அமைப்பின் நிலையான விதி: விதிமுறை, உதாரணங்கள், பொருள்

அதே ரசாயன கலவை மாதிரி பெறுவதற்கு இடம் மற்றும் முறை பொருட்படுத்தாமல், ஒரு நிலையான அமைப்பு உள்ளது. அத்தகைய ஒரு முடிவிற்கு முதன்முதலில் நவீன வேதியியல் நிறுவனர், பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஏ டி லாவொய்சியர் வந்தார். அவர் நீர், காற்று, கரிம பொருட்கள் ஆகியவற்றின் கலவைகளை தீர்மானிக்க முடிந்தது, துகள்கள் குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் உள்ள பொருட்களின் பகுதியாக இருப்பதாக நம்பினார். பின்னர் பிரான்சில் இருந்து மற்றொரு விஞ்ஞானி ஜே.எல். ப்ரெஸ்ட், அமைப்பின் நியதிச்சட்ட விதி உருவாக்கப்பட்டது. இருவரும் ஆராய்ச்சியாளர்கள் விஞ்ஞான சமுதாயத்துடன் ஒரு விவாதத்தில் தங்கள் கருத்துக்களை பாதுகாப்பதில் நிறைய முயற்சிகளை மேற்கொண்டனர்.

XVIII மற்றும் XIX நூற்றாண்டுகளின் ஆரம்பத்தில் விஷயத்தின் கட்டமைப்பு பற்றிய பார்வை

வேதியியல் கூறுகள், வெவ்வேறு விகிதங்களில் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கும், பொருட்களின் திரளானவை. அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட அணுக்கள் மற்றும் அவர்களது மக்களின் விகிதத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஆனால் XVIII நூற்றாண்டின் இறுதி வரை, பல விஞ்ஞானிகள் நம்புகிறார்கள். அவர்களுக்குப் பிரச்சனை அளவிலான முறைகளின் தவறானதாக இருந்தது. கூடுதலாக, அந்த நேரத்தில் அணு-மூலக்கூறு பார்வைகளின் நிலைகள் மாறாத்தனமாக இருந்தன, புராஜக்ட்டின் கோட்பாடு-புராண மூலக்கூறு நிலவியது. பொருளின் அளவைத் தீர்மானிப்பதில், குறிப்பிடத்தக்க பங்களிப்பு செய்யப்பட்டது:

• A. de Lavoisier;
• எம்.வி லொமோனோசோவ்;
• J.L. புரூஸ்ட்;
• டி. டால்டன்.

ஜே.எல்.எல் புரூஸ்டின் தகுதி, லாவோசியரின் அளவுகோல்களை அவர் பூர்த்தி செய்தார், கண்டிப்பாக அவர்களைப் பின்பற்றினார். கலவை மாதிரிகள் உள்ள உறுப்புகளின் உறவுகளைப் பேணுதல், பாதுகாத்தல் ஆகியவற்றின் விதிகளை விஞ்ஞானி முன்வைத்தார். 18 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் புரூஸ்ட் இந்த திசையில் வேலை செய்யத் தொடங்கினார், ஆனால் அவருடைய படைப்புகள் 1808 இல் மட்டுமே பெறப்பட்டன. அதே நேரத்தில், ஜான் டால்டன் இந்த துகள்கள், பல விகிதங்கள் அணுக்கள் மற்றும் வெகுஜன யோசனை அறிமுகப்படுத்தினார்.

