... குறைக்கும் பண்புகள் ரெடாக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன

தனித்தனி அணுக்களையும் அயனிகளின் ஏற்ற ஒடுக்க பண்புகள் நவீன தயாரிக்கும் ஒரு வேதியியல் முக்கியமான பிரச்சனை ஆகும். இந்த பொருள் வெவ்வேறு அணுக்களின் இரசாயன பண்புகள் ஒரு விரிவான ஒப்பீடு நடத்த கூறுகள் மற்றும் பொருட்களில் நடவடிக்கை விளக்க உதவுகிறது.

ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர் என்ன

9 ஆம் வகுப்பு தர 11 ஒன்றுபட்ட மாநில பரீட்சை சோதனை கேள்விகள், மற்றும் JEG, இந்த கருத்து தொடர்புடைய உட்பட, வேதியியல் பல சிக்கல்களுக்கு. ஆக்சிடன்ட் எந்த இரசாயன தொடர்பு போக்கில் மற்றொரு அயன் அல்லது atom மின்னணுக்களை ஏற்க அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், கருதப்படுகிறது. நாங்கள் ஆய்வு என்றால் அணுக்களின் ஆக்ஸைடாக்கியாகும் பண்புகள் தேவை பற்றி ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் அமைப்பு மெண்டலீவ். சரி, அணுக்கள் அதிகரிக்கும் ஆக்ஸைடாக்கியாகும் திறன், அதாவது இடமிருந்து அட்டவணை அமைந்துள்ளது காலகட்டம், ஒரு ஒத்த உலோகம் அல்லாத பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. முக்கிய துணைக்குழுக்கள் ஒத்த அளவுரு கீழ்நோக்கி குறைகிறது. ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் திறன் கொண்ட எளிய பொருட்களில் மிகவும் சக்திவாய்ந்த மத்தியில், ஃப்ளோரைடு வழிவகுக்கும். "எதிர் மின்னூட்டம்" போன்ற ஒரு சொல், அது எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன தொடர்பு வழக்கில் ஒரு அணுவின் எடுத்து விஷத்தன்மை பண்புகள் என்ற பொருளில் கருதலாம் முடியும். பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட், பொட்டாசியம் குளோரேட், ஓசோன்: பிரகாசமான ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை கருதலாம் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன என்று சிக்கலான பொருட்கள் மத்தியில்.

reductant என்ன

உலோக பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது எளிய பொருட்களில் அணுக்கள் குறிப்பிடத்தக்க பண்புகள் குறைப்பது. உலோக பண்புகளில் தனிம வரிசை அட்டவணை காலங்களில், பலவீனமான இடது போன்றவைகளைப் முக்கிய துணைக்குழுக்கள் (செங்குத்து), அவர்கள் மிகைப்படையும். வெளி ஆற்றல் அளவில் அமைந்துள்ளன எலக்ட்ரான்கள், தாக்கம் குணமாவதற்கான சாரம். அதிகப்படியான "கூடுதல்" எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன பரஸ்பர பாதிப்பின்போதான அனுப்ப எலக்ட்ரான் குண்டுகள் (மட்டங்கள்), எண்ணிக்கை எளிதாக்குகிறது.

சிறந்த குறைக்கும் பண்புகள் செயலில் (காரம், கார பூமியில்) உலோகங்கள் வேண்டும். கூடுதலாக, கருப்பொருட்கள் சல்பர் ஆக்சைடு (6), கார்பன் மோனாக்சைடு வேறுபடுத்தி என்று ஒத்த அளவுருக்கள் வெளிப்படுத்துகின்றது. விஷத்தன்மை அதிகபட்ச பட்டம் பெறுவதற்காக, கலவைகள் பண்புகளை குறைத்து காட்ட வேண்டும்.

