சல்பர் இரசாயன பண்புகள். சல்பர் சிறப்பியல்புகள் மற்றும் கொதிக்கும் புள்ளி

சல்பர் தனிம வரிசை அட்டவணை ஆறாவது குழு மற்றும் மூன்றாவது காலத்தில் இது ஒரு உறுப்பு ஆகும். இந்த கட்டுரையில், நாம் அதன் வேதியியல் மற்றும் விவாதிக்க வேண்டும் உடல் பண்புகள், சேகரித்தல், பயன்படுத்துதல் மற்றும் பல. உடல் பண்பு நிறம், மின் கடத்துத்திறனின் பட்டம், சல்பர் மற்றும் கொதிக்கும் வெப்பநிலை டி போன்ற சிறப்புக்கூறுகள் உள்ளடங்கியிருக்கும். கே இரசாயனத் அதே மற்ற பொருள்களுடன் அதன் தொடர்பு விவரிக்கிறது.

இயற்பியல் சல்பர் கண்ணோட்டத்தில் இருந்து

அது ஒரு சிக்கலான விஷயம். சாதாரண நிலைகளில், அது ஒரு திட நிலையில் உள்ளது. சல்பர் ஒரு எலுமிச்சை மஞ்சள் நிறம் உள்ளது. மற்றும் பெரும்பாலான அதன் கலவைகள் அனைத்து மஞ்சள் நிழல்கள் வேண்டும். நீர் கலைத்து இல்லை. அது குறைந்த வெப்பம் மற்றும் மின்சாரம் ஆகிய கடத்துத்திறன் கொண்டதாக உள்ளது. இந்த அம்சங்கள் ஒரு பொதுவான அல்லாத உலோக அது குணாதிசயம். சல்பர் ரசாயனக் கலவை சிக்கல் இல்லை போதிலும், பொருள் பல வேறுபாடுகள் இருக்க முடியும். அனைத்து அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் வழியாக இணைந்துள்ள படிகக்கட்டிக் அமைப்பு, பொறுத்தது, அவர்கள் ஆவார்கள் இல்லை.

எனவே, முதல் விருப்பத்தை - சாய்சதுர சல்பர். இது மிகவும் சீராக உள்ளது. நானூறு நாற்பத்தைந்து டிகிரி செல்சியஸ் சல்பர் கொதிக்கும் வெப்பநிலை இந்த வகை. ஆனால் பொருள் வாயு மாநில நுழைந்திருக்கிறது பொருட்டு, உருவாக்குவதற்கு முதலில் திரவ அனுப்ப உள்ளது. இவ்வாறு, சல்ஃபர் உருகவைப்பதன் மூலம் நூறு மற்றும் பதின்மூன்று டிகிரி செல்சியஸ் ஒரு வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது.

இரண்டாவது கருத்துருவின் உள்ளடக்கம் - monoclinic சல்பர். அது ஒரு அடர் மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்ட ஊசி வடிவ படிகங்கள் உள்ளது. சல்பர் முதல் வகை உருகும், பின்னர் அதன் மெதுவான குளிர்ச்சி இந்த வகை உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த இனமானது கிட்டத்தட்ட அதே உடல் பண்புகள் உள்ளது. உதாரணமாக, இந்த வகை சல்பர் கொதிநிலை - அதே நானூறு நாற்பத்தைந்து டிகிரி அனைத்து. கூடுதலாக, போன்ற பிளாஸ்டிக் பொருட்கள் போன்ற பல்வேறு உள்ளது. குளிர் நிறைந்த பனி நீர் ஒரு ஊற்றி மூலம் பெறப்படுகிறது அருகே கொதிக்கும் சாய்சதுர வெப்பமேற்றப்பட. படிவத்தை சல்பர் கொதிநிலை அதே தான். ஆனால் பொருள் ரப்பர் போன்ற நீட்டி சொத்து உள்ளது.

