கலவைகள் நைட்ரஜன். நைட்ரஜன் பண்புகள்

நைட்ரேட் பெற்றெடுக்கும் - இலத்தீன் சொல்லான Nitrogenium மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது போன்ற. இந்தத் தலைப்பு நைட்ரஜன் - தனிம வரிசை அட்டவணை நீண்ட பதிப்பில் 7 அணு எண், தலைமை 15 வது குழு வேதியியல் தனிமம். பூமியின் இசையமைத்த ஒரு எளிய பொருள் வடிவில் விமான பையில் விநியோகிக்கப்படுகிறது - வளிமண்டலத்தில். நைட்ரஜன் கலவைகளை பல்வேறு பூமியின் மேலோடு காணப்படும், மற்றும் வாழும் உயிரினங்களில் பரவலாக தொழில்கள், இராணுவ, விவசாயம் மற்றும் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஏன் நைட்ரஜன் "அடைத்தல்" மற்றும் "உயிரற்ற" என்று அழைக்கப்படுகிறது

வேதியியல் வரலாற்றாசிரியர்கள் முதல் இந்த எளிய பொருள் ஹென்றி கேவன்டிஷ் (1777) கிடைத்தது பரிந்துரைக்கும் என. அறிவியல் காரம் பயன்படுத்தி எதிர்வினை பொருட்கள் உறிஞ்சுவதற்கு சூடான நிலக்கரி மேல் காற்று செல்கிறது. அனுபவம் ஆராய்ச்சியாளர் விளைவாக நிறமற்ற, மணமற்ற எரிவாயு, unreacted நிலக்கரி காணப்படும். கேவன்டிஷ் சுவாசம் மற்றும் எரிப்பு பராமரிக்க முடியாமையை "மூச்சுத் விமான" என அழைத்தனர்.

நவீன இரசயான ஆக்சிஜன் நிலக்கரி கொண்டு நடந்து என்று விளக்கலாம், கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது. காற்று மீதமுள்ள "மூச்சுத் திணறச் செய்யும்" மூலக்கூறுகள் என் ₂ பெரும்பாலான _{இருந்தது.} நைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரேட் கலவைகள் அப்போது பரவலாக பொருளாதாரத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டன என்றாலும் கேவன்டிஷ் இந்த விஷயம் பற்றி நேரத்தில் மற்ற விஞ்ஞானிகள், இன்னும் அறியப்படவில்லை. விஞ்ஞானி ஒத்த ஆய்வுகளுக்கு ஒரு சக அசாதாரண எரிவாயு பற்றி கூறினார் - ஜோசப் ப்ரீஸ்ட்லீ.

அதே நேரத்தில் கார்ல் ஷேல் விமான அறியப்படாத கூறு கவனத்தை ஈர்த்தது, ஆனால் ஒழுங்காக அதன் பூர்வீகத்தை விளக்குவதற்கு தோல்வியடைந்தது. நைட்ரஜன் - 1772 இல் மட்டும் டேனியல் ரூதர்போர்ட் தற்போது சோதனைகள் "மூச்சுத்" "வாயு கெடுத்துவிட்டதால்" என்று உணர்ந்தேன். சில விஞ்ஞானிகள் அதைக் கண்டுபிடித்தவரான நம்பிக்கை - அது இன்னும் அறிவியல் வரலாற்றாசிரியர்கள் விவாதம் உள்ளது.

Nitrogenium - 15 ஆண்டுகள் ரூதர்போர்ட் சோதனைகளுக்கு பிறகு பிரபலமான வேதியியலாளர் Antuan Lavuaze கால விமான பதிலாக முன்மொழியப்பட்ட "கெடுத்துவிட்டதால்" மற்ற, நைட்ரஜன் குறிக்கிறது. நேரம் அது இந்த பொருளுக்கு எரிக்க இல்லை என்று நிரூபிக்கப்பட்டது மூலம், சுவாச ஆதரிக்கவில்லை. பின்னர் வெவ்வேறு விதமாகப் புரிந்துகொள்ளப்படுகின்றது இது ரஷியன் பெயர் "நைட்ரஜன்", இருந்தன. பெரும்பாலும் கால "உயிரற்ற" என்று பொருள் என்று சொல்கின்றன. அடுத்தடுத்த ஆய்வுகள் பொருட்கள் பண்புகள் பற்றிய பரந்துபட்ட நம்பிக்கை மறுத்துள்ளனர். நைட்ரஜன் கலவைகள் - புரதங்கள் - வாழும் உயிரினங்களில் கலவை முக்கிய பெருமூலக்கூறுகள். கட்ட பொருட்டு தாவரங்கள் மண் கனிம ஊட்டச்சத்து தேவையான உறுப்புகள் இருந்து உறிஞ்சி - ^2- அயனிகள் எந்த ₃ மற்றும் NH ^{4 +.}

