துத்தநாகம் மற்றும் துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு: பண்புகள், பயன்பாடுகள் மற்றும் பங்கு இயற்கையில்

அது துத்தநாகம் மற்றும் துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு பரவலாக நவீன அறிஞர்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்று எந்த ரகசியம். அவற்றின் பயன்பாடு ஒரு வரம்பில் உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் பொறுத்தது.

சுவாரஸ்யமாக, காப்பர் துத்தநாகம் அலாய் பண்டைய கால எகிப்தியர்கள் பயன்படுத்தப்படும், மற்றும் ரோமப் பேரரசு பிறகு. ஆனால் இங்கே துத்தநாகம் பல ஆண்டுகளாக ஒரு தூய வடிவில் ஒதுக்கீடு இயலாமல் போய்விட்டது. ஒரே 1746 ஆம் ஆண்டில், ஏ Marggraff முதல் அதன் தூய வடிவில் இந்த உலோக கிடைத்தது. பதினேழாம் நூற்றாண்டில் துத்தநாகம் உருக்கு ஏற்கனவே ஒரு தொழில்துறை அளவில் மேற்கொண்டனர்.

துத்தநாகம்: இரசாயன பண்புகள் மற்றும் ஒரு சுருக்கமான விளக்கத்தை

துத்தநாக நடுத்தர கடினத்தன்மை உலோக உள்ளது. அது குறைந்த வெப்பநிலையில் மிகவும் உடையக்கூடிய என்று சிறப்பாக உள்ளது. ஆனால் 100 150 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் இணக்கமான உலோக ஆக - அது ஒரு மில்லிமீட்டர் விட குறைவாக ஒரு தடிமனுடன் தாள் அல்லது தாளில் இருந்து உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

பார்வையில் இரசாயன புள்ளியில் இருந்து ஒரு துத்தநாகம் அணு ஒரு விஷத்தன்மை எண் +2. அது ஒரு குறைவுபடுத்தும் முகவராக எதிர்வினை பங்கேற்கிறது மிகவும் செயலில் உலோக உள்ளது. சுவாரஸ்யமாக, காற்றில், 100 டிகிரி வரை வெப்பநிலையில், துத்தநாகம் வேகமாக மங்கல்கள், அதன் மேற்பரப்பு கார்பனேட்களின் ஒரு மெல்லிய படம் மூடப்பட்டிருக்கும். விமான ஈரமான மற்றும் ஒரு பெரிய தொகை கொண்டிருந்தால் கார்பன் டை ஆக்சைடு, பின்னர் உலோக வேகமாக அழிக்கப்படுகின்றது.

துத்தநாக நீல சுடர் வெப்பமூட்டும் பிராணவாயுவின் முன்னிலையில் எரிகிறது அல்லது - இது போன்ற சந்தர்ப்பங்களில், எரி செயல்முறை வெள்ளைப் புகை உருவாக்கம் (இந்த ஒரு உலோக ஆக்ஸைட்) அனுசரிக்கப்படுகிறது.

துத்தநாக முறையே சாதாரண மூலகங்கள் மற்றும் சில அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள், உருவாக்கும் உப்புக்கள், மற்றும் துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு, வினைபுரிந்து.

அவர்கள் தொழில்துறை ஒரு முக்கிய ஆதாரமாக இருக்கிறது - இன்று துத்தநாகம் கொண்டிருக்கும் சுமார் 66 கனிமங்கள் அறியப்படுகிறது உலோக தயாரிப்பு. ஒரு உதாரணம் calamites, zincite, willemite, ப்ராங்க் லிக்னைட் மற்றும் smithsonite என.

துத்தநாக Gidroskid: உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள்

துத்தநாக (இரண்டாம்) ஹைட்ராக்சைடு பல்வேறு வேதியியல் தொழிற்சாலைகள் பயன்படுத்தப்படும் விதத்தில், பெரும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்ததாக உள்ளது. சாதாரண நிலைகளில், இந்த பொருளுக்கு நீரில் நடைமுறையில் கரையாத இவை சிறிய, நிறமற்ற படிகங்கள் உள்ளது. ஹைட்ராக்சைடு விதி:

துத்தநாகம் (OH) 2

அது இந்த பொருளுக்கு ஒரு ஒப்பீட்டளவில் வலுவான ஈரியல்புள்ள பண்புகள் உள்ளன என்பதற்கு குறிப்பிடத் தகுந்தது. துத்தநாக ஹைட்ராக்சைடு நுழையும், அமிலங்கள் வினைபுரிந்து நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை இதனால் ஒரு உப்பு, மற்றும் நீர் உருவாக்கும். உதாரணமாக:

துத்தநாகம் (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 என்பது H2O

எனினும், துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு காரங்கள் சிக்கலான உப்புக்கள் மற்றும் நீர் உருவாக்கும் வினைபுரிந்து. உதாரணமாக:

துத்தநாகம் (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

அது சூடான பொருள் ஆக்சைடாக மற்றும் நீர் உருவாகிறது சிதைகிறது போது என்பதை கவனிக்க வேண்டும்:

துத்தநாகம் (OH) 2 = ZnO + H2O

விண்ணப்ப துறையில் பொறுத்தவரை, ஹைட்ராக்சைடு குறிப்பாக துத்தநாகம் பல்வேறு கலவைகள் அதன் உப்புக்கள் தயாராவதற்கான வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

துத்தநாக அண்ட் இட்ஸ் அப்ளிகேஷன்

அது துத்தநாகம் பரவலாக பூசிய எஃகு மற்றும் இரும்பு இது அரிப்பை மட்டுப்படுத்தி, பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பது ஒன்றும் இரகசியமல்ல. மேலும், பிரித்தெடுக்கப்படும் உலோக ஒரு பெரிய தொகை பித்தளை மற்றும் வெண்கல உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சுவாரஸ்யமாக, உலர் பேட்டரி துத்தநாகம் உள்ள நேர்மின்வாயைப் போன்ற பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் ஒரு கொள்கலன் பணியாற்றுகிறார். மேலும், இந்த உலோக பிரிப்பு போது பயன்படுத்தப்படுகிறது உன்னத உலோகங்கள் (எ.கா., தங்கம்) ஈயத்தின். துத்தநாகம் சில சேர்மங்கள் பொதுவான குறைக்கடத்தி பொருட்கள் கருதப்படுகின்றன.

உயிரினத்தில் உள்ள துத்தநாக

உண்மையில், அது மனிதர்களுக்கு உட்பட எந்த வாழும் உயிரினம், வாழ்க்கையில் துத்தநாகம் பங்கு மதிப்பீடு கடினம். குறைந்த அளவு போதிலும், அது புரதம் செயற்க்கைத் செல் சுவாசம், முதலியன செயலாக்கத்தில் ஈடுபடுத்தப்படும் முக்கியமான நொதிகள் ஒரு பகுதியாகும் துத்தநாக மேலும் கரு கூட்டின் வளர்ச்சி பொறுப்பு. அது கனிம பற்றாக்குறையை அளவு இருக்கும் போது தாமதமாக பருவமடைதல் மற்றும் குள்ளத்தன்மை தோற்றத்தை முடியும் இதன் மூலம் உறுதியாகிறது.