நான் சொல்ல விரும்புகிறேன் இதில் உடல் பண்புகள் மற்றொரு கூறு - சல்பர் பற்றவைப்பு வெப்பநிலை. பொருள் மற்றும் அதன் தோற்றம் வகையை பொறுத்து இந்த எண்ணிக்கை மாறுபடலாம். உதாரணமாக, தொழில்நுட்ப சல்பர் பற்றவைப்பு வெப்பநிலை நூறு தொண்ணூறு டிகிரி இருந்தது. இந்த ஒரு மிகவும் குறைந்த நபர் ஆவார். மற்ற நேரங்களில், சல்பர் தீப்பற்றுநிலையானது இருநூறு நாற்பத்து எட்டு டிகிரி, மற்றும் கூட இருநூறு ஐம்பத்தி ஆறு இருக்க முடியும். இது அனைத்து அது ஒரு பொருளின் அடர்த்தி கொண்ட, தோண்டி எடுக்கப்பட்டது என்பதை பொறுத்தது. ஆனால் கந்தக எரிப்பு வெப்பநிலை மற்ற வேதியியல் தனிமங்களின் ஒப்பிடுகையில், போதுமான அளவு குறைவாக என்ற முடிவுக்கு முடியும், அது தீப்பிடிக்கக்கூடியது. மேலும், சல்பர் சில நேரங்களில் எட்டு, ஆறு, நான்கு அல்லது இரண்டு அணுக்கள் கொண்ட மூலக்கூறுகளில் இணைக்கப்படலாம். இப்போது, இயற்பியல் கண்ணோட்டத்தில் வந்த சல்பர் கருதப்படுகிறது அடுத்த பிரிவிற்குச் செல்ல.

சல்பர் இரசாயன பாத்திரப்படைப்பு

உறுப்பே ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த அணு எடை கொண்டதாக அது மோலாகக் முப்பத்தி இரண்டு கிராம் சமமாக இருக்கும். உறுப்பு சல்பர் அம்சங்கள் விஷத்தன்மை பல்வேறு அளவுகளில் வேண்டும் திறன் என்றும் பொருள் பொதிந்த அம்சம் அடங்கும். இந்த எடுத்துக்காட்டு ஹைட்ரஜன் அல்லது பிராணவாயுவை இது மாறுபடுகிறது. என்ன உறுப்பு சல்ஃபர் இரசாயன பண்புகள் பற்றி கேள்வி கருத்தில் கொண்டு, அவர் நிலைமைகளைப் பொறுத்து, எப்படி மீட்பு மற்றும் ஆக்ஸைடாக்கியாகும் பண்புகளை காட்டுகின்றன என்று குறிப்பிட முடியாத காரியம். எனவே, பொருட்டு பல்வேறு இரசாயனக் கலவைகளுடன் பொருள் இடைச்செயல்பாட்டினால் ஆய்வு.

சல்பர் மற்றும் எளிய பொருட்கள்

எளிய ஒரே ஒரு உறுப்பு பொருட்களால் உருவாகியிருக்கும் ஆவர். அதன் அணுக்கள் மூலக்கூறிலான போன்ற உதாரணமாக, இணைந்து இருக்கலாம் ஆக்சிஜன் வழக்கில், அல்லது உலோக சூழல் போன்று, இணைக்கப்பட்ட இருக்கலாம். இவ்வாறு, சல்பர் உலோகங்கள், மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் Halogens வினைபுரியக்கூடிய.

உலோகங்களைக் கலந்து பரஸ்பர

செயல்முறை இந்த வகையான செயல்படுத்த உயர் வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது. இத்தகைய சூழ்நிலையில், ஒரு கூட்டுவினை உள்ளது. அதாவது, உலோக அணுக்கள் sulfides ஒரு சிக்கலான பொருள் அமைக்க சல்பர் அணுக்கள் இணைக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, பொட்டாசியம் வெப்பம் இரண்டு உளவாளிகளை, சல்பர் ஒன்று மோல் அவர்களை கலந்து என்றால் உலோக சல்பைட் ஒன்று மோல் பெற. 2 கே + s = கே ₂ எஸ்: பின்வருமாறு சமன்பாடு எழுத முடியும்