நைட்ரஜன் - ஒரு வேதியியல் தனிமம்

அணு கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள் புரிந்து கொள்ள உதவுகிறது கால அமைப்பு (பி.எஸ்). நிலையை வேதியியல் தனிமம் தனிம வரிசை அட்டவணையில் அணு கட்டணம், புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் (வெகுஜன எண்ணிக்கை) எண்ணிக்கை வரையறுக்க முடியாது. அது அணு நிறை மதிப்பு கவனம் செலுத்த வேண்டிய அவசியம் உள்ளது - இந்த உறுப்பு முக்கிய பண்புகள் ஒன்றாகும். காலம், எண் ஆற்றல் மட்டங்கள் எண்ணிக்கை ஒத்துள்ளது. தனிம வரிசை அட்டவணை குழு எண் குறுகிய பதிப்பு வெளி energaticheskom நிலை எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை ஒத்துள்ளது. கால அமைப்பு அதன் நிலையை நைட்ரஜன் இயல்புகள் தரவு சுருக்கி:

• இந்த ஒரு உலோகம் அல்லாத உறுப்பு எஸ்.எஸ் மேல் வலது மூலையில் உள்ள உள்ளது.
• இரசாயனத் சின்னமாக: என்
• சொத்து எண்: 7.
• உறவினர் அணு வெகுஜன: 14,0067.
• ஃபார்முலா ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவைகள்: தேசிய நெடுஞ்சாலை ₃ (அம்மோனியா).
• படிவங்கள் அதிக ஆக்சைடு என் ₂ ஓ _5, நைட்ரஜன் மன்னரின் valency சமமாக இது

அமைப்பு நைட்ரஜன் அணு:

• அணு கட்டணம்: +7.
• புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: 7; நியூட்ரான்களையும் எண்: 7.
• சக்தி நிலைகள் எண்ணிக்கை: 2.
• எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை: 7; இ சூத்திரம்: 1 வி ² 2s ² 2 ப ^3.

14 மற்றும் 15. ஒரு ஒளி அணுக்கள் உள்ளடக்கத்தை இதில் 99,64% ஆகும் - விவரங்கள் தங்கள் வெகுஜன எண்கள் நிலையான ஐசோடோப்புகள் உறுப்பு 7 № படித்தார். குறுகிய கதிரியக்க ஐசோடோப்பு அணுக்கருக்கள் மேலும் 7 புரோட்டான்கள், மற்றும் நியூட்ரான்களையும் எண் பெரிதும் வேறுபடுகின்றது: 4, 5, 6, 9, 10.

இயற்கையில் நைட்ரஜன்

என் ₂ - விமான மூலக்கூறுகள் ஒரு பகுதியாக யாருடைய சூத்திரம் தற்போதைய பூமியின் உறை எளிய பொருள் _{உள்ளன.} வளிமண்டலத்தில் நைட்ரஜன் வாயு உள்ளடக்கம் பற்றிய 78.1 தொகுதி% ஆகும். பூமியின் மேலோடு இரசாயன உறுப்பு கனிம கலவைகள் - பல்வேறு அம்மோனியம் உப்புக்கள் மற்றும் நைட்ரேட் (niter). சூத்திரம் மற்றும் மிகவும் முக்கிய பொருட்களின் சில பெயர்கள் கலவைகள்:

• தேசிய நெடுஞ்சாலை _3, அம்மோனியா.
• எந்த _2, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு.
• நானோ ₃ சோடியம் நைட்ரேட்.
• (என்எச் _{4) 2} எனவே _4, அம்மோனியம் சல்பேட்.

