அல்லாத உலோகங்கள் - என்று ...? அல்லாத உலோகத்தின் பண்புகள்

அல்லாத உலோகங்கள் - உலோகங்கள் உறுப்புகளை கணிசமாக வேறுபட்ட இயற்பியல் மற்றும் ரசாயன குணாதிசயங்கள் ஆகும். மட்டுமே அணுவின் மின் கட்டமைப்பின் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு XIX- இல் நூற்றாண்டின் இறுதியில் முடிந்த விரிவாக தங்கள் வேறுபாடுகள் காரணம் விளக்குங்கள். என்ன அல்லாத உலோகங்கள் பற்றி இவ்வளவு சிறப்பு இருக்கிறது? நாள் அவர்கள் சிறப்பியல்பு என்ன குணங்கள் உள்ளன? இதையும் எதிர்கொள்வோம்.

அல்லாத உலோகங்கள் - இது என்ன?

உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு உறுப்புகள் டிவிஷனுக்கு அணுகுமுறை நீண்ட அறிவியல் சார்ந்த சமூகத்தில் நீடித்து வருகிறது. தனிம வரிசை அட்டவணையில் முதல் குழு வழக்கமாக உறுப்பு 94 குறிப்பிடப்படுகிறது. அலோகம் மெண்டலீவ் உறுப்பு 22 பேரும் அடங்குவர். கால அமைப்பு அவர்கள் மேல் வலது மூலையில் ஆக்கிரமிக்க.

இலவச வடிவம் அல்லாத உலோகங்கள் - அது பண்பு உலோக பண்புகள் இல்லாத முக்கிய அம்சம் இது ஒரு எளிய விஷயம் ஆகும். அவர்கள் திரட்டல் எந்த நிலையில் இருக்கும். இவ்வாறு, அயோடின், பாஸ்பரஸ், சல்பர், கார்பன் திட வடிவில் காணப்படும். ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன், ஃப்ளோரின் மற்றும் t வளிமநிலை மாநில பண்பு. டி திரவ புரோமின் மட்டுமே.

இயற்கை அலோகம் உறுப்புகள் எளிய பொருள் வடிவில் அல்லது கலவைகள் வடிவில் இருக்கலாம். கட்டுறாத வடிவம் சல்பர், நைட்ரஜன், ஆக்சிஜன் காணப்படும். கலவைகள் அவர்கள் borates, பாஸ்பேட், இந்த வடிவத்தில் பல. டி அமைக்க, அவர்கள் தாதுக்கள், நீர், பாறைகள் உள்ளன.

உலோகங்கள் போலல்லாமல்

அல்லாத உலோகங்கள் - உலோகங்கள் வெளித் தோற்றத்தில் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் வேறுபடும் கூறுகள் உள்ளன. அவர்கள் வெளி நிலை விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள் பெரிய அளவில் கொண்டுள்ளன, மேலும், விஷத்தன்மை எதிர்வினைகளில் மேலும் துடிப்புடனும் எளிதாக கூடுதல் எலக்ட்ரான்கள் தங்களை இணைக்கப்பட்ட உள்ளன.

பண்பு வேறுபாடு படிகக்கட்டிக் கட்டமைப்பில் கூறுகள் இடையே அனுசரிக்கப்படுகிறது. உலோகங்களில் அது உலோக உள்ளது. அல்லாத உலோகங்களில் அது இரண்டு வகையான இருக்க முடியும்: அணு மற்றும் மூலக்கூறு. அணு பின்னல் பொருட்கள் கடினத்தன்மை அளிக்கிறது மற்றும் உருகுநிலை அதிகரிக்கிறது, அது சிலிக்கான், போரான், ஜெர்மானியம் தன்மையாகும். மூலக்கூறு பின்னல் குளோரின், சல்பர், ஆக்சிஜன் கொண்டிருக்கிறார்கள். அது அவர்களுக்கு ஒரு சிறிய ஏற்ற இறக்கம் மற்றும் கடினத்தன்மை கொடுக்கிறது.

கூறுகள் உள் கட்டமைப்பு தங்கள் இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்க. உலோகங்கள் ஒரு பண்பு பிரகாசம், ஒரு நல்ல தற்போதைய கடத்தல் மற்றும் வெப்ப வேண்டும். அவர்கள் பிணைத்துக் கொள்ளவும், திட பிளாஸ்டிக் ஏதுவானது உள்ளன நிறங்கள் (கருப்பு, சாம்பல் வண்ணங்களையும், நிறம் சில நேரங்களில் மஞ்சள்) ஒரு சிறிய வரை மட்டுமே செயல்படும்.

