ஹைட்ரைடுகள் - உள்ளது ... விண்ணப்ப ஹைட்ரைடுகள்

எங்களுக்கு ஒவ்வொரு வேதியியல் போன்ற, இந்த அறிவியல் கருத்துக்கள் எதிர்நோக்கும் உள்ளது. சில நேரங்களில் அவர்கள் அது மற்றொரு இருந்து ஒரு வேறுபடுத்திப் பார்ப்பது சிரமம் என்று போலவே. ஆனால் அது சில நேரங்களில் ஒரு தவறான புரிதல் மன்னிக்கமுடியாதது பிழைகள் சில நேரங்களில் ஒரு மிக வேடிக்கையான நிலைமை வழிவகுக்கிறது, மற்றும் ஏனெனில், அவர்கள் அனைவரும் புரிந்து கொள்ள முக்கியமானது. இந்த கட்டுரையில் நாம் அவர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன எப்படி பெற்று எங்கே ஹைட்ரைடுகள், ஆபத்தானது மற்றும் இது, இல்லை என்பதையும் கவனிக்கலாம். ஆனால் நாம் வரலாற்றில் ஒரு சுருக்கமான சுற்றுலா தொடங்கும்.

கதை

அவரது கதை கண்டுபிடிப்பு ஹைட்ரைடுகள் ஹைட்ரஜன் தொடங்குகிறது. 18 ஆம் நூற்றாண்டில் இந்த உறுப்பு காணப்படுகிறது ஹென்றி கேவன்டிஷ். ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது கொண்டே செல்கிறது என்பது உறுதி நீர் கலவை தனிம வரிசை அட்டவணை மற்ற அனைத்து கூறுகளையும் அடிப்படையாக இருக்கிறது. அவருக்கு நன்றி, எங்கள் கிரகத்தில் சாத்தியமான கரிம கலவைகள் மற்றும் வாழ்க்கை இருப்பதை.

கூடுதலாக, ஹைட்ரஜன் பல கனிம கலவைகள் அடிப்படையாக இருக்கிறது. இந்த இதர தனிமங்களுடன் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள், அத்துடன் தனிப்பட்ட பைனரி ஹைட்ரஜன் கலவைகள் அடங்கும் - ஹைட்ரைடுகள். தங்கள் முதலாவது கூட்டுச்சேர்க்கையும் தேதி துல்லியமாக தெரியவில்லை, ஆனால் உலோகம் அல்லாத ஹைட்ரைடுகள் மேலும் பண்டைய காலத்தில் இருந்தே மனிதர்களுக்குத் அறியப்படுகிறது. நீர் - அவற்றில் பொதுவான. ஆமாம், நீர் - அது ஆக்சிஜன் ஹைட்ரைட் உள்ளது.

மேலும் இந்த வகுப்பில் அம்மோனியா (அம்மோனியா முக்கிய கூறு), ஹைட்ரஜன் சல்பைட், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, மற்றும் போன்ற அடங்கும். கலவைகளை இந்த வேறுபட்ட மற்றும் குறிப்பிடத்தக்க வர்க்கம் இருந்து பொருட்கள் பண்புகள் பற்றிய மேலும் தகவலுக்கு அடுத்த பிரிவில் விவாதிக்கப்படும்.

இயற்பியல் பண்புகளை

ஹைட்ரைடுகள் - பெரும்பாலும் வாயுக்கள் உள்ளது. எனினும், நாங்கள் உலோக ஹைட்ரைடுகள் எடுத்து என்றால் (சாதாரண நிலைகளிலும் உள்ள நிலையற்ற என்பதோடு தண்ணீர் மிகவும் துரிதமாக வெளிப்படுத்துகின்றனர்), அது இருக்கலாம் திட. அவர்களில் சிலர் (எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் புரோமைடு) ஒரு திரவ நிலையில் இருக்கிறது.

பொருட்கள் இவ்வளவு பெரும் வர்க்கத்தின் ஒரு பொது விளக்கம் அவர்கள் அனைவரும் வெவ்வேறு ஆவர் அவர்கள் எந்த ஹைட்ரைட் பகுதியாகும் உருப்படியை பொறுத்து, ஹைட்ரஜன் கூடுதலாக, வேறுபட்ட இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் ரசாயன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன ஏனெனில், வெறுமனே சாத்தியமற்றது. ஆனால் அவர்கள் வகைகளாக பிரிக்கலாம், கலவை இது போன்ற ஏதாவது. நாங்கள் தனித்தனியாக ஒவ்வொரு வகுப்பும் கருத்தில் கீழே.

அயனி ஹைட்ரைடுகள் - காரம் அல்லது கார பூமியில் உலோகங்களைக் கலந்து ஹைட்ரஜன் சேர்மம் ஆகும். சாதாரண நிலைகளிலும் ஒரு, வெள்ளை திட நிலையான பிரதிநிதித்துவம். சூடாக்கும் போது, இந்த கலவைகள் உருகும் இல்லாமல் அவற்றின் ஆக்கக்கூறு உலோக மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கும் சிதைந்த உள்ளன. ஒரு விதிவிலக்கு - சிதைவு இல்லாமல் உருகும்போது மற்றும் வலுவான வெப்பமூட்டும் லி மற்றும் H ₂ மாறிவிடும் இது லிஹ், _{உள்ளது.}

உலோக ஹைட்ரைடுகள் - ஒரு மாற்றம் உலோக கலவை. அடிக்கடி அவர்கள் ஒரு மாறி கலவை வேண்டும். அவர்கள் உலோக ஹைட்ரஜன் திட தீர்வாக இருக்க முடியும். மேலும் அவர்கள் உலோக ஒரு படிக அமைப்பு உள்ளது.