விஷத்தன்மை செயல்முறை

, அணுவாக அல்லது அயன் இரசாயன பரஸ்பர பாதிப்பின் போது மற்றொரு அணுவின் (அயன்) எலெக்ட்ரான்களை இழந்தால், விஷத்தன்மை செயல்பாட்டைக் குறிப்பிடுகிறது. எப்படி பண்புகள் மற்றும் விஷத்தன்மை திறனை குறைக்கும் மாற்றங்கள், தேவையான இயற்பியல் தற்போதைய சட்டங்கள் தனிம வரிசை அட்டவணை உறுப்புகள், அத்துடன் அறிவின் ஒரு பகுப்பாய்வுக்காக அனுப்பிவைக்கும்.

மீட்பு செயல்முறை

குறைப்பு செயல்முறைகள் நேரடி இரசாயன பரஸ்பர பாதிப்பின் போது அணுக்கள் மற்ற அணுக்கள் (அயனிகள்) அயனிகள் அல்லது எலக்ட்ரான்கள் தத்தெடுப்பு உள்ளடக்கியது. சிறந்த ஆக்சிஜனொடுக்கிகளாகும் நைட்ரேட்கள், காரம் உலோகங்கள் சல்ஃபைட்ஸ் உள்ளன. எளிய பொருட்கள் ஒத்த உலோக பண்புகளை மாற்றுவதில் அமைப்பிலுள்ள அனைத்துக் கூறுகளும் பண்புகள் குறைப்பது.

அல்காரிதம் பகுப்பாய்வு OVR

குணகங்களாகும் ஏற்பாடு செய்ய மாணவர் தயாராக இரசாயன எதிர்வினை பொருட்டு, நீங்கள் ஒரு சிறப்பு வழிமுறை பயன்படுத்த வேண்டும். ஏற்ற ஒடுக்க பண்புகள் பகுப்பாய்வு, கரிம, பொது வேதியியலில் வடிவமைப்பு பணிகளை பல்வேறு தீர்க்க உதவும். ஆணை வினையின் எந்த பகுப்பாய்வில் வழங்குகின்றன:

1. முதலாவதாக, இது விதிகளைப் பயன்படுத்தி, ஒவ்வொரு உறுப்பு கிடைக்க விஷத்தன்மை மாநில வரையறுக்க முக்கியம்.
2. அடுத்து வினையில் ஈடுபடுவது அவர்களின் விஷத்தன்மை மாநில மாறிவிட்டன அந்த அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், வரையறுக்கின்றன.
3. மார்க்ஸ் "கழித்தல்" மற்றும் "பிளஸ்" இலவச எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன எதிர்வினை போது மேற்கொள்ளப்பட்ட நடிகர்கள் எண்ணிக்கை குறிப்பிடுகின்றன.
4. மேலும், எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை குறைந்தபட்ச பொது மடங்கு இறுதில் ஏற்றுக்கொண்டு சரணடைந்த எலக்ட்ரான்கள் மூலம் சமமாக வகுக்க என்று முழு தீர்மானிக்கப்படுகிறது இடையே.
5. பின்னர் அது வேதியியல் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்கள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.
6. அடுத்து, நாம் அயனிகள் அல்லது அணுக்கள் குறைக்கும் பண்புகள், அத்துடன் தீர்மானிக்க ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை கொண்ட சரியாக தீர்மானிக்க.
7. சரியீடு போஸ் குணகங்களாகும் இறுதி கட்டத்தில்.

, மின்னணு சமநிலை முறை விண்ணப்பிக்கும் கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினை திட்டத்தில் குணகங்களாகும் வைக்க:

_{NaMnO: 4} + கந்தக அமிலம் + ஹைட்ரஜன் சல்பைடு = S + மில்லியன் எனவே ₄ + ... + ...

