கார்பன் மோனாக்சைடு

கார்பன் அல்லது பொருட்கள் அது கொண்ட நிறைவடையாத எரிதல் விளைவாக, கார்பன் மோனாக்ஸைடு (CO) அல்லது கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாக்குகிறது. இந்த நச்சு பொருள் (கார்பன் மோனாக்சைடு, கரிம பொருட்கள் மற்றும் அசுத்தங்கள் அல்ல ஏற்படுகிறது) நிறம் அல்லது வாசனை கொண்டிருப்பதற்குப் மற்ற பெயர்கள், - கார்பன் ஆக்சைடு (இரண்டாம்) அல்லது கார்பன் மோனாக்சைடு. 0 ° C இல் அதன் அடர்த்தி 0,00125 கிராம் / cm³ சம. கழித்தல் 192 ° C என்ற வெப்பநிலையில் திரவ நிலைக்கு வாயு இருந்து செல்கிறது, மற்றும் கழித்தல் 205 ° C இல் - திட. Autoignition வெப்பநிலை பிளஸ் 609 ° சி ஆக்சைடு, குளோரோபார்ம் அசிட்டிக் அமிலம், எத்தில் அசிடேட், எத்தனால், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு, பென்ஸின் தண்ணீர் (100 மில்லி உள்ள 0,0026 கிராம்) சற்று கரையக்கூடிய, ஆனால் கரைகிறது. அது 28,0101 கிராம் / மோல் ஒரு மூலர் திணிவு உள்ளது.

மேலும் மோனாக்சைடு அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் பிற கார்பன் ஆக்சைடுகள் உள்ளன. இதில் பொதுவானவை கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது கார்பன் டை ஆக்சைடு கார்பன் (இலவச மற்றும் வரையறை) முழுமையான எரிப்பு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது இது (CO2), இது. அது சற்று புளிப்பு சுவை ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும், ஆனால் ஒரு நாற்றம் கொண்ட இல்லை. இதனால் ஒரு அமில கார்பன் ஹைட்ராக்சைடு கோ (OH) 2 அல்லது கார்பானிக் அமிலம் H2CO3 உருவாக்கும், நீரில் அதிக அளவில் கரைகிறது. கார்பன் கீழொட்சைட்டு (C3O2) நிறம் இல்லாமல் ஒரு விஷ வாயு ஆகும், ஆனால் ஒரு கூர்மையான மூச்சுத் மணம் கொண்ட. சாதாரண நிலைகளில், அது இறுதியில், polymerize நீரில் கரையக்கூடிய மற்றும், சிவப்பு மஞ்சள் அல்லது ஊதா உள்ள படிந்த தயாரிப்புகளையும் தயாரிக்க எளிதானது. குறைவான நன்கு அறியப்பட்ட மற்றும் ஒரு லீனியர் அல்லது சுழற்சி அமைப்பு கொண்ட பிற கார்பன் ஆக்சைடுகள் உள்ளன. இந்த தொடரில் சூத்திரங்கள் C2O2 இருந்து C32O8 வேறுபடுகின்றன. கூடுதலாக போன்ற அதன் கிராஃபைட் ஆக்சைடு, சி மற்றும் ஓ கூறுகள் மற்றும் இரண்டு அணுக்கள் எண்ணிக்கை மாறுபடலாம் கொண்ட மூலக்கூறு ஒரு polymeric பொருள் உள்ளது.

கார்பன் மோனாக்சைடு கார்பன் ஆக்சிஜன் வாயு கார்பன் பகுதி விஷத்தன்மை (ஒரு பணத்தில்) மூலம் பெறப்படுகிறது. உதாரணமாக, ஒரு மூடப்பட்ட இடத்தில் உலைக்களத்திலோ அல்லது உட்புற எரிப்பு இயந்திரத்தின் அறுவை சிகிச்சையின் போது. 2CO + O2 வில் → 2CO2: ஆக்சிஜன் முன்னிலையில், கார்பன் மோனாக்சைடு நீல சுடர் எரியும் கார்பன் டை ஆக்சைடு அமைக்க. பரவலாக சமையல் மற்றும் வெப்பமூட்டும், உட்புற விளக்குகளுக்கான 60 பயன்படுத்தப்படும் முந்தைய நூற்றாண்டு கோக் (அல்லது நிலக்கரி) வாயு, 10% கார்பன் மோனாக்சைடு வரை அதனுடைய சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. கோ, வெப்பம் ஒரு பெரிய தொகை எரிப்பில் என்பதால், அத்தகைய வாயுக்கள் ஒரு மதிப்புமிக்க எரிபொருள் அங்கமாகும். நவீன தொழில்நுட்பங்கள் (எ.கா., பன்றி இரும்பு) அமெரிக்காவின் சில செயல்முறைகள் இன்னும் போன்ற கார்பன் மோனாக்சைடு போன்ற ஒரு துணைப்பொருளின் உருவாக்கம், உடன் வரும். கார்பன் மோனாக்சைடு இயற்கையாக அமைந்தது உலகின் மிகப்பெரிய மூல சூறாவளி மண்டலத்தில் நிகழும் மற்றும் வருடத்திற்கு 5 1012 • கிலோ உருவாக்கும் போடோகெமிகல் வினைகளை உள்ளன. கார்பன் மோனாக்சைடு மற்ற இயற்கை ஆதாரங்களில் எரிமலைகள், காட்டுத் தீ, மற்றும் பிற எரிப்பு செயற்பாடுகளாகும்.