ஆக்சிஜன் வினை

இது சல்பர் எரியும் உள்ளது. அதன் ஆக்சைடு இந்த செயல்முறை உருவாகிறது. கடைசி இரண்டு வகையான இருக்க முடியும். எனவே, சல்பர் எரியும் இரண்டு நிலைகளில் நடைபெறும் முடியும். மூலாதாரம் - போது சல்பர் ஒன்று மோல் உருவாக்கினார் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு மோலாகக் ஆக்சிஜன் ஒரு மோல். பதிவுசெய்யவும் இந்த இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு: எஸ் + O ₂ = எனவே _2. இரண்டாம் கால கட்டம் - ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் மற்றொரு டை ஆக்சைடு இணைந்தனர். இரண்டு உளவாளிகளை சேர்க்கப்படும் இந்த ஏற்படுகிறது சல்பர் டை ஆக்சைடு உயர் வெப்பநிலை நிலைமைகளின் கீழ் ஆக்சிஜன் மோலாகக். விளைவாக இரண்டு உளவாளிகளை சல்பர் டிரையாக்ஸைடு உள்ளது. பின்வருமாறு இந்த இரசாயன தொடர்பு சமன்பாடு பின்வருமாறு: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. கந்தக அமிலம் உற்பத்தி வருகிறது எதிர்வினை விளைவாக. இவ்வாறு, நடத்தியுள்ளதாகவும் இரண்டு விவரிக்கப்பட்ட முறைகளின் நீராவி ஜெட் இருப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது டிரையாக்ஸைடு தவிர்க்கலாம். நாம் ஒரு சல்பேட் அமிலம் பெற்றுத் தந்தது. எனவே ₃ + H ₂ O _ஐ = எச் ₂ எனவே _4: பின்வருமாறு போன்ற ஒரு வினையின் சமன்பாடு பதிவு _{செய்யப்பட்டுள்ளது.}

Halogens உடனான ஒன்றிணைப்பு

சல்பர் இரசாயன பண்புகள், அத்துடன் மற்ற அல்லாத உலோகங்கள், அது பொருட்களில் இந்த குழு பதிலளிக்க அனுமதிக்கும். அது போன்ற ப்ளூரோ, Bromo, க்லோரோ, ஐயோடோ கலவைகள் அடங்கும். சல்பர் கடந்த தவிர, அவர்கள் எந்த வினைபுரிந்து. ஓர் எடுத்துக் காட்டாக, நாம் தனிம வரிசை அட்டவணை உறுப்பு fluorination செயல்முறை பரிசீலித்து வருகின்றன. கூறினார் அல்லாத உலோக அளவு வெப்பம் ஆலசன் செய்ய ஃப்ளோரைடு இரண்டு வேறுபாடுகள் பெறலாம். முதல் வழக்கு: யாருடைய சூத்திரம் SF இன் ₆ ஒன்று சல்பர் ஒன்று மோல் மற்றும் ஃப்ளோரைடு ஒரு மோலாகக் ஃப்ளோரின் மூன்று உளவாளிகளை எடுத்தால் பெற்றுத் _{தந்தது.} பின்வருமாறு சமன்பாடு பின்வருமாறு: S + 3F ₂ = SF இன் _6. மேலும், இரண்டாவது விருப்பத்தை அங்கு வருமாறு: ஒருவர் சல்பர் ஒன்று மோல் மற்றும் மோலாகக் இரசாயன சூத்திரம் SF இன் ₄ ஃப்ளோரைடு பெற ஃப்ளோரின் இரண்டு உளவாளிகளை _{எடுத்தால்.} பின்வருமாறு சமன்பாடு என்பது இப்படியாக எழுதப்பட்டு உள்ளது: S + 2F ₂ = SF இன் _4. நீங்கள் பார்க்க முடியும், அது அனைத்து கூறுகளும் கலக்கப்படுகின்றன இதில் விகிதாச்சாரத்தில் பொறுத்தது. அதே வழியில் நீங்கள் சல்பர் குளோரின் செயல்முறை (மேலும் இரண்டு வெவ்வேறு பொருட்கள் அமைக்க முடியும்) அல்லது ப்ரோமினேஷன் நடத்த முடியும்.