கடைசி இரண்டு கலவைகளுடன் நைட்ரஜன் இணைதிறன் - நான்காம். நிலக்கரி, மண், வாழும் உயிரினங்களில் மேலும் தயார்செய்து N அணுக்கள் கொண்டிருக்கின்றன. நைட்ரஜன் அமினோ அமிலங்கள் பெருமூலக்கூறுகள், DNA மற்றும் RNA நியூக்ளியோடைட்கள், ஹார்மோன்கள் மற்றும் ஹீமோகுளோபின் ஒரு அங்கமாகும். மனித உடலில் உள்ள ரசாயன உறுப்பு மொத்த உள்ளடக்கத்தை 2.5% ஐ எட்டும்.

எளிய பொருள்

டைஅடாமிக் மூலக்கூறுகள் வடிவத்தில் நைட்ரஜன் - வளிமண்டலத்தில் காற்று அளவு மற்றும் எடை. யாருடைய சூத்திரம் என் _{2 பொருள்,} எந்த வாசனையை, நிறம் மற்றும் சுவை உள்ளது. இந்த வாயு 2/3 க்கும் மேற்பட்ட வான்வழித் பூமியில் உறை உள்ளது. திரவ நைட்ரஜன் நீர் போன்று, ஒரு நிறமற்ற பொருளாகவும் இருக்கிறது. இன் -195,8 ° சி வெப்பநிலையில் பாயில்ஸ் எம் (என் ₂₎ = 28 கிராம் / மோல். எளிய பொருள் பிட் எளிதாக ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன், காற்று, அதன் அடர்த்தி 1 அருகில் உள்ளது.

மூலக்கூறு ஜெர்மானிய உள்ள அணுக்களின் உறுதியாக 3 எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் பகிர்ந்துள்ளார். கலவை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் மற்ற வாயு பொருட்களில் இருந்து வேறுபடுத்திக் காட்டுகின்றது அவை உயர் இரசாயன எதிர்ப்பு, வெளிப்படுத்துகிறது. ஒரு நைட்ரஜன் மூலக்கூறிற்கு ஆற்றல் 942,9 கி.ஜூ / மோல் செலவிடவில்லை தேவையான இதிலுள்ள அணுக்கள் பிரிக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்கள் மூன்று ஜோடிகள் தொடர்பு, மிகவும் பலமாக இருக்கிறது மேலே 2000 ° சி வெப்பம் போது உடைந்து தொடங்குகிறது

நடைமுறையில் அணுக்களாக பிரிக்கின்றது, இயல்பான சூழலில் நிகழவில்லை மூலக்கூறுகளின் விலகல் இல்லை. இரசாயனத் மந்தத்தன்மை அதன் மூலக்கூறில் உள்ள வினையானது நைட்ரஜன் முழு இல்லாத ஏற்படுகிறது. அவர்கள் அதன் மூலம் சாதாரண அழுத்தத்தில் மற்றும் அறை வெப்பநிலையில் நெருக்கமாக வெப்பநிலையில் விஷயம் வளிமநிலை மாநில வேலை, ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் பலவீனமாக தொடர்புகொள்ளலாம். மூலக்கூறு நைட்ரஜன் குறைந்த இரசாயன நடவடிக்கை அது ஒரு மந்த சூழல் உருவாக்க தேவையான எங்கே பல்வேறு செயல்கள் மற்றும் சாதனங்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மூலக்கூறுகள் என் ₂ கூட்டுப்பிரிவு மேல் வளி மண்டலத்தில் சூரிய கதிர்வீச்சு செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படலாம். அணு நைட்ரஜன் சாதாரண நிலைமைகளில் (பாஸ்பரஸ், சல்பர், ஆர்சனிக்) கீழ் சில உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் வினைபுரிந்து இது உருவாகிறது. விளைவாக மறைமுகமாக பெற்று பொருட்கள் இருப்பது தரையில் நிபந்தனைகளை கலவையாக இருக்கிறது.

