காரவுலோகங்கள்

கார உலோகங்கள் - வெடியிதள், சீசியம், ரூபிடியம், பொட்டாசியம், சோடியம், லித்தியம் - ஏனெனில் உண்மையில் அவ்வாறு அழைக்கப்பட்டார் என்று தண்ணீர் எதிர்வினை காரம் வடிவில். காரணமாக இந்த உறுப்புகள் எதிர்வினையாற்றும் உயர் திறன் கனிம எண்ணெய் அல்லது மண்ணெண்ணெய் ஒரு அடுக்கு கீழ் சேமிக்கப்படுகிறது வேண்டும். இந்த சேர்மங்கள் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக வெடியிதள் கருதப்படுகிறது (ரேடியோக் கதிர்வீச்சு உள்ளது).

கார உலோகங்கள் - மென்மையான பொருட்கள், வெள்ளி நிறம். அவர்களுடைய புதிதாக வெட்டப்பட்ட மேற்பகுதி ஒரு பண்பு காந்தி உள்ளது. கார உலோகங்கள் உருகிய மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில் கொதி, அதிக வெப்பக் மற்றும் மின் தொடர்புத்திறனைக் கொண்டிருக்கின்றன. அவர்கள் குறைந்த அடர்த்தியைப் வேண்டும்.

காரம் உலோகங்கள் வேதிப் பண்புகள்

பதார்த்தச் கலவைகள் விஷத்தன்மை (தனிப்பட்ட) +1 ஒரு பட்டம் வெளிப்படுத்துகின்றன, வலுவான ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும். அணு எடை காரவுலோகங்கள் அதிகரிப்புடன் மற்றும் திறனை குறைத்து அதிகரித்தது. கிட்டத்தட்ட கலவைகள் அனைத்து நீரில் கரையக்கூடிய, அவர்கள் இயற்கையில் அயனி உள்ளன.

மிதமான வெப்பமூட்டும் காரவுலோகங்கள் உடன் காற்றில் எரியூட்ட. ஹைட்ரஜன் இணைந்து உப்பு போன்ற பொருள் ஹைட்ரைடுகள் உருவாக்குகின்றன. எரியும் பொருட்கள் பொதுவாக பெராக்ஸைட்களுடன் உள்ளன.

கார உலோக ஆக்சைடுகள் மஞ்சள் கெட்டிப்பொருள்கள் (ரூபிடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஆக்ஸைடுகள்), வெண்மை நிறத்தில் இருக்கும் (சோடியம் ஆக்ஸைடுகள் மற்றும் ஆரஞ்சு (சீசியம் ஆக்சைடு) நிறங்கள் மற்றும் லித்தியம்). இந்த ஆக்சைடுகள் நீர், அமிலங்கள், பிராணவாயு, அமிலம் மற்றும் ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் வினைபுரிவதன் திறன் கொண்டவை. இந்த அடிப்படை பண்புகள் அவற்றை எல்லாவற்றிலும் உள்ளார்ந்த மற்றும் ஒரு காலக்கட்டத்தில் பாத்திரம் வேண்டும்.

காரம் உலோகங்கள் பெராக்ஸைட்களுடன் - தூள் மஞ்சள் வெள்ளை நிறம். அவர்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு வாயுக்கள், அமிலங்கள், அலோகம், தண்ணீர் வினைபுரிவதன் திறன் கொண்டவை.

காரம் உலோக ஹைட்ராக்ஸைடுகளை நீர், வெள்ளை திடப்பொருள்களிலும் கரையக்கூடிய. இந்த கலவைகளுடன் காரங்கள் (போதுமான பிரகாசமான) அடிப்படைப் பண்புகளைக் காட்டப்படுகின்றன. நீர் அதிகரிக்கும் ஆண்டில் ஃபிரான்ஸ் படை மற்றும் கரைதிறனை பாகைக்கு லித்தியம் தளங்கள். ஹைட்ராக்ஸைடுகளை வலுவான போதுமான மின்பகுளிகளை கருதப்படுகிறது. அவர்கள் உப்புக்கள், வினைபுரியும் ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை , ஆக்சைடுகளும், சில அல்லாத உலோகங்கள், அமிலம் ஆக்சைடுகள். லித்தியம் மீதமுள்ள கலவை தவிர வெப்ப நிலைத்தன்மை வெளிப்படுத்துகின்றன. நீற்றுதல் லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு நீர் மற்றும் ஆக்சைடு அதன் பிரிப்பு ஆகும். கலவைகள் வளர்ச்சிதை மாற்ற விளைவை பல அக்வஸ் குளோரைடு தீர்வுகளை மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படும் கூறினார். ஹைட்ராக்ஸைடுகளை எதிர்வினை கூறுகள் (அல்லது ஆக்சைடுகள்) மேலும் தண்ணீர் மூலமாகவும் மேலும் தயாராக.

கிட்டத்தட்ட உப்புக்கள் விவரித்தார் உலோகங்கள் அனைத்து (சில லித்தியம் உப்புக்கள் தவிர) நன்கு நீரில் கரையக்கூடிய. பலவீனமான அமிலங்கள் உருவானது, உப்பு தீர்வுகளை காரணமாக வலுவான அமிலங்கள் நீரேற்ற இல்லை உருவாக்கப்பட்டது உப்பு நீர்ப்பகுப்பாவதின் ஒரு எதிர்வினை நடுத்தர (கார) வேண்டும். பொதுவான உப்புக்கள் கல் உள்ளன (சோடியம்) உப்பு, ஒரு சிலிகேட் பிசின் (தண்ணீர் கண்ணாடி), பொட்டாசியம் நைட்ரேட், bertoletova உப்பு, பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட், பாட்டில் சோடா, சோடா சாம்பல், மற்றும் பலர்.

காரம் கலவைகளை அனைத்து சுடர் நிறம் மாற்ற திறன் உண்டு. அது இரசாயன பகுப்பாய்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இவ்வாறு, சுடர் கருஞ்சிவப்பு, லித்தியம் அயனிகளுடன் படிந்த ஊதா சிவப்பு - சோடியம் வெள்ளையான இளஞ்சிவப்பு - - ரூபிடியம், ஊதா சிவப்பு - சீசியம் மஞ்சள் பொட்டாசியம் அயனிகள்.

காரணமாக அனைத்து கார செல்கள் மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும் என்ற உண்மையை, அவர்கள் மின்னாற்பகுப்பினால் உருகிய உப்புகள் பெற முடியும்.

காரம் உலோக பயன்பாட்டு

உறுப்புகள் மனித மாறுபட்ட நடவடிக்கைகளின் சுழற்சியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக, சீசியம் ஒளிமின் செல்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தாங்கி அலாய் ஊக்கியாக லித்தியம் போன்றே பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் குளிர்விப்பானாகப் வாயு-இறக்குதல் விளக்குகள், அணு உலைகள் காணப்படுகிறது. ஆராய்ச்சி நடவடிக்கை ரூபிடியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.