இதர எளிமையான பொருள்களுடன் பரஸ்பர

இந்த பண்பு சல்பர் உறுப்பு முடிவடைகிறது. பொருள் மேலும் வேதியியல் ஹைட்ரஜன் கலந்த, பாஸ்பரஸ் மற்றும் கார்பன் வினைபுரியக்கூடிய. காரணமாக ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உருவாக்கப்பட்டது அமிலம் ஊடாடலுக்குத். உலோகங்கள் அதன் வினை புரிந்தததன் விளைவாக இதையொட்டி, அதே உலோக கூடிய கந்தகம் வினைபுரிந்து நேரடியாகத் தயாரிக்கப்பட்டுள்ளது அவற்றின் sulfides, பெறலாம் என. ஹைட்ரஜன் சல்பர் அணுக்கள் இணைவு அணுக்கள் மட்டுமே மிக அதிக வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது. பாஸ்பரஸ் கூடிய கந்தகம் எதிர்வினை இது பாஸ்பைடு உருவாகிறது. அது சூத்திரம் உள்ளது: பி ₂ எஸ் _3. பொருள் ஒன்று மோல் பெற, அது பாஸ்பரஸ் உளவாளிகளை சல்பர் இரண்டு மற்றும் மூன்று உளவாளிகளை எடுக்க அவசியம். சல்பர் nonmetal கருதப்படுகிறது கார்பன் வடிவங்கள் carbides கொண்டு நடந்து போது. பின்வருமாறு இதன் வேதியியல் விதி: சிஎஸ் _2. பொருள் ஒன்று மோல் பெற, கார்பன் ஒன்று மோல் மற்றும் சல்பர் இரண்டு உளவாளிகளை எடுக்க அவசியம். அனைத்து மேலே விவரிக்கப்பட்ட கூட்டுவினை மட்டுமே அதிக வெப்பம் வினைபடுபொருள்களை வெப்பப்படுத்தும் நிலை ஏற்படும். நாம் எளிய பொருள்களுடன் சல்பர் இடைச்செயல்பாட்டினால் ஆய்வு இப்போது அடுத்த உருப்படியை செல்ல வேண்டும்.

சல்பர் மற்றும் சிக்கலான கலவைகள்

காம்ப்ளக்ஸ் யாருடைய மூலக்கூறுகள் இரண்டு (அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட) வெவ்வேறு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன அந்த பொருள்களாகும். இரசாயனத் சல்பர் பண்புகள் அது போன்ற காரம் மற்றும் அடர்த்தியான கலவைகள் செயல் படும் அனுமதிக்க சல்பேட் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. அது இந்த பொருட்களில் மிகவும் விசித்திரமான எதிர்வினைகள் உள்ளது. முதலாவதாக, கருத்தில் nonmetal கீழ் காரம் கலந்த போது என்ன நடக்கிறது என்பதைச் சிந்தியுங்கள். உதாரணமாக, நாம் ஆறு உளவாளிகளை எடுத்து என்றால் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்ஸைடு ஆகியவற்றைத் மற்றும் சல்பர் மூன்று உளவாளிகளை அவ்விடத்திற்கு சேர்த்து, சல்பைட் உலோக sulphite ஒரு மோலாகக் பொட்டாசியம் இரண்டு உளவாளிகளை மற்றும் நீர் மூன்று உளவாளிகளை பெற. பின்வரும் சமன்பாடு எதிர்விளைவு இந்த வகையான மூலம் விளக்கலாம்: 6KON + 3S = 2 கே ₂ S + K2SO ₃ + 3h ஐச் ₂ ஓ அதே கொள்கை தொடர்பு சேர்ப்பதன் மூலம் ஏற்படுகிறது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு. அடுத்து, அடர்த்தியான சல்பேட் அமிலம் தீர்வு அவ்விடத்திற்கு கூடுதலின் மூலம் சல்பர் நடத்தை கருதுகின்றனர். நாங்கள் பொருள் முதல் மற்றும் இரண்டாவது இரண்டு உளவாளிகளை ஒன்று மோல் எடுத்து, இவற்றைக் பொருட்கள் பெற: மூன்று உளவாளிகளை ஒரு அளவு சல்பர் டிரையாக்ஸைடு, மற்றும் நீர் - இரண்டு உளவாளிகளை. இச்சேர்மம் மட்டுமே ஒரு உயர் வெப்பநிலை வினைபடுபொருள்களை வெப்பமாக்குவதால் உணர்ந்து கொள்ள முடியும்.