நைட்ரஜன் valency

அணுவின் வெளி எலக்ட்ரான் ஷெல் ஒரு முதல் 2 எஸ் 3 மற்றும் p எலக்ட்ரான் உருவாக்குகின்றன. அதன் குறைக்கும் பண்புகள் ஒத்திருக்கும் என்று மற்ற உறுப்புகள் தொடர்புகொள்ளும் போதும் இந்த எதிர்மறை நைட்ரஜன் துகள்கள் கொடுக்க முடியும். 3 எலக்ட்ரான் அணுவுக்கு காணாமல் எட்டுத்தொகுதி அருகிலுள்ள விஷத்தன்மை திறன் வெளிப்படுத்துகிறது. அதன் உலோக பண்புகள் கீழே எதிர் மின்னூட்டம் நைட்ரஜன் ஃப்ளோரின், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளோரின் விட குறைவாக உச்சரிக்கப்படுகிறது உள்ளன. இந்த ரசாயன உட்பொருட்கள் ஒருங்கிணைந்து செயல்படும்போது நைட்ரஜன் எலக்ட்ரான்கள் (ஒட்சியேற்றம்) அளிக்கிறது. எதிர்மறை அயனிகள் குறைத்தல் மற்ற உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் வினை தொடர்ந்து.

வழக்கமான நைட்ரஜன் இணைதிறன் - III ஆகும். இந்த வழக்கில், ரசாயன பிணைப்பைப் எலக்ட்ரான்கள் வெளி ப-ஈர்ப்பு மற்றும் பொதுவான (பைண்டிங்) ஜோடி உருவாக்கம் உருவாகின்றன. நைட்ரஜன் என்எச் ^{4 +} அயன் அம்மோனியம் உள்ளது, காரணமாக எலக்ட்ரான்கள் அதன் தனி ஜோடி கொடையாளர் வாங்கியான பத்திர உருவாக்கும் திறன் ^{கொண்டதாகும்.}

ஆய்வக மற்றும் துறையில் பெறுதல்

ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை அடிப்படையாகக் ஒரு ஆய்வக முறைகள் செம்பு ஆக்சைடு. அம்மோனியா தேசிய நெடுஞ்சாலை ₃ - உடன் ஹைட்ரஜன் நைட்ரஜன் கலவை _{பயன்படுத்தவும்.} தூள் செம்பு ஆக்சைடு கருப்பு நிறம் கொண்ட இந்த விரும்பத்தகாத மணம் எரிவாயு vzaimoddeystvuet. விளைவாக எதிர்வினை நைட்ரஜன் உற்பத்தி மற்றும் உலோக செம்பு (சிவப்பு தூள்) தோன்றுகிறது. குழாய் சுவர்களில் படிந்திடும் waterdrops - மற்றொரு எதிர்வினை தயாரிப்பு.

NaN ₃ அசைட்டு - எடுத்துக்காட்டாக, உலோகங்கள் ஒரு நைட்ரஜன் கலவை பயன்படுத்துகிறது என்று மற்றொரு ஆய்வக _{முறை.} இது அசுத்தங்கள் சுத்தம் செய்ய தேவையில்லை ஒரு வாயுவின் பெறப்படுகிறது.

ஆய்வக நைட்ரஜன் மற்றும் நீர் அமோனியநைத்திரைற்று சிதைவால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எதிர்வினை தொடங்க, வெப்பமூட்டும் தேவை, பின்னர் இந்த நிகழ்முறை வெப்பம் (வெப்ப உமிழ்) பரிணாம வளர்ச்சி என ஆராய்கிறார். நைட்ரஜன் மாசுகளோடூடாத அசுத்தமான, எனவே அது சுத்தம் மற்றும் உலர்ந்த உள்ளது.

துறையில் நைட்ரஜன் தயாரித்தல்:

• திரவ காற்றை பகுதி வடிகட்டும் - நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (வெவ்வேறு கொதிநிலை) இயற்பியல் பண்புகளை பயன்படுத்தும் ஒரு முறை;
• சூடான நிலக்கரி, காற்றின் இரசாயன எதிர்வினை;
• பரப்புக்கவர்ச்சி எரிவாயு பிரிப்பு.

ஆக்சிகரண பண்புகள் - உலோகங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உடன் பரஸ்பர

நிலைம நீடித்த மூலக்கூறுகள் நைட்ரஜன் கலவைகளை சில நேரடி தொகுப்பு அனுமதிக்காது. வலுவான வெப்பமூட்டும் அல்லது கதிர் பொருள் தேவையான அணுக்கள் செயற்படுத்தவும். நைட்ரஜன் மெக்னீசியம், கால்சியம் மற்றும் சோடியம் கொண்டு, அறை வெப்பநிலையில் லித்தியம் செயல்பட வைத்து, வினை வெறும் சூடு படுத்தி ஆராய்கிறார். தொடர்புடைய உலோக nitrides உருவாகின்றன.

