எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் பண்புகள். வலுவான மற்றும் பலவீனமான மின்பகுளிகளை. மின்பகுபொருள்கள் - அது என்ன?

சிறந்த மின்சார கடத்திகள் - தங்கம், தாமிரம், இரும்பு, அலுமினியம், கலந்த. அவர்களை சேர்த்து, உலோகம் அல்லாத பொருட்கள், உருகி மேலும் கடத்துத்திறனின் சொத்து கொண்டுள்ள நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் பெருமளவு குழு உள்ளது. இந்த வலுவான தளங்கள், அமிலங்கள், சில உப்பு, கூட்டாக ஒரு "எலக்ட்ரோலைட்" என குறிப்பிடப்படுகிறது. அயனி கடத்துத்திறனின் என்ன? எங்களுக்கு பொதுவான க்கு எலக்ட்ரோலைட் பொருள் என்ன என்று பார்ப்போம்.

எந்த துகள்கள் குற்றச்சாட்டுக்களைக் கொண்டிருப்பதுடன்?

உலகம் முழுவதும் பல மாறுபட்ட கடத்திகள் மற்றும் மின்காப்புப்பொருள்கள் நிறைந்தது. பண்டைய காலத்திலிருந்தே பிரபலமானவர்கள் உடல்கள் மற்றும் பொருட்களில் இந்த இயல்புகள். கிரேக்கம் கணித தேல்ஸ் (கிரேக்கம் உள்ள - "எலக்ட்ரான்") அம்பர் அனுபவம் இருந்தது. பட்டு அதை தேய்த்தல், விஞ்ஞானிகள் ஈர்ப்பு முடி, கம்பளி இழைகள் நிகழ்வு தெரியவரவில்லை. பின்னர் அது அம்பர் ஒரு காப்புப் பொருளான என்று அறியப்பட்டது. இந்த விஷயத்தில் ஒரு மின்சுமை கொண்டுள்ளன என்று துகள்களை உள்ளன. நல்ல கடத்திகள் - உலோகங்கள். அவற்றின் அமைப்பு அணுக்கள் முன்வைக்க, நேர்மறை அயனிகள் மற்றும் இலவச, எல்லைமிகுந்த எதிர்மறை துகள்கள் - எலக்ட்ரான்கள். தற்போதைய அனுப்பும் போது அவர்கள் பரிமாற்ற கட்டணங்கள் வழங்கும். உலர் வடிவத்தில் வலுவான மின்பகுளிகளை இலவச துகள்கள் கொண்டிருக்காது. ஆனால் கலைத்துவிட்டு படிகக்கட்டிக் அழிக்கப்படுகின்றது மற்றும் முனைவாக்கம் சகப்பிணைப்பை உருகும் போது.

தண்ணீர், அல்லாத மின்பகுளிகளை மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்ஸின். கலைக்கப்பட்டது என்ன?

பேயிங் அல்லது எலக்ட்ரான்கள் இணைக்கிறேன், உலோக மற்றும் nonmetallic தனிமங்களின் அணுக்கள் அயனிகள் மாற்றப்படுகின்றன. படிகக்கட்டிக் அவர்களுக்கு இடையே மிகவும் வலுவான தொடர்பு உள்ளன. கலைக்கப்பட்டது அல்லது அயனி கலவைகள் உருகுதலாலும், எ.கா., சோடியம் குளோரைடு, அதன் அழிவு வழிவகுக்கிறது. தொடர்புடைய இதுவரை போலார் மூலக்கூறுகள் அல்லது இலவச அயனிகள், அவர்கள் நீர் ஒருங்கிணைப்பு இருந்து எழும். XIX- இல் நூற்றாண்டின் 30-ஆ, மைக்கேல் ஃபாரடே சில பொருட்களில் தீர்வுகளை மின்சாரத்தைக் கடத்துவதற்கு என்று கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. விஞ்ஞானி அறிவியல் போன்ற முக்கியமான கருத்துக்கள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது:

• அயனிகள் (கட்டணம் விதிக்கப்பட்டது துகள்கள்);
• மின்பகுளிகளை (இரண்டாவது வகையான கடத்திகள்);
• எதிர்மின்வாயிலும்;
• நேர்மின்வாயை.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்கள், படிக பின்னல் அயனிகளின் வெளியீட்டில் முற்றிலும் அழித்த - இணைப்புகளை உள்ளன.

அங்கு கரையாத பொருட்கள் மற்றும் மூலக்கூறு வடிவம் சேமிக்கப்படும் அந்த, எ.கா., சர்க்கரை, ஃபார்மால்டிஹைடு. இத்தகைய கலவைகள் அல்லாத மின்பகுளிகளை அழைக்கப்படுகின்றன. அவர்களுக்கு, விதிக்கப்படும் துகள்கள் உருவாக்கம் இந்நோயின் அறிகுறிகளாகும். பலவீனமான மின்பகுளிகளை (கார்பானிக் அமிலம் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் பிற பொருட்கள்) சிறிய அயனிகள் கொண்டிருக்கின்றன.

