சல்பர் டை ஆக்சைடு. ஃபார்முலா பெற்று, வேதிப்பண்புகள்

ஆக்சைடு சல்ஃபர் (சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு) - வழக்கமாக கூர்மையான வாசனையுடன் (ஒரு வெளிச்சம் போட்டிகளில் ஒத்த வாசனையை) கொண்ட ஒரு நிறமற்ற வாயுவாகும். அறை வெப்பநிலையில் அழுத்தத்தின் கீழ் திரவ. சல்பர் டை ஆக்சைடு அதன் மூலம் நிலையற்ற கந்தக அமிலம் உருவாக்கும், நீரில் கரையும் தன்மை உடையது. மேலும், இந்த பொருளுக்கு கந்தக அமிலம் மற்றும் எத்தனால் கரைந்த உள்ளது. இந்த எரிமலை வாயு கலவை முக்கிய கூறுகள் ஒன்றாகும்.

தயாரித்துக் கொண்டிருந்தபோது சல்பர் டை ஆக்சைடு

தயாரிப்பு SO2 - சல்பர் டை ஆக்சைடு - தொழில்துறை முறை (pyrite முக்கியமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது) எரியும் sulfides இன் சல்பர் அல்லது வருக்கும் கொண்டதாக இருக்கிறது.

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (இரும்பு ஆக்சைடு) + 8SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு).

ஆய்வக நிலையில், சல்பர் டை ஆக்சைடு வலுவான அமிலங்கள் hydrosulfites மற்றும் சல்ஃபைட்ஸ் நடவடிக்கையால் பெறலாம். இவ்வாறு விளைவாக கந்தகம் கலந்த அமிலம் உடனடியாக நீர் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு சிதைகிறது. உதாரணமாக:

Na2SO3 (சோடியம் sulfite) + H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) = Na2SO4 (சோடியம் சல்பேட்) + H2SO3 (கந்தகம் கலந்த அமிலம்) ஆகும்.
H2SO3 (கந்தகம் கலந்த அமிலம்) = என்பது H2O (தண்ணீர்) + SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு).

சல்பர் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி மூன்றாவது முறை ஒரு குறைந்த செயலாற்றல் உலோகங்கள் மீது வெப்பமான அடர்த்தியான கந்தக அமிலம் ஒளியில் படுகிறது. உதாரணமாக: வெட் (தாமிரம்) + 2H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) = CuSO4 (தாமிரம் சல்பேட்) + SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + 2H2O (தண்ணீர்).

சல்பர் டை ஆக்சைடு வேதிப் பண்புகள்

சல்பர் டை ஆக்சைடு சூத்திரம் - SO3. இந்த பொருள் அமில ஆக்சைடுகள் தொடர்புடையது.

1. சல்பர் டை ஆக்சைடு அதன் மூலம் sulphurous அமிலம் உருவாக்கும், நீரில் கரையக்கூடியது. சாதாரண நிலைகளில், இந்த எதிர்வினை திரும்பச்செய்யத்தக்கதாகும்.

SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்) = H2SO3 (கந்தகம் கலந்த அமிலம்) ஆகும்.

2. காரங்கள் சல்பர் டை ஆக்சைடு sulfite உருவாக்கும். உதாரணமாக: 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) + SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) = Na2SO3 (சோடியம் sulfite) + H2O (தண்ணீர்).

3. இரசாயனத் சல்பர் எரிபொருள் நடவடிக்கைகள் போதுமான அதிகமாக உள்ளது. சல்பர் டை ஆக்சைடு மிகவும் தாக்கம் குறைப்பு பண்புகள். அது போன்ற விளைவுகள் சல்பர் விஷத்தன்மை அதிகரிக்கும் பட்டம். உதாரணமாக: 1) SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + வாயுக்களில் Br2 (புரோமின்) + 2H2O (தண்ணீர்) = H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) + 2HBr (ஹைட்ரஜன் புரோமைடு); 2) 2SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + ஓ 2 (ஆக்சிஜன்) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + 2KMnO4 (பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட்) + 2H2O (தண்ணீர்) = 2H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) + 2MnSO4 (மாங்கனீசு சல்பேட்) + K2SO4 (பொட்டாசியம் சல்பேட்).