அல்காரிதம் இந்த பிரச்சினையை தீர்க்க

நாங்கள் சில காரியங்களில் தொடர்பு பின்னர் உருவாக்கப்பட்டது வேண்டும் சரியாக என்ன கண்டுபிடிக்க. எதிர்வினை ஏற்கனவே ஆக்சிடன்ட் என்பதால் (அவர்கள் மாங்கனீசு வேண்டும்) மற்றும் முகவர் குறைத்து வரையறுக்கப்பட்ட விஷத்தன்மை அளவு மாறும் இது உருவாக்கப்பட்டது பொருள் (கந்தக இருக்கும்). சோடியம் உப்பு, மிகவும் துல்லியமாக, சோடியம் சல்பேட் - முக்கிய எதிர்வினை உப்பு மற்றும் வலுவான ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலம் இடையே நடைபெறுகிறது என்பதால், பின்னர் இறுதியில் பொருள் ஒன்று நீர், மற்றும் இரண்டாவது இருக்கும்.

எங்களுக்கு இப்போது திட்டம் மற்றும் எலக்ட்ரான் பின்பற்றல் திரும்ப அனுமதிக்க:

- மில்லியன் ^+7, 5 இ = மில்லியன் ^{+2 எடுக்கிறது.}

திட்டத்தின் இரண்டாவது பகுதியாக:

- எஸ் ^-2 = S என்பது ⁰ otdaet2e

நாம் இல்லை சமன்பாடு ஓரங்களில் அனைத்து சல்பர் அணுக்கள் சுருக்கமாக மறந்து, ஆரம்ப எதிர்விளைவு விகிதங்கள் போடப்படுகிறது.

_{2NaMnO: 4} + 5H ₂ S + 3h ஐச் ₂ எனவே ₄ = 5S + _{2MnSO: 4} + 8H ₂ O + நா ₂ எனவே _4.

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு சம்பந்தப்பட்ட OVR அலசல்

வழிமுறை பகுப்பாய்வு OVR விண்ணப்பிக்கும் இரசாயன எதிர்வினை சமன் செய்யலாம்:

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு + கந்தக அமிலம் + பொட்டாசியம் permagnanat = மில்லியன் எனவே ₄ + ஆக்சிஜன் + ... + ...

விஷத்தன்மை ஆக்சிஜனை செலுத்தி அயனி (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு) மற்றும் மாங்கனீசு எதிர்மின் மாற்றப்பட்டது பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட். அந்த குறைப்பு பதிலியாக மற்றும் ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர், நாங்கள் உள்ளன உள்ளது.

ஒரு பொருள் இன்னும் தொடர்பு பிறகு மட்டுமே ஏற்பட முடியும் என்பதை வரையறுக்கவும். அவற்றில் ஒன்று நீர், வெளிப்படையாக அமிலம் மற்றும் உப்பு வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன் குறிப்பிடப்படுகின்றன இது. புதிய பொருளில் உருவாகாது பொட்டாசியம், இரண்டாவது தயாரிப்பு எதிர்வினை கந்தக அமிலம் செய்யப்பட்டுக் கொண்டிருப்பது போலவே, உப்பு, அதாவது சல்பேட் பொட்டாசியம் வேண்டும்.

டிரைவிங்:

2o ^- 2 எலக்ட்ரான் ^{கொடுக்கிறது} மற்றும் O மாற்றப்பட்டு ₂ ⁰ 5

மில்லியன் ^+7, 5 எலக்ட்ரான்கள் பெறுகிறது மற்றும் ஒரு அயன் 2 மில்லியன் ⁺² ஆகிறது

நாம் விகிதங்கள் வைத்து.

5H ₂ ஓ ₂ + 3h ஐச் ₂ எனவே ₄ + 2KMnO = 5o _{2: 4} + 2Mn எனவே ₄ + 8H ₂ ஓ + K என்ற ₂ எனவே ₄

பொட்டாசியம் குரோமேட் உதாரணத்திற்கு பாகுபடுத்தலின்போது OVR

மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி, குணகங்களுடன் ஒரு சமன்பாடு நிறுவ:

FeCl ₂ + ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் + பொட்டாசியம் குரோமேட் = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

மாற்றப்பட்டது விஷத்தன்மை மாநில இரும்பு (II இரும்பு குளோரைடு) மற்றும் பொட்டாசியம் இருகுரோமேற்று உள்ள குரோமியம் அயன் ஆகும்.