ஜே.எல்

அமைப்பின் விதிமுறைகளை முன்வைத்த விஞ்ஞானி, செப்டம்பர் 26, 1754 அன்று பிரான்சின் மேற்குப் பகுதியில் பிறந்தார். ஜோசப் லூயிஸ் தந்தையின் ஆங்கர்ஸ் ஒரு கருத்தடை இருந்தது. அவர் தனது மகனை அறிமுகப்படுத்தினார் . அந்த இளைஞர் பாரிஸ் நகரில் தனது படிப்பை தொடர்ந்தார், அங்கு அவர் லாவோயிசருக்கும் அவரது விஞ்ஞான கருத்துகளுக்கும் சந்தித்தார். 1776 ஆம் ஆண்டில் ப்ரூஸ்ட் வேதியியல் துறையில் தனது முதல் தீவிரமான படைப்புகளை வெளியிட்டார். 1799 முதல் 1806 வரை, விஞ்ஞானி மாட்ரிட்டின் ஆய்வகத்திற்கு தலைமை தாங்கினார். பிரான்சில் பிரவுஸ்ட் 1806 இல் திரும்பினார். பாரிசில் ஒரு குறுகிய காலத்திற்குப் பிறகு ஜோசப் லூயிஸ் தனது சொந்த இடத்திற்கு சென்றார். 1808-1816 ல் குளுக்கோஸ் உள்ளிட்ட பொருட்களின் கலவைகளை ஆய்வு செய்யும் துறையில் அவரது படைப்புகள் அடையாளம் காணப்பட்டன. 1817 இல் அவர் ஓய்வு பெற்றார் மற்றும் அவரது நாட்களின் இறுதி வரை தனியாக வாழ்ந்தார் (1826). ப்ரூஸ்ட் அவரது காலத்தின் மிகச்சிறந்த விஞ்ஞானிகளில் ஒருவராக இருந்தார், நேபிள்ஸ் ஆஃப் ராயல் அகாடமி ஆஃப் நேபிள்ஸின் உறுப்பினரான கௌரவப் படையின் நைட்.

அமைப்பின் நிலையான விதி. உதாரணங்கள்

J.L. ப்ரூஸ்ட் குளுக்கோஸைக் கண்டுபிடித்தார், தோற்றமளிக்கும் பெர்த்தொலேட் உடன் விஞ்ஞான ரீதியான சர்ச்சையில் அவரது அற்புதமான வெற்றிக்கு புகழ்பெற்றார், அதன் காரணத்தினால் இசையமைப்பின் நியதி சட்டமானது. புரூஸ்ட் முன்மொழியப்பட்ட சூத்திரம் கூறுகிறது: பல உறுப்புகள் வேதியியல் முறையில் தூய மாதிரியை உருவாக்கும் போது, அது ஒரே அணுக்கள் கொண்டிருக்கும். அவர்களது வெகுஜனங்கள் மற்றும் எண்களுக்கிடையிலான உறவுகள் நிரந்தரமானவை. உதாரணங்கள்:

1. சோடியம் குளோரைடு (NaCl) சோடியம் ஹைட்ராக்ஸைடு மூலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் எதிர்வினை மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படலாம். இரண்டாவது முறை ஹைட்ரோகோலிக் அமிலத்துடன் சோடியம் கார்பனேட் சிகிச்சையாகும் . இரண்டு வெவ்வேறு வேதியியல் எதிர்விளைவுகளில், நாம் யாருடைய சூத்திரத்தை NaCl என்கின்ற ஒரு கலவையைப் பெறுகிறோம். இரு சந்தர்ப்பங்களிலும், பொருள் 39.33% சோடியம் மற்றும் 60.66% குளோரின் கொண்டிருக்கிறது.
2. ஹைட்ரஜன் (H) அதே அளவைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு நீர் மூலக்கூறு உருவாக்கப்படும் போது ஆக்ஸிஜன் (வேதியியல் கையொப்பம்). 1.11 கிராம் ஹைட்ரஜன் 8.89 கிராம் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டால், 10 கிராம் தண்ணீர் (H ₂ O) உருவாகிறது. பொருட்களின் ஒரு அளவு அதிகரிப்பு அதே விளைவை ஏற்படுத்துகிறது. அதிகப்படியான எடுக்கப்பட்ட உறுப்புகளின் அணுக்கள் எதிர்வினை செய்யாது. இந்த பரிசோதனையின் நீரின் அளவு ஒரே மாதிரியாக உள்ளது - 10 கிராம், அதன் மூலக்கூறுகளின் கலவை H ₂ O சூத்திரத்தை பிரதிபலிக்கிறது.

