பொருள் நிறைய கண்டுபிடிக்க என்பது குறித்த தகவலை ஒவ்வொரு மாணவர் தெரிய வேண்டும் பொறுத்தவரை

பள்ளி வேதியியல் நிச்சயமாக சிக்கலான அறிவியல் ஒரு அறிமுக வழிகாட்டியாக இருக்கிறது. ஆரம்பத்திலிருந்தே, மாணவர்கள் வடிவமைப்பு சவால்களை எப்படி தீர்க்க கண்டுபிடிக்க முயல்கின்றனர். ஆரம்ப கட்டங்களில், அவர்கள் சிறிய நடைமுறை பயன்பாட்டில் வேண்டும் என்று நினைக்கிறேன், ஆனால் மாணவர் கற்று என்றால், எடுத்துக்காட்டாக, எப்படி நிறைய கண்டுபிடிக்க unreacted பொருட்கள், அது நன்றாக ஒரு தீவிர சாதனை இருக்க கோரலாம்.

நீங்கள் மிகவும் சிக்கலான எப்படி தீர்க்க அறிய முடியும் அடிப்படையில், பிரச்சனையின் ஒரு எளிய உதாரணம் கவனியுங்கள். முழு எரிப்பிற்கு கருதவும் கார்பன் மோனாக்சைடு (இரண்டாம்) நீங்கள் 11.2 லிட்டர் நடந்தது. எத்தனை நீங்கள் CO2 கிராம் முடியும் பெறுவது?

1. அமைக்க எதிர்வினை சமன்பாடு.

கோ + O2 வில் = CO 2

2. ஆக்சிஜன் சமமாக. சில விதிகளை, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் உங்களுக்கு உதவ முடியும் உள்ளன. ஒரு பொருள் என்ற குணகங்களாகும் ஏற்பாடு செய்ய தொடங்கலாம் வாய்ப்புகளின் எண்ணிக்கை ஒற்றைப்படை அணுக்கள் உள்ளது. இந்த வழக்கில், மூலக்கூறு கோ ஆக்சிஜன். அது காரணி 2. வைக்க இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் உருவாகின்றன இடது, வலது என்பதால் - CO 2 2. இப்படித்தான் ஒருவர், பின்னர் வழங்க, நாங்கள் பெற:

2CO + O2 வில் = 2CO2

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, நான்கு ஆக்சிஜன் அணுக்கள் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில். கார்பன் சமநிலை சேமிக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, நாம் சரியான சமநிலை.

3. அடுத்து, நீங்கள் O2 இன் அளவு கண்டுபிடிக்க வேண்டும். டிடர்மினேசன் மூலக்கூறு வெகுஜன மிகவும் கடினமான செயலாக மற்றும் கடின நினைவில் மாணவர்கள், எனவே நாம் வேறொரு முறையைப் பயன்படுத்தவும். 22.4 எல் / மோல் சமமாக இது ஒரு கடைவாய்ப்பல் அளவு உள்ளது என்று நினைவு. நீங்கள் பல உளவாளிகளை (N) வினை நுழைந்தது எப்படி :. இளங்கலை = வி / வி எங்கள் விஷயத்தில் மீ n = 0,5 மோல் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.

4. இப்போது ஒரு பகுதியினர் வரை வரைய. எதிர்வினை அரை N (CO 2) ஆகியோர் தேவையான ஆக்ஸிஜன் அளவு. இந்த உண்மையில் இருந்து பின்வருமாறு 0.5 உளவாளிகளை / 1 = X / 2 மோல் என்று. இரண்டு மதிப்புகள் ஒரு எளிய விகிதம் சரியான சமன்பாடு செய்ய உதவியது. நாம் x = 1 கண்டுபிடிக்க போது, நாங்கள் வெகுஜன கண்டுபிடிக்க எப்படி கேள்விக்கான பதிலை பெற முடியும்.

மீ = எம் * N: 5. தொடங்க உண்மை மற்றொரு சூத்திரம் நினைவு வேண்டும். கடந்த மாறி கண்டறியப்பட்டது, ஆனால் எம் என்ன செய்ய? மூலர் திணிவு - பரிசோதனைமுறையாக ஹைட்ரஜன் தொடர்புடைய அமைக்கப்படுகிறது. அது இப்போது நாம் மீ (CO 2) = என்று 12 கிராம் / மோல் * 1 மோல் = ஒரு பதில் கிடைத்தது என்று 12 கிராம் தெரியும் கடிதம் எம் குறிக்கப்படுகிறது. நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, கடினமான ஒன்றும் இல்லை.

இந்த பணி மற்றவர்கள் பல்வேறு மிகவும் எளிதானது. ஆனால் முக்கியமான விஷயம் - வெகுஜன கண்டுபிடிக்க எப்படி புரிந்து கொள்ள. ஒரு பொருள் பொதிந்த மூலக்கூறு கற்பனை. அது நீண்ட மோல் 6 * 10 ^ 23 மூலக்கூறுகள் அடங்கியது அறியப்பட்டு வருகிறது. தனிம வரிசை அட்டவணை உறுப்பு அதே நேரத்தில் 1 மோல் ஒன்றுக்கு நிறுவப்பட்ட எடை உள்ளது. சில நேரங்களில் அது பொருள் மூலர் திணிவு கணக்கிட வேண்டும். எம் (H20) = 18 கிராம் / மோல் வைத்துக்கொள்வோம். அதாவது, ஒருவர் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு எம் = 1 கிராம் / மோல் உள்ளது ஆகும். ஆனால் தண்ணீர், மேலும் எச் இரு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் கூடுதல் 16 கிராம் கொடுக்கிறது ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் சுமார் மறக்க வேண்டாம். ரத்தின சுருக்கமாக நாம் 18 கிராம் / மோல் பெற.

தத்துவார்த்த வெகுஜன கணக்கீடு பின்னர் நடைமுறை பயன்பாட்டில் இருக்கும். குறிப்பாக ஒரு இரசாயன பணிமனையில் எதிர்பார்க்கிறீர்கள் மாணவர்களுக்கு. நீங்கள் அல்லாத மைய பள்ளியில் படிக்கும் என்றால், அந்த சொல்லின் பயப்பட வேண்டாம். ஆனால் வேதியியல் என்றால் - உங்கள் சுயவிவர பொருள் சிறப்பாக இருக்கும் அடிப்படை கருத்துக்கள் செயல்படுத்தப் போவதில்லை என்று. எனவே, இப்போது நீங்கள் வெகுஜன கண்டுபிடிக்க எப்படி தெரியும். வேதியியலில் மிகவும் முக்கியமானது என்று மட்டுமே சில வழிமுறைகள் தெரியும், ஆனால் அவற்றை எப்படி பயன்படுத்துவது என்பதை அறிந்த சீரான மற்றும் பரிவு மனிதன் என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ளவும்.