இப்போது நாம் மற்ற பொருட்களை உருவாகின்றன என்ன கண்டுபிடிக்க முயற்சி. ஒரு உப்பு இருக்கலாம். பொட்டாசியம் எந்த கலவை உருவாக்கப்படவில்லை என இதனால் இரண்டாவது தயாரிப்பு ஆகும் ஒரு பொட்டாசியம் உப்பு, மிகவும் துல்லியமாக, குளோரைடு, எதிர்வினை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் நடந்தது ஏனெனில்.

பட்டியலிலேயே:

ஃபே ⁺² இ = அனுப்புகிறது ஃபே ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 இ = 2Cr ⁺³ 1 ஆக்சிஜனூக்கி பெறுகிறது.

நாம் ஆரம்ப வினையில் குணகங்களாகும் போஸ்:

6k ₂ கோடி ₂ ஓ ₇ FeCl ₂ + 14HCl = 7h ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

பொட்டாசியம் அயோடைடு உதாரணத்திற்கு பாகுபடுத்தலின்போது OVR

விதிகள் ஆயுதத்தைக் ஒரு சமன்பாடு நிறுவ:

பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் + கந்தக அமிலம் + பொட்டாசியம் அயோடைடு, மாங்கனீசு சல்பேட் + ... ஐயோடோ + ... + ...

விஷத்தன்மை மாநில மாங்கனீசு மற்றும் அயோடின் மாற்றப்பட்டது. அந்த reductant மற்றும் ஆக்சிடன்ட் தற்போது உள்ளது.

இப்போது நாம் உருவாகும் இறுதியில் கண்டுபிடிக்க. கலவை, பொட்டாசியம் வேண்டும் அதாவது பொட்டாசியம் சல்பேட் பெற்றுத் தந்தது.

குறைப்பு செயல்முறைகள் அயோடின் அயனிகள் ஏற்படும்.

எலக்ட்ரான் பரிமாற்ற திட்டம் படிவம்:

- மில்லியன் ^+7, 5 பெறுகிறது இ = மில்லியன் ⁺² 2 ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர்,

^- 2I - கொடுக்கிறது மின் = நான் 2 ₂ ⁰ 5 ஒரு தாழ்த்தும்பொருள் இதுவாகும்.

சமன்பாட்டின் எல்லா சல்பர் அணுக்கள் சுருக்கமாக மறக்க போது நாம் ஆரம்ப வினையில் குணகங்களாகும் ஏற்பாடு.

210KI + _{KMnO: 4} + 8H ₂ எனவே ₄ = _{2MnSO: 4} + 5i ₂ + 6k ₂ எனவே ₄ + 8H ₂ ஓ

சோடியம் sulfite உதாரணத்திற்கு பாகுபடுத்தலின்போது OVR

கிளாசிக்கல் முறையைப் பயன்படுத்தி, நாம் சமன்பாடு க்கான திட்டங்கள் வரை வரைய:

- கந்தக அமிலம் + KMnO ₄ + ... சோடியம் sulfite, சோடியம் சல்பேட், மாங்கனீசு சல்பேட் + ... + ... +

எதிர்வினை பிறகு சோடியம் உப்பு நீர் பெற்றுத் தந்தது.

பட்டியலிலேயே:

- மில்லியன் ^+7, 5 பெறுகிறது இ = மில்லியன் ⁺² 2

- எஸ் ⁺⁴ 2 இ = எஸ் ⁺⁶ 5 அனுப்புகிறது.

நாம் குணகங்களாகும் அமைப்பதில் சல்பர் அணுக்கள் வைக்க மறக்க இந்த வினையில் குணகங்களாகும் ஏற்பாடு.