மின் விலகல் கோட்பாடு

அவரது படைப்புகளில், ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி எஸ் ஹர்ஹெனியஸ் (1859-1927) பாரடேவின் முடிவுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டிருந்தது. மேலும் இல் ரஷியன் ஆராய்ச்சியாளர்கள் முதலாம் ஹீல்ஸ் மற்றும் பி Kistyakovsky பற்றிய தனது கொள்கையை நிலையை தெளிவுபடுத்த. அவர்கள் கரைக்கவும் உருகும் வடிவம் அயனிகள் இல்லை அனைத்துப் பொருள்களுக்கும் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்ஸின் மட்டுமே செய்ய என்று கண்டறியப்பட்டது. எஸ் ஹர்ஹெனியஸ் கூட்டுப்பிரிவு என்ன? இந்த தீர்வுகள் மற்றும் உருகி விதிக்கப்படுகின்றன துகள்கள் வழி வகுக்கும் மூலக்கூறுகளின் அழிவு உள்ளது. முக்கிய கருத்தியல் நிலையை எஸ் ஹர்ஹெனியஸ்:

1. தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் தீர்வு உப்புக்கள் ஒரு வைலட் வடிவத்தில் உள்ளன.
2. அயனிகள் வலுவான மின்பகுளிகளை ஒரு மீளும் தொடர்பறுக்கின்றது.
3. பலவீனமான வடிவத்தில் சிறிய அயனிகள்.

ஒரு காட்டி விலகல் அளவு முகவர் (பெரும்பாலும் ஒரு சதவீதத்தில் தெரிவிக்கப்படுகிறது) மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையானது அயனிகள் சிதைந்தது ஒரு, மற்றும் தீர்வு துகள்களின் எண்ணிக்கை விகிதம் ஆகும். மின்பகுபொருள்கள் மிகவும் வலுவானவை 30% இந்த அளவுரு, பலவீனமான மணிக்கு மதிப்பு மாறுமா - 3% குறைவான.

எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் பண்புகள்

தத்துவார்த்த முடிவுகளை எஸ் ஹர்ஹெனியஸ் ரஷியன் விஞ்ஞானிகள் நடத்திய தீர்வுகள் மற்றும் உருகி உடல் மற்றும் ரசாயன செயல்முறைகள், மேலும் சமீபத்திய ஆய்வுகள் நிரப்பியாகவும். தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் விளக்கம் பண்புகள் பெறப்பட்டது. முன்னாள் கேஷன்ஸ்சை தீர்வுகளை கண்டறிய முடியும் உட்பொருட்களை மட்டுமே உலோக அயனிகள் அடங்கும், நேர்மின்துகள்கள் துகள்கள் ஓ ^-. மூலக்கூறுகள் அமிலங்கள் எதிர்மறை அயனிகள் அமிலம் எச்சம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் புரோட்டான்கள் (H ^{+ ஐ) விழுகின்றனர்.} கரைசலில் அயனிகளின் இயக்கம் மற்றும் உருகி - குழப்பமான. நீங்கள் ஒரு சங்கிலி சேகரிக்க வேண்டும் இது சோதனையின் முடிவுகள் அடங்கும் கவனியுங்கள் கார்பன் மின் மற்றும் ஒரு சாதாரண விளக்குகளுக்கு. (- மின்பகுளிகளை முதல் இரண்டு) சோடியம் குளோரைடு, சர்க்கரை மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம்: வெவ்வேறு பொருட்களில் தீர்வுகளை கடத்துதிறனை சரிபார்க்கவும். ஒரு மின்சார சுற்று என்ன? இது தற்போதைய மூல மற்றும் கடத்திகள் ஒன்றோடொன்று. மூடியபடியே சுற்று பல்பு உப்பு உள்ள பிரகாசமான எரிக்க வேண்டும். அயனிகளின் இயக்கம் ஒழுங்குமுறையாக்கத்தின் பெற்றுக் கொள்கிறார். நேர்மின்துகள்கள் நேர்மறை மின்முனைக்கும் எதிரயனிகள் இயக்கிய - எதிர்மறை பணவீக்கத்திற்கு.

இந்த செயல்பாட்டில், அசிட்டிக் அமிலம் விதிக்கப்படும் துகள்கள் ஒரு சிறிய அளவு ஈடுபட்டு வருகின்றார். சர்க்கரை எலக்ட்ரோலைட் தற்போதைய நடத்த முடியாது அல்ல. இந்த தீர்வு மின்முனைகளுடன் காப்படுக்கு இருக்கும் இடையே, ஒளி தெளிவுபடுத்துவதற்காக மாட்டேன்.