அல்லாத உலோகங்கள் - அது, திரவ வாயு அல்லது திடப் பொருள்களின், மேன்மையையும் தகடாகுமை கொண்டிருப்பதற்குப். அவர்களுடைய நிறங்கள் (பாஸ்பரஸ் மற்றும் கார்பன் கருப்பு தவிர) பெரிதும் மாறுபடும் மற்றும், சிவப்பு கருப்பு, சாம்பல், மஞ்சள், மற்றும் பல இருக்கலாம். டி கிட்டத்தட்ட அனைத்து மோசமாக கடத்தும் அலோகம் (கார்பன் தவிர) மற்றும் வெப்ப.

அலோகம் ரசாயன பண்புகள்

வேதியியல், அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் மற்றும் ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும் ஒரு பங்கு வகிக்கலாம். உலோகங்கள் வினைபுரிவதன் மூலம், அவர்கள் எலக்ட்ரான்கள், இதனால் விஷத்தன்மை பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது எடுத்து.

மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் உரையாடி, அவர்கள் வேறுவிதமாகச் செயல்படும். ஒரு மின்னெதிர் துருத்தியிருக்கும் ஆக்சிடன்ட் இந்த வினைகளில் குறைவாக மின்னெதிர் உறுப்பு reductant வெளிப்படுவதே.

ஆக்சிஜன் உடன் கிட்டத்தட்ட அனைத்து (ஃப்ளோரின் தவிர) அலோகம் தங்களை முகவர்கள் குறைக்கும் வெளிப்படுத்துகின்றன. ஹைட்ரஜன் வினை மூலம் பல ஆக்ஸிஜனேற்றங்கள் பின்னர் ஆவியாகும் கலவை உருவாக்கும் உள்ளன.

ஒரு சில எளிய பொருட்கள் அல்லது மாற்றங்களை உருவாக்கும் திறன் பகுதி nonmetal கூறுகள். இந்த நிகழ்வு allotropism அழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் கிராஃபைட், வைர, மற்றும் மாற்றங்களை மேற்கொள்ள carbyne வடிவத்தில் இருக்கும். ஓசோன் மற்றும் ஆக்சிஜன் தன்னை - இரண்டு ஆக்சிஜன் உள்ளன. பாஸ்பரஸ், சிவப்பு கருப்பு, வெள்ளை மற்றும் உலோகமாக இருக்கும்.

அல்லாத உலோகங்கள் இயற்கையில்

அல்லாத உலோகங்கள் பல்வேறு எண் எல்லா இடங்களிலும் உள்ளன. அவர்கள் பூமியின் மேலோடு பகுதியாக வளிமண்டலம், நீர்க்கோளம் பகுதியாக உள்ளது, அது பிரபஞ்சம் மற்றும் உயிரினங்களின் உள்ளன. விண்வெளியில் மிகவும் பொதுவான ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் உள்ளன.

நிலைமை புவிக்குள்ளான சற்று வித்தியாசமாக இருக்கும். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கான் - புவியின் மேலோடு மிக முக்கியமான கூறுகள். அவர்கள் அதன் நிறை 75 க்கும் மேற்பட்ட% உள்ளனர். ஆனால் குறைந்தது அளவு அயோடின் மற்றும் புரோமின் என்றும் மதிப்பிடப்படுகிறது.

10,67% - 85,80% தேவையான ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனாக கடல் நீர் கலவையில். அதன் கட்டமைப்பு மேலும் க்லோரோ, சல்பர், போரான், புரோமின், கார்பன், ஃப்ளோரின் மற்றும் சிலிக்கான் அடங்கும். வளிமண்டலத்தில் மேன்மையை கலவை நைட்ரஜன் (78%) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (21%) சொந்தமானது.

ஒரே வரிசையில் கார்பன், ஹைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், சல்பர், ஆக்சிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் அலோகம், முக்கியமான கரிம பொருள்களாகும். அவர்கள் மனிதர்கள் உட்பட, எங்கள் கிரகத்தில் அனைத்து உயிரினங்களின் உயிர் ஆதரிக்கின்றன.