nonmetal கருதப்படுகிறது பெறுதல்

நீங்கள் கந்தக கலவைகளின் பல்வேறு பெற முடியும், இதன் மூலம் பல வழிகள் உள்ளன. முதல் முறை - அதன் pyrite ஒதுக்கீடு. இரசாயனத் கடந்த சூத்திரம் - ஃபெஸ் _2. ஃபெஸ் - - மற்றும் சல்பர் ஆக்சிஜன் ஒரு அணுகல் இல்லாமல் ஒரு உயர் வெப்பநிலை பொருள் சூடாக்கும் போது மற்ற இரும்பு சல்பைட் பெற முடியும் அவ்விடத்திற்கு. ஒரு எரிப்பு சல்பைட் சல்பர், ஆக்சிஜன் ஒரு சிறிய அளவு வழங்கப்படும் - ஃபெஸ் ₂ = ஃபெஸ் + எஸ் பெரும்பாலும் துறையில் பயன்படுத்தப்படும் உற்பத்தி சல்பர் இரண்டாவது முறை: பின்வருமாறு எதிர்வினை சமன்பாடு என்பது இப்படியாக எழுதப்பட்டு உள்ளது. இந்த வழக்கில், கருத்தில் nonmetal மற்றும் நீர் தயாராக இருக்கலாம். எதிர்வினை, நீங்கள் ஒரு இரண்டு ஒரு கடைவாய்ப்பல் விகிதம் உள்ள உபகரணங்களின் எடுக்க வேண்டும். இதன் விளைவாக, இரண்டு இரண்டு விகிதத்திற்கு இறுதி தயாரிப்பு. பின்வருமாறு வேதி வினையின் சமன்பாடு எழுத முடியும்: 2H ₂ S + ஓ ₂ = 2S + 2H ₂ ஓ கூடுதலாக, சல்பர் பல்வேறு உலோகவியல் செயல்முறைகள் மூலம், எடுத்துக்காட்டாக, தயாராக போன்ற நிக்கல், தாமிரம் மற்றும் பலர் உலோகங்கள் உற்பத்தியில் முடியும்.

துறையில் பயன்படுத்தவும்

அதன் மிக அகலமான பயன்பாட்டைப் பார்த்து எங்களுக்கு வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை காணப்படும் அல்லாத உலோக பரிசீலித்து வருகின்றன. மேலே குறிப்பிட்டபடி, இங்கே அது அமிலம் சல்பேட் பெறுவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், சல்பர் பொருள் எரியக்கூடிய ஏனெனில், போட்டிகளில் உற்பத்திக்கு கூறாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது வெடிமருந்துகள், வெடிமருந்து வங்காள விளக்குகள், மற்றும் மற்றவர்களின் உற்பத்தியாளராலேயே அவசியமானது. கூடுதலாக, சல்பர் பூச்சி கட்டுப்பாடு பொருட்களில் ஒன்றாகும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மருத்துவத்தில், அது தோல் நோய்கள் மருந்துகள் தயாரிப்பில் ஒரு கூறாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், கேள்வி பொருள் பல்வேறு சாயங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், இது ஒளிர்பொருள்களின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சல்ஃபர் மின் கட்டமைப்பின்

நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட துகள்கள் - - அறியப்படும், அனைத்து அணுக்கள் புரோட்டான்கள் கொண்டிருக்கும் ஒரு முக்கிய கொண்டிருக்கும் மற்றும் நியூட்ரன்கள் அதாவது, ஒரு பூஜ்ஜிய பொறுப்பான கொண்ட துகள்கள் ... எலக்ட்ரான்கள் கரு எந்த எதிர்மறை சுமையை சுற்றி. அதன் கட்டமைப்பில் நடுநிலை அணு இருக்க புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் அதே எண்ணை இருக்க வேண்டும். எதிரயன் - கடந்த இனி என்றால், இந்த ஒரு எதிர்மறை அயன் ஆகும். மாறாக என்றால் - ஒரு நேர்மறையான அயன் அல்லது எதிர்மின் - புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான் விட அதிகமாக உள்ளது. சல்பர் எதிரயன் அமிலம் எச்சம் பணியாற்ற முடியும். அது போன்ற சல்பைட் அமிலம் (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு), மற்றும் உலோக sulfides மூலக்கூறுப் பொருட்களை பகுதியாக உள்ளது. எதிரயன் நீரில் பொருள் கரைத்து போது ஏற்படும் மின் விலகல் போது உருவாக்கப்பட்டது. அமிலம் எச்சம் அல்லது ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு (OH-) அயன் - இந்த மூலக்கூறு உலோக அயன் அல்லது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு எதிர்மின் வடிவம் பிரதிநிதித்துவம் முடியும் எதிர்மின்துகள்களை ஒரு வரை உடைக்கும் போது. தனிம வரிசை அட்டவணையில் சல்பர் வரிசை எண்ணை என்பதால் - பதினாறு, அது அதன் அடிப்படை புரோட்டான்களின் சரியாக இந்த எண் தான் என்பதை முடிவு செய்ய முடியும். இந்த அடிப்படையில், நாங்கள் எலக்ட்ரான்கள் கூட சுற்றிவரும் என்று பதினாறு சொல்ல முடியும். நியூட்ரான்களையும் எண் வேதியியல் தனிமம் 32 வரிசை எண் மூலர் திணிவு கழிப்பதன் மூலம் காணலாம் - 16 = 16. ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் குழப்பமானதாக சுழல்கிறது, மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட சுற்றுப்பாதையில் மணிக்கு. தனிம வரிசை அட்டவணை மூன்றாவது காலத்தில் கருவுக்கு சுற்றி மூன்று கோளப்பாதைகளுக்கு சொந்தமானது என்று வேதியியல் தனிமம் - சல்பர் என்பதால். மூன்றாவது, எட்டு - - ஆறு இரண்டாவது அமைந்துள்ள இந்த இரு எலக்ட்ரான்களை முதல் தேதி. 2p6 3S2 3p4 1s2 2s2: பின்வருமாறு மின்னணு சூத்திரம் சல்பர் அணு எழுதப்படுகிறது.