மின்பகுளிகளை ஆகியவற்றிற்கிடையேயான வேதியியல் தொடர்பு

போது வடிகட்டி திரவங்கள் எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் அக்கறையை எளிதாக கண்டறியலாம். அத்தகைய வினைகளின் அயனி சமன்பாடுகள் என்ன? இடையே ஒரு இரசாயன தொடர்பு உதாரணத்தைப் பார்க்கலாம் பேரியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் நைட்ரேட்:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + பா (எந்த _{3) 2.}

எலக்ட்ரோலைட்டு சூத்திரம் அயனி வடிவத்தில் எழுதப்பட்ட முடியும்:

^{2Na + 2NO 3- + பா 2+} + 2Cl - = 2Na + 2Cl - + பா 2+ + 2NO 3-.

எடுக்கப்பட்ட எதிர்வினை பொருள் - வலுவான மின்பகுளிகளை. இந்த வழக்கில் அயனிகளின் கலவை மாற்றாது. ஆகியவற்றிற்கிடையேயான வேதியியல் தொடர்பு எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் மூன்று நோயாளிகளில்:

1. ஒரு தயாரிப்பு கரையாத பொருள் இருந்தால்.

மூலக்கூறு சமன்பாடு: நா ₂ எனவே ₄ + BaCl ₂ = _{Baso: 4} + 2NaCl.

நாம் அயனி வடிவில் எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் கலவை எழுத:

2Na ⁺ எனவே ₄ ²⁺ பா ²⁺ + 2Cl ^- = Baso _{4 (வெள்ளை வீழ்ப்படிவை)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. விளைவாக பல தயாரிப்புகளில் ஒன்று - வாயு.

3. விளைவுடைய உற்பத்திப் மத்தியில் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் உள்ளது.

நீர் - மிகவும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் ஒன்று

வேதியியல் தூய நீர் (காய்ச்சி வடிகட்டிய) ஒரு மின்சார தற்போதைய நடத்த முடியாது. ஆனால் அதனுடைய விதிக்கப்படுகின்றன துகள்கள் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான வேண்டும். இந்த புரோட்டான்கள் H ⁺ ஐ நேர்மின்துகள்கள் மற்றும் ஓ ^-. விலகல் நீர் அணு புறக்கணிக்கப்பட்டதாக எண் உள்ளாகிறது. அங்கு மதிப்பு - தண்ணீர் அயனி தயாரிப்பு 25 ° சி சீரானதாக இது அதை நீங்கள் H ⁺ ஐ செறிவு தெரியும் மற்றும் ஓ அனுமதிக்கிறது ^-. அமிலம் தீர்வுகளை ஆதிக்கம் செலுத்துவதாக ஹைட்ரஜன் அயனிகள், மேலும் காரங்கள் ஹைட்ராக்ஸைடு நேர்மின்துகள்கள். நடுநிலை இல் - H ⁺ ஐ அதே அளவு மற்றும் ஓ ^-. ஊடகமும் தீர்வுகளை pH மதிப்பு (ph) பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. அதிக அது, மேலும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் உள்ளது. நடுத்தர 7.6 அருகே பி.எச் வரம்பில் நடுநிலை ஆகும். H ⁺ ஐ முன்னிலையில் மற்றும் ஓ ^- தங்கள் நிறம் காட்டி பொருட்கள் மாற்ற: லிட்மஸ், phenolphthalein, மெத்தில் ஆரஞ்சு மற்றும் பலர்.

தீர்வுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் இருந்து உருகி பண்புகள் இந்தத் துறையில் பரவலாக, பொறியியல், விவசாயம் மற்றும் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நிலுவையில் விஞ்ஞானிகள் பல அடிக்கல் நாட்டினார் அறிவியல் காரணம் இது உப்பு, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் கொண்டுள்ளன துகள்கள் நடத்தையை விளக்க. இந்த தீர்வுகளை பல அயன் பரிமாற்றம் எதிர்வினை நிகழ. அவர்கள் பல தொழில்துறை சார்ந்த செயல்முறைகளில் மின்னிரசாயனவியல், மின்முலாம் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உயிரினங்களின் செயல்முறைகள் மேலும் கரைசலில் அயனிகள் இடையே ஏற்படும். உலோகம் மற்றும் அலோகம், அணுக்களையும் மூலக்கூறுகளையும் வசூலிக்கப்படும் துகள்கள் (சோடியம், பொட்டாசியம், மெக்னீசியம், குளோரின், பாஸ்பரஸ் மற்றும் பலர்) வடிவில் இன்றியமையாததாக வடிவில் நச்சு.