3h ஐச் ₂ எனவே ₄ + _{2KMnO: 4} + 5NA ₂ எனவே ₃ = கே ₂ எனவே ₄ + _{2MnSO: 4} + 5NA ₂ எனவே ₄ + 3h ஐச் ₂ ஓ

நைட்ரஜன் OVR பாகுபடுத்தலின்போது எடுத்துக்காட்டு

பின்வரும் பணிகளை முடிக்க. வழிமுறையை பயன்படுத்தி, நாம் ஒரு முழுமையான வினை சமன்பாடு அமைக்க:

- மாங்கனீசு நைட்ரேட் + நைட்ரிக் அமிலம் + PbO ₂ = HMnO ₄ + பெட்டி (எந்த _{3) 2} +

எங்களுக்கு என்ன பொருள் கூட வடிவங்கள் அலசலாம். எதிர்வினை ஒரு வலுவான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர் மற்றும் உப்பு இடையே நடைபெற்றது என்பதால், பின்னர் பொருள் நீராகும்.

நாம் எலக்ட்ரான்கள் மாற்றங்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடலாம் காண்பிக்கும்:

- மில்லியன் ⁺² 5 இ = மில்லியன் ^+7, 2 காட்சிகள் குறைப்பு பதிலியாக பண்புகள் அனுப்புகிறது,

- இடர்ப்பொருட்குறைப்பு ⁺⁴ 2 இ = இடர்ப்பொருட்குறைப்பு ⁺² 5 ஆக்சிஜனூக்கி பெறுகிறது.

3. நாம் கவனமாக ஆரம்ப சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள அனைத்து நைட்ரஜன் தற்போது வரை சேர்க்க ஆரம்ப வினையில் குணகங்களாகும் ஏற்பாடு:

- 2Mn (எந்த _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = _{2HMnO: 4} + 5Pb (எந்த _{3) 2} + 2H ₂ ஓ

இந்த எதிர் வினையாக, குறைத்து பண்புகள் நைட்ரஜன் வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது இல்லை.

நைட்ரஜன் ரெடாக் எதிர்வினை இரண்டாவது மாதிரி:

துத்தநாகம் + கந்தக அமிலம் + HNO ₃ = ZnSO ₄ + எந்த + ...

- துத்தநாகம் ⁰ 2 அனுப்புகிறது இ = துத்தநாகம் ⁺² 3, முகவர் குறைக்க வேண்டும்

என் ⁺⁵ 3 பெறுகிறது இ = என் ⁺² 2 ஆக்சிடன்ட் உள்ளது.

நாம் முன்னரே தீர்மானிக்கப்பட்ட வினையில் குணகங்களாகும் வைக்க:

3Zn + 3h ஐச் ₂ எனவே ₄ + 2HNO ₃ = _{3ZnSO: 4} + 2NO + 4H ₂ ஓ

ரெடாக் வினைகளின் முக்கியத்துவம்

நன்கறியப்பட்ட குறைப்பு ரியாக்ஷன் - ஒளிச்சேர்க்கை, ஒரு பொதுவான ஆலை. எப்படி மீட்பு பண்புகள் மாற்ற? செயல்முறை அது ஒரு வெளி ஆதாரத்துடன் ஆற்றல் அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது, வளிமண்டலத்தில் ஏற்படுகிறது. அது இந்த ஆற்றல் மற்றும் மனித அவர்களின் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்வது பயன்படுத்துகிறது. ஆக்சிகரண மற்றும் ரசாயன கூறுகள் தொடர்புடைய எதிர்வினைகள் குறைக்கும் எடுத்துக்காட்டுகள், மாற்றும் குறிப்பிட்ட முக்கியத்துவம் உள்ளன நைட்ரஜன் கலவைகள் கார்பன், ஆக்ஸிஜன். ஒளிச்சேர்க்கை மூலம் பூமியின் வளிமண்டலத்தில் வாழும் உயிரினங்களில் உள்ள வளர்ச்சி தேவைப்படுகிறது என வருகிறது கலவையைக் கொண்டிருக்கும். ஒளிச்சேர்க்கை காற்று உறை கார்பன் டை ஆக்சைடு அதிகரிக்காது மூலம் புவியின் மேற்பரப்பிற்கு சூடேறியுள்ளது இல்லை. ஆலை ரெடாக் எதிர்வினை மூலமாக மட்டும் வளர்த்துக் கொள்கிறார், ஆனால் வடிவங்கள் போன்ற ஆக்சிஜன், குளுக்கோஸ் மனிதர்களுக்கு வருகிறது பொருட்கள், விரும்பிய. இந்த இரசாயன எதிர்வினை இல்லாமல் இயற்கையில் விஷயம் ஒரு முழு சுழற்சி, அத்துடன் கரிம வாழ்க்கை இருப்பதை இருக்க முடியாது.