இயற்கை பரவல்

பொதுவாக ஒரு வேதியியல் தனிமம் உலோக sulfides பல்வேறு உள்ளன தாதுக்கள், கலவை காணப்படும் கருதப்படுகிறது. இது முதன்மையாக pyrite - இரும்பு உப்பு; இது வழிவகுக்கும், வெள்ளி, செம்பு காந்தி, துத்தநாகம் blende, சினாபர் - பாதரசம் சல்பைட். மேலும், சல்பர் கனிமங்கள் கலவை இணைக்கப்படலாம், இது கட்டமைப்பை மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதியியல் தனிமங்களின் குறிப்பிடப்படுகின்றன. உதாரணமாக, சற்கோப்பைரைற்று, உப்புக்கள், கீசரைற்று, ஜிப்சம் உள்ளது. நீங்கள் இன்னும் விரிவாக இந்த ஒவ்வொரு கருத்தில் கொள்ளத்தக்க. Pyrite - இந்த சல்ஃபைடு இரும்பு, அல்லது ஃபெஸ் _2. அது ஒரு தங்க பிரகாசம் ஒரு வெளிர் மஞ்சள் நிறம் உள்ளது. இந்த கனிம அடிக்கடி பரவலாக நகை உற்பத்திக்காக பயன்படுத்தப்படும் lapis lazuli ஒரு மாசு, இருக்கக் காணலாம். இந்த இரண்டு கனிமங்கள் பெரும்பாலும் ஒரு பொதுவான துறையில் வேண்டும் என்ற உண்மையை காரணமாக இருக்கிறது. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, அல்லது - உலோக ஒத்த ஒரு நீலநிற-சாம்பல் பொருள் பிரதிபலிக்கிறது. கலினா (கலினா) மற்றும் வெள்ளி பிரகாசம் (argentite) ஒத்த குணவியல்புகள் இருக்கின்றன: அவர்கள் இருவரும் உலோகங்கள் சாம்பல் நிறத்தில் இருக்கும் போல. சினாபர் - ஒரு மந்தமான சாம்பல் திட்டுக்கள் நிறைந்த பழுப்பு சிவப்பு கனிம. யாருடைய இரசாயன சூத்திரம் CuFeS _{2 சற்கோப்பைரைற்று,} - தங்க மஞ்சள், அது தங்க blende அழைக்கப்படுகிறது. துத்தநாக blende (sphalerite) பிரகாசமான ஆரெஞ்சாக அம்பர் இருந்து ஒரு நிறம் இருக்கலாம். உப்புக்கள் - நா ₂ எனவே ₄ x10H ₂ ஓ - வெளிப்படையான வெள்ளை படிகங்களிலுள்ள. இது அழைக்கப்படுகிறது , Glauber உப்பு மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயனத் சூத்திரம் கீசரைற்று - MgSO ₄ XH ₂ ஓ அது வெள்ளை அல்லது நிறமற்ற தூள் தோன்றுகிறது. இரசாயனத் சூத்திரம் ஜிப்சம் - caso ₄ x2H ₂ ஓ கூடுதலாக, வேதியியல் தனிமம் வாழும் உயிரினங்களில் உள்ள செல்கள் பகுதியாக உள்ளது, மற்றும் ஒரு அத்தியாவசிய சுவடு உறுப்பு ஆகும்.