ஹைட்ரஜன் உடன் நைட்ரஜன் தொடர்பு உயர்ந்த வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் நடைபெறுகிறது. மேலும் இந்த செயல்முறை ஊக்கியாக தேவைப்படுகிறது. அமோனியா பெற்று - மிக முக்கியமான இரசாயனத் தொகுப்பின் ஒன்று. நைட்ரஜன், ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவராக, தங்கள் ட்ரை எதிர்மறை விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் காட்டுகிறது:

• 3 (அம்மோனியா மற்றும் பிற நைட்ரஜன் கலவைகள், ஹைட்ரஜன் - nitrides);
• -2 (hydrazine என் ₂ எச் _4);
• -1 (ஹைட்ராக்ஸிலமைனுடனான தேசிய நெடுஞ்சாலை ₂ OH) போன்ற.

மிக முக்கியமான நைட்ரைடு - அமோனியா - துறையில் பெரிய அளவில் தயாராக. நீண்ட காலமாக பெரிய பிரச்சினை நைட்ரஜன் இரசாயன மந்தத்தன்மை இருந்தது. மூலப்பொருட்களின் அதன் ஆதாரங்கள் நைட்ரேட் இருந்தன, ஆனால் கனிம வளங்கள் உற்பத்தியின் வளர்ச்சி துரிதமாக குறைய தொடங்கியது.

இரசாயன அறிவியல் மற்றும் அவற்றைப் பெரும் சாதனை ஒரு தொழில்துறை அளவில் அம்மோனியா நைட்ரஜன் நுட்பம் உருவாக்கம் வருகிறது. சிறப்பு பகுதிகளில் நேரடி சேர்க்கைகளினால் உள்ளது - காற்று மற்றும் ஹைட்ரஜன் பெறப்பட்ட நைட்ரஜன் இடையே ஒரு மீளக்கூடிய செயல்முறை. உகந்த சூழ்நிலைகள் உருவாக்கும் போது, 97% ஊக்கியாக அம்மோனியா மகசூல் பயன்படுத்தி, இந்த எதிர்வினை தயாரிப்பு தன்பக்கம் சமநிலை மாறி.

ஆக்சிஜன் உடனான ஒன்றிணைப்பு - குறைக்கும் பண்புகள்

நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் எதிர்வினை தொடங்கும் பொருட்டு, வலுவான வெப்பமூட்டும் இருக்க வேண்டும். போதுமான ஆற்றல் கொண்டிருக்க வேண்டும் மின் சுடர் மற்றும் வளிமண்டலத்தில் ஒரு மின்னல் வெளியேற்ற. இதில் நைட்ரஜன் அதன் நேர்மறை விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் மிகவும் முக்கியமான கனிம கலவைகள்:

• 1 (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (நான்) என் ₂ ஓ);
• +2 (எந்த நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு);
• 3 (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (மூன்றாம்) என் ₂ ஓ _3, HNO ₂ நைட்ரஸ் அமிலம், நைட்ரைட் உப்புக்கள் அதன்);
• 4 (நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு (IV) நீங்கள் எந்த _2);
• 5 (நைட்ரஜன் பென்டாக்சைடு (வி) என் ₂ ஓ _5, HNO ₃ நைட்ரிக் அமிலம், நைட்ரேட்).

இயற்கையாக மதிப்பு

தாவரங்கள் செல்களில் கரிம மூலக்கூறுகள் இரசாயன எதிர்வினைகள் தொகுப்புக்கான தொடர்ந்து இயக்குவதற்குப் பயன்படுகின்ற மண்ணில் இருந்து அம்மோனியம் அயனிகள் மற்றும் நைட்ரேட் நேர்மின்துகள்கள் உறிஞ்சி. வளிமண்டல நைட்ரஜன் முடிச்சு பாக்டீரியா தன்வயப்படுத்தியதைக் - நுண்ணிய நிறுவனங்கள் பருப்பு வகைகள் வேர்கள் மீது முடிச்சுகள் உருவாக்கும். இதன் விளைவாக, தாவரங்கள் இந்தக் குழு மண் செழுமையான, தேவைப்படும் பேட்டரி பெற்றார்.