நடைமுறை பயன்பாடு OVR

உலோக மேற்பரப்பை பராமரிப்பதற்கான பொருட்டு, அது, பண்புகள் செயலில் உலோகங்கள் குறைக்கும் என்று அவசியம் என அறியப்பட்டுள்ளது எனவே அது இவ்வாறு இரசாயன அரிப்பை செயல்முறை குறைத்து, செயலில் உறுப்பு மீது மேற்பரப்பில் அடுக்கு மறைப்பதற்கு சாத்தியமாகும். காரணமாக துப்புரவு மற்றும் குடிநீர் தொற்று மூலம் ரெடாக் பண்புகள். எந்த ஒரு பிரச்சனை சமன்பாடு குணகங்களாகும் சரியாக அளித்தார் இல்லாமல் தீர்க்க முடியாது. பிழைகள் தவிர்க்கும் பொருட்டு, அது அனைத்து ரெடாக் பாராமீ்ட்டர்கள் குறித்த ஒரு யோசனை முக்கியம்.

இரசாயன அரிப்பை எதிராக பாதுகாப்பு

மனித வாழ்க்கை மற்றும் செயல்பாடு குறிப்பிட்ட சவால் அரிப்பை உள்ளது. உலோக தோல்வி இரசாயன மாற்றம், தங்கள் செயற்திறன் கார் பாகங்கள், இயந்திர கருவிகள் தோற்றதன் விளைவாக. அத்தகைய சிக்கலை திருத்தும் பலிகொடுக்கும் பாதுகாப்பு, வார்னிஷ் ஒரு உலோக பூச்சு அடுக்கு பயன்படுத்தி அல்லது anticorrosive கலந்த விண்ணப்பிக்கும் வரைவதற்கு பொருட்டு. உதாரணமாக, எஃகு மேற்பரப்பில் செயலில் உலோக ஒரு அடுக்கு மூடப்பட்டிருக்கும் - அலுமினிய.

முடிவுக்கு

குறைப்பு எதிர்வினைகள் பல்வேறு ஏற்படும் உடலில், செரிமான அமைப்பின் இயல்பான செயல்பாட்டிலும் உறுதி. நொதித்தல், தூய்மைப்படுத்தலை, சுவாசம் போன்ற அடிப்படை வாழ்க்கை செயல்முறைகள், மேலும் பண்புகளை குறைத்து தொடர்புடைய. ஒத்த அம்சங்களை, எங்கள் கிரகத்தில் அனைத்து உயிரினங்களின் வேண்டும். எலக்ட்ரான்கள் அர்ப்பணிப்பு மற்றும் ஏற்பு வினை இல்லாமல் சுரங்கப் முடியாது, அம்மோனியா, காரங்கள், அமிலங்கள் தொழிற்சாலை உற்பத்தியை. அனைத்து பகுப்பாய்வு வேதியியல் தொழில்நுட்பங்களில் கொள்ளளவு பகுப்பாய்வு ரெடாக் செயல்முறைகள் அடிப்படையாக கொண்டது. இரசாயன அரிப்பை போன்ற விரும்பத்தகாத நிகழ்வு சண்டை, இது இந்த நடவடிக்கைகளின் அறிவு அடிப்படையாக கொண்டது.