பார்வையில் இரசாயன கட்டத்திலிருந்து, பண்புகள் மற்றும் கூடுதலாக எதிர்விளைவுகள் ஒரு போக்கு குறைக்கும் ஒரு கார்பன் மோனாக்சைடு வகைப்படுத்தப்படும். ஆனால் இந்த இரண்டு போக்குகள் மட்டுமே கார்பன் மோனாக்சைடு சில உலோகங்கள், குளோரின், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கந்தக இணைக்க முடியும் உயர்ந்த வெப்பநிலையில் காட்டப்படுகின்றன. உலோக ஆக்சைடுகள் பல உலோகங்கள் மீட்க வெப்பமாக்குவதால் பொருள் திறன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கோ + Cl2 ↔ COCl2: குளோரின் வினையாக phosgene எரிவாயு உருவாக்கப்படும். அது கரிம தொகுப்பாக்கத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றது ஒரு விஷம், படிப்படியாக எதிர்வினை சமன்பாடு படி தண்ணீர் சிதைந்த முடியும் வேண்டும்: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

கார்பன் மோனாக்சைடு நேரடியாக என்று உலோக carbonyls அமைக்க உயர்ந்த வெப்பநிலை மற்றும் சில உலோகங்கள் அழுத்தம் இணைக்கப்படும் முடியும் : சிக்கலான கலவைகள் நி (கோ) 4, மோ (கோ) 6, ஃபே (கோ) 5 மற்றும் பலர். கார்பன் மோனாக்சைடு (இரண்டாம்) உருவாக்கம் 500 ° C இல் ஊக்கியாக (thoria ThO2) மீது அம்மோனியா கொண்டு நடந்து முடியும் ஹைட்ரஜன் சயனைடு: கோ + தே.நெ3 ஹைட்ரசன் சயனைடு + H2O →.

கார்பன் மோனாக்சைடு மனிதர்கள் மற்றும் விலங்குகளுக்கு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்ததாகும். இரத்தத்தில் காணப்படும் உள்ள ஹீமோகுளோபின் கொண்டு மீளா வினை அதன் திறனை கார்பன் மோனாக்சைடு வின் நஞ்சு பண்புகள், அதன் மூலம் செல்கள் மற்றும் உடலின் திசுக்களுக்கு பிராணவாயுவை எடுத்து செல்லும் திறன் இழந்து. அதாவது, ஹைப்போக்ஸியா hematic வகை வருகிறது. இல்லையெனில், அது இரத்த (இரத்தத்தில் காணப்படும் கீழ் ஆக்சிஜன் திறன்) என்று அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் கார்பன் ஆக்சைடு (இரண்டாம்) உடல் திசுக்களில் உயிர்வேதியியல் சமநிலை தொந்தரவு, எதிர்வினை பங்கேற்கிறது. எளிதாக நச்சு தலைவலி சேர்ந்து, அழுத்தம் அதிகரித்து, கோயில்கள், தலைச்சுற்றல், மார்பு வலி, மற்றும் ஒரு வறட்டு இருமல், தண்ணீரால் கண்கள், குமட்டல், வாந்தி, காட்சி மற்றும் குரல் பிரமைகள், தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில், வேகமான இதயத் துடிப்பு சிவப்பாக்குதல் தட்டி. மிதமான மயக்கம் மற்றும் தொகுப்புகளில் மோட்டார் பக்கவாதம் (உணர்வு பேணுகிறது). கடுமையான நச்சு போன்ற விரிந்திருந்தால் மாணவர்களின், உணர்வு, வலிப்பு, கோமா, சுவாசம் செயலிழப்பு, மலம் மற்றும் சிறுநீர், நீலநிற தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில் தாமாக முன்வந்து வெளியேற்ற இழப்பு அறிகுறிகள் வகைப்படுத்தப்படும். இறப்பு இதய செயலிழப்பு மற்றும் சுவாச காரணமாக ஏற்படுகிறது.