வெப்பமண்டல புயல்கள் போது வளிமண்டல நைட்ரஜன் விஷத்தன்மை எதிர்வினை நிகழ. ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள் அமைக்க கலைக்கப்பட்டு நைட்ரஜன் இந்த கலவைகள் நீரில் மண் உள்ளிடவும், உள்ளன. காரணமாக இயற்கையில் உறுப்புகள் சுழற்சி தொடர்ந்து பூமியின் மேலோடு, காற்றில் அதன் கையிருப்பு பெய்கிறது. அதனுடைய நைட்ரஜன் கொண்ட காம்ப்ளக்ஸ் கரிம மூலக்கூறுகள், கனிம பாகங்களை பாக்டீரியா மூலம் பற்றுகிறது உள்ளன.

நடைமுறை பயன்பாட்டில்

விவசாயத்திற்கு மிக முக்கியமான நைட்ரஜன் கலவைகள் - மிகவும் கரையக்கூடிய உப்பு. தாவரங்கள் யூரியா உறிஞ்சப்படுகிறது நைட்ரேட் (சோடியம், பொட்டாசியம், கால்சியம்), அம்மோனியம் கலவைகள் (அம்மோனியா நீர், குளோரைடு, சல்பேட், அம்மோனியம் நைட்ரேட்).
மந்த பண்புகள் நைட்ரஜன் தாவரங்கள் இயலாமை ஆண்டுதோறும் நைட்ரேட் பெரிய அளவுகளில் செய்ய தேவை வெளியே முன்னணி இருந்து உறிஞ்சி. ஆலை உயிரினத்தின் பாகங்கள் பொருளின் தரத்தை குறைக்கிறது இது "எதிர்கால" மேக்ரோசெல் சக்தி சேமிக்க முடியும். அதிகப்படியான காய்கறிகள் நைட்ரேட்டுகளின் மற்றும் பழங்கள் மனிதர்களில் நச்சு, வீரியம் மிக்க கட்டிகளின் வளர்ச்சிக்கு ஏற்படுத்தலாம். விவசாயம் கூடுதலாக, நைட்ரஜன் கலவைகளை மற்ற துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

• medicaments தயாரித்தல் க்கான;
• உயர் மூலக்கூறு கலவைகளை இரசாயன தொகுப்புக்கான;
• trinitrotoluene (டிஎன்டி) இருந்து வெடிபொருட்கள் தயாரிப்பில்;
• சாயங்கள் தயாரிப்பாகும்.

எந்த ஆக்சைடு, அறுவை சிகிச்சை பயன்படுத்த காண்கிறார் பொருள் ஒரு வலி நிவாரணி விளைவையும் ஏற்படுத்தாது. உணர்வு இழப்பு உள்ளிழுக்கப்பட்டு எரிவாயு கூட முதல் ஆராய்ச்சியாளர்கள் இரசாயன பண்புகள் நைட்ரஜன் என்று அறிகிறோம் போது. எனவே ஒரு பொதுவான பெயர் "சிரிப்பூட்டும் வாயு" இருந்தது.

விவசாய பொருட்கள் நைட்ரேட்டுகளின் பிரச்சனை

நைட்ரிக் அமிலம் உப்புக்கள் - நைட்ரேட் - எந்த ^3- ஒரு தனித்தனி விதிக்கப்படும் எதிரயன் ^{கொண்டிருந்தது.} அம்மோனியம் நைட்ரேட் - இன்னும் பொருட்களில் குழு பழைய பெயர் பயன்படுத்தப்படும். நைட்ரேட், பசுமை உள்ள, துறைகள் கருவூட்டம் செய்வதற்கு தோட்டங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. , நடுவதற்கு முன்பு வசந்த காலத்தின் துவக்கத்தில் அவற்றை கொண்டு கோடை காலத்தில் - திரவ முலைப்பாலூட்டல்களுக்கு வடிவில். தங்களை மூலம், பொருள் மக்கள் ஒரு பெரிய ஆபத்தை இல்லை, ஆனால் உடல், அவர்கள் பின்னர் nitrosamines ஒரு, நைட்ரேட்கள் மாற்றப்படுகின்றன. நைட்ரைட் எந்த ^2- அயனிகள் - நச்சு துகள்கள், அவர்கள் மூவிணைத் அயனிகள் உள்ள ஹீமோகுளோபின் மூலக்கூறுகளில் இரும்பு இரும்பு விஷத்தன்மை ஏற்படுத்தும். இந்த நிலையில், மனித மற்றும் மிருக ரத்தத்தை முக்கிய பொருள் ஆக்சிஜன் போக்குவரத்து மற்றும் திசுக்கள் இருந்து கரியமில வாயுவை நீக்க முடியாது.

