளிப்பாக உள்ளது. பொருள் எத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் குளிர்ந்த நீரில் சுடு நீரில் உடனடியாக கரையக்கூடிய அல்லது சிறிய பிளவுகள் கொண்டு வெப்பம் உள்ளது. எதிர்வினைகள் அக்வஸ் காரம். காற்றில் திறன் அம்மோனியம் hydrosulfide அது காரணமாக polysulfides உருவாக்கத்திற்கு விரைவில் வைப்பதால் மஞ்சள் மாறிவிடும் நிறமற்ற தீர்வு பிராணவாயுவாக்கப்பட்ட, எனவே. அம்மோனியம் hydrosulfide diethyl ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (சல்பர்) அம்மோனியா வினைபுரிந்து அல்லது 0 ° C இல் விமான கடந்து மூலம் நேரடியாக தயாரிக்கலாம்; ஒரு அம்மோனியா தீர்வு மூலம் அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் சல்பைட் : எதிர்வினை சமன்பாடு தே.நெ3 + H2S → NH4HS.