அமைப்பின் நிலையான தன்மையின் கண்டுபிடிப்பின் முக்கியத்துவம்

பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், தத்துவார்த்த சட்டங்கள், பொருட்களுடன் இணைக்கப்பட்டு, அவர்களின் உறவுகளை விவரிக்கின்றன. உலகளாவிய சூத்திரங்களை முன்மொழியப்பட்ட பல விஞ்ஞானிகளின் தரம் மற்றும் அளவு பண்புகளை நாங்கள் படித்தோம். அடிப்படை மாற்றங்கள் MV Lomonosov இன் கருத்துக்கள் வேதியியல் மாற்றங்களில் வெகுஜனப் பாதுகாப்பு பற்றியது. ஜே.எல்.எல் புரூஸ்டால் நிறுவப்பட்ட அமைப்பின் விதிமுறை சட்டம் அறிவியல் மற்றும் நடைமுறைக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. இந்த ஒழுங்குமுறையின் அடிப்படையில், நீர் சூத்திரம் H ₂ O வடிவில் மட்டுமே எழுதப்படுகிறது, மேலும் கந்தக அமிலத்தின் கலவை H ₂ SO _{4 ஆகும்} . ஆனால் பிரோஸ்ட் சட்டத்திற்கு லோமோமோஸோவின் போதனை போன்ற விரிவான தன்மை இல்லை. ஆகையால், ஐசோடோப்புகளை கண்டுபிடித்த பிறகு அவருடைய வடிவம் தெளிவுபடுத்தப்பட்டது. இது வேறுபட்ட வெகுஜனங்களைக் கொண்ட அதே உறுப்புகளின் அணுவிற்கு பெயர். மாதிரியை உருவாக்குகின்ற துகள்களின் விகிதம் நிலையானது, ஆனால் மாற்றமில்லாத ஐசோடோபிக் கலவையின் நிபந்தனை மட்டுமே. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன கலவை சாதாரண மற்றும் கனரக நீரில் வேறுபடுகிறது. இரண்டாவது திரவத்தில் ஹைட்ரஜன்-டியூட்டீரியத்தின் ஐசோடோப்பு உள்ளது. கனரக நீர் வெகு சுலபமாக உள்ளது.

பொருளின் கலவை பற்றிய நவீன கருத்துக்கள்

பிரவுஸ்தின் உருவாக்கம், ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளை உருவாக்கும் அணுக்களின் மொத்த விகிதம் நிலையான தன்மை கொண்டது, மாதிரி பெறுவதற்கான முறையை சார்ந்து இல்லை. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் துவக்கத்தில், உலோக உலோகக் கலவைகளைப் படிக்கும் போது, ஒரு மாறி அமைப்பைக் கொண்ட கலவைகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. இந்த விஷயத்தில், மற்றொரு உறுப்புகளின் வெவ்வேறு எடைகள் ஒரு இரசாயன உறுப்பு எடையின் அலகுக்கு ஒத்ததாக இருக்கலாம். உதாரணமாக, முதல் ஒரு அலகு வெகுஜன பிஸ்மத் உடன் thallium கலவைகள் உள்ள, இரண்டாவது உறுப்பு எடை 1.2 முதல் 1.8 அலகுகள் உள்ளன. உட்புற பொருட்கள், ஆக்ஸைடுகள், சல்பர் கலவைகள், நைட்ரஜன், கார்பன், ஹைட்ரஜன் உலோகங்கள் போன்ற இத்தகைய உதாரணங்கள் காணப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, புரூஸ்ட் மற்றும் டால்டன் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட சட்டங்கள் மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டிருக்கும் பொருட்களுக்கு மட்டுமே முழுமையாக செல்லுபடியாகும். இவை பல அமிலங்கள், ஆக்சைடுகள், ஹைட்ரைட்ஸ். இத்தகைய சேர்மங்களின் தரம் மற்றும் அளவுகோல் அமைப்பு நிலையானது. உதாரணமாக, வளிமண்டலத்தில் நீர் உருவாக்கம், கடல்கள், பனிப்பாறைகள் மற்றும் வாழும் உயிரினங்கள் H ₂ O. சூத்திரத்தை பிரதிபலிக்கின்றன.