மனித ஆரோக்கியத்திற்கு உணவு மேலும் ஆபத்தான நைட்ரேட் கலப்படம்:

• (புற்றுண்டாக்கக்கூடிய) nitrosamines செய்ய நைட்ரேட் மாற்றத்திற்கு எழும் வீரியம் மிக்க கட்டிகள்;
• அல்சரேடிவ் கொலிட்டஸின் வளர்ச்சி,
• உயர் ரத்த அழுத்தம் அல்லது உயர் இரத்த அழுத்தம்;
• இதய செயலிழப்பு;
• இரத்தம் வடிதல் சீர்கேடுகள்
• கல்லீரல், கணையம் மற்றும் நீரிழிவு வளர்ச்சி புண்கள்;
• சிறுநீரக செயலிழப்பு வளர்ச்சி;
• இரத்த சோகை, பலவீனமான நினைவகம், கவனம் மற்றும் புலனாய்வு.

நைட்ரேட் அதிக அளவு வெவ்வேறு பொருட்கள் ஆகிய இரண்டையும் ஒரே நேரத்தில் கடுமையான நச்சு வழிவகுக்கிறது. ஆதாரங்கள் குடிநீர், ஆயத்த மாமிச உணவுகள், தாவரங்கள் இருக்க முடியும். சுத்தமான நீரில் ஊறவைத்தல் மற்றும் சமையல் நைட்ரேட் பொருட்கள் ஊட்டச்சத்து உள்ளடக்கம் குறைக்க முடியும். ஆராய்ச்சியாளர்கள் ஆபத்தான கலவைகளை அதிக அளவுகள் முதிராத மற்றும் கிரீன்ஹவுஸ் ஆலை உற்பத்தி பாதிப்பதை கண்டறியப்பட்டது.

பாஸ்பரஸ் - உறுப்பு Pnictogen

கால அமைப்பின் அதே செங்குத்து பத்தியில் என்று வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள், பொதுவான பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. பாஸ்பரஸ் மூன்றாவது காலத்தில் அமைந்துள்ள, அது குழு 15, அத்துடன் நைட்ரஜன் குறிக்கிறது. அமைப்பு கூறுகள் ஒத்த அணுக்கள், ஆனால் பண்புகளில் வேறுபாடுகள் உள்ளன. நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் உலோகங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தங்கள் கலவைகளுடன் எதிர்மறை valency மற்றும் விஷத்தன்மை மாநில மூன்றாம் வெளிப்படுத்துகின்றன.

பல பாஸ்பரஸ் எதிர்வினைகள், ஒரு வேதியியல் செயலில் உறுப்பு சாதாரண வெப்பநிலையில் தொடர. பி ₂ ஓ அதிக ₅ ஆக்சைடு அமைக்க ஆக்ஸிஜனோடு நடந்து உள்ளது. இந்த பொருள் நீர்சார்ந்த அமிலம் (metaphosphoric) பண்புகள் உள்ளது. orthophosphoric அமிலம் வெப்பத்தை போது பெறப்படுகிறது. உதாரணமாக சூப்பர்ஃபாஸ்ஃபேட்டும், பல இதில் கனிம உரங்கள் உள்ளன உப்புக்கள் வகைகளில் பன்முக வரையறுக்கிறது. நைட்ரஜன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் கலவைகள் எங்கள் கிரகத்தில் பருப்பொருள் மற்றும் ஆற்றல் ஆகியவை சுழற்சி, தொழில்துறை விவசாய மற்றும் துறைகளிலும் பயன்படுகின்றன ஒரு முக்கிய பகுதியாக உருவாக்குகின்றன.