கடைசி பதில் - SO2 மற்றும் SO3 ஒரு உயர்தர பதில் ஒரு உதாரணம். ஊதா நிறமாற்றம்) தீர்வு ஏற்படுகிறது.

4. வலுவான குறைப்பு சல்பர் டை ஆக்சைடு முன்னிலையில் வகையில் ஆக்ஸைடாக்கியாகும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் மோனாக்ஸைடு (CO) கூடிய கந்தகம் டை ஆக்சைடு வாரியம் மீண்டும் பயன்படுத்தி, ஃப்ளூ வாயுக்களைப் உலோகவியல் தொழில் சல்பர் உள்ள பிரித்தெடுக்க பொருட்டு: SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) + 2CO (கார்பன் மோனாக்சைடு) = 2CO2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு) + S என்ற (சல்பர்).

PH3 (phosphine) + SO2 (கந்தக டை ஆக்சைடு) = H3PO2 (fosfornovaristaya அமிலம்) + S என்ற (சல்பர்): இந்த பொருளின் விஷத்தன்மை பண்புகள் fosfornovaristoy ksiloty பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எங்கே பயன்படுத்தப்படும் சல்பர் டை ஆக்சைடு

பொதுவாக சல்பர் டை ஆக்சைடு கந்தக அமிலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் அது ஒரு பயன்படுத்தப்படுகிறது பாதுகாக்கும் (மின்-220) மென்பானங்கள் (ஒயின் மற்றும் பிற பானங்கள் சராசரி விலை வகை) தயாரிப்பில். இந்த எரிவாயு சொத்து நுண்ணுயிர்கள் பல்வேறு கொல்ல காரணமாக, அவர்கள் கிடங்குகள் மற்றும் காய்கறி கடை fumigated. கூடுதலாக, சல்பர் டை ஆக்சைடு கம்பளி, பட்டு, வைக்கோல் வெளுக்கும் (குளோரின் உடன் வெளுத்தும் இது முடியாது அந்த பொருட்கள்) பயன்படுத்தப்படுகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆய்வுகூடங்களில் கரைப்பான் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதுடன் கந்தகம் கலந்த அமிலம் பல்வேறு உப்புக்கள் பெற முடியும்.

உடற்கூற்று விளைவுகள்

சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு வலுவான நச்சு சொத்துக்களின் தகவல்களை வைத்துள்ளார். இருமல், மூக்கு ஒழுகுதல், hoarseness, வாயில் ஒரு விசித்திரமான சுவை, தொண்டையில் ஒரு வலுவான டிக்கிள் - நச்சு அறிகுறிகள். உயர் செறிவில் சல்பர் டை ஆக்சைடு உள்ளிழுக்கும் விழுங்குவதில் சிரமம் மற்றும் யினால் அடைப்பு, பேச்சு கோளாறு, குமட்டல் மற்றும் வாந்தி அக்யூட் பல்மனரி எடிமா ஏற்படலாம் எழுகிறது.

சல்பர் டை ஆக்சைடு MPC:
- தொலைவுகளுக்கு - 10 மிகி / m³ கன;
- சராசரி அதிகபட்ச வேலை காற்று - 0.05 மிகி / m³ கன.

தனிப்பட்ட மனிதர்களில் சல்பர் டை ஆக்சைடு உணர்திறன், தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள் மாறுபட்டதாக இருக்கும். உதாரணத்திற்கு, பெரும்பாலான எதிர்ப்புத் தன்மையுள்ள மரங்களின் பிர்ச் மற்றும் ஓக், மற்றும் குறைந்தது மத்தியில் - தளிர் மற்றும் பைன்.