அல்லாத உலோகங்களைக் கலந்து ஹைட்ரஜன் கலவைகள்: சகப் ஹைட்ரைடுகள் மூலம் பூமியில் மிகவும் பொதுவானது மட்டும் வகையான கிளிக் செய்யவும். அதில் அதிக அளவில் ஸ்திரத்தன்மை காரணமாக இந்த பொருட்களில் பெரும் பரப்பு விநியோகம், இணைப்புப் பிணைப்புகள் வேதிப்பொருளின் வலுவான உள்ளன.

SIH _4: ஒரு உதாரணம், சிலிக்கான் ஹைட்ரைட் சூத்திரம் _என. நீங்கள் தொகுதியில் பார்த்தால், நாம் மிகவும் இறுக்கமான ஹைட்ரஜன் மத்திய சிலிக்கான் அணுவுக்கு இழுத்து அதன் எலக்ட்ரான்கள் அதே அவ்விடத்திற்கு ஆப்செட் என்று கண்டுபிடிக்க. சிலிக்கான் போதிய அளவு பெரிதாகவும் எதிர் மின்னூட்டம், எனவே, திறன் வலுவாக எலக்ட்ரான்கள் அதன் அடிப்படை, அதன் மூலம் அது ஒரு அடுத்தடுத்த அணு இடையிலான பிணைப்பு நீளம் குறைக்கும் ஈர்க்க உள்ளது. உனக்கு தெரியும், குறுகிய இணைப்பு, அது வலிமையாக உள்ளது.

பின்வரும் பிரிவில் இரசாயன வினைத்திறன் விதிமுறைகளில் உள்ள பிற கலவைகளால் ஹைட்ரைடுகள் இடையே வேறுபாடுகள் விவாதிக்க வேண்டும்.

இரசாயன பண்புகள்

இந்த பகுதியில் மேலும் ஹைட்ரைடுகள் கடந்த காலத்தில் அதே குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டு மதிப்பு. நாம் அயனி ஹைட்ரைடுகள் பண்புகள் தொடங்க வேண்டும். மற்ற இரண்டு வகைகள் இருந்து முக்கிய வேறுபாடு என்று அவர்கள் தீவிரமாக ஹைட்ரஜன் மற்றும் காரம் வெளியீடு வாயு வடிவில் நீர் தொடர்புகொள்ளலாம். ஹைட்ரைட் ரியாக்ஷன் - நீர் மிகவும் வெடிக்கும் நிலையில் உள்ளது, அதனால் இணைப்பு பெரும்பாலும் ஈரம் விலக்குவது கொண்டு சேமிக்கப்படுகிறது. நீர் கூட காற்றில் இருக்கின்ற ஏனெனில் ஆபத்தான மாற்றம் தூண்ட முடியும் இது.

நாம் பொட்டாசியம் ஹைட்ரைட் போன்ற பொருட்கள் உதாரணம் மேலே எதிர்வினை சமன்பாடு காட்ட:

கேஎச் + H ₂ O _ஐ = கோ + H ₂

நாம் பார்க்க முடியும் என, எல்லாம் மிகவும் எளிமையானது. எனவே, நாம் பொருட்கள் விவரித்தார் மற்ற இரண்டு இனங்கள் பண்பு இன்னும் சுவாரஸ்யமான எதிர்வினைகள் கருதுகின்றனர்.

கொள்கை, கருப்பொருட்கள் அனைத்து வகையான பண்பு நாங்கள் தவிர எடுத்துக் கொள்ளப்படுவதில்லை என்று மற்ற மாற்றங்களின். அவர்கள் உலோக உருவாக்கும், அல்லது தண்ணீர் அல்லது ஹைட்ராக்சைடு கொண்டு, உலோக ஆக்சைடுகள் வினைபுரியும் (இது கார மற்றும் கார புவி உலோகங்கள் தன்மையாகும்) முனைகின்றன.

மற்றொரு சுவாரசியமான எதிர்வினை - வெப்பக் சிதைவு. அது அதிக வெப்பம் ஏற்படுகிறது மற்றும் உலோக மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாக்கத்திற்கு பரவியுள்ளது. அது ஏற்கனவே முந்தைய பிரிவுகளில் பகுப்பாய்வு வருகிறது நாம், இந்த எதிர்வினை சிந்தித்துக்கொண்டிருப்பதில்லை.

இவ்வாறு, நாம் பைனரி கலவைகள் இந்த வகை பண்புகள் குறித்து ஆய்வு செய்தனர். இப்போது அது அவர்களின் தயாரிப்பு பற்றி பேச அவசியம்.

ஹைட்ரைடுகள் பெறுதல்

கிட்டத்தட்ட அனைத்து சகப் ஹைட்ரைடுகள் இன் - இயற்கை கலவைகள் உள்ளன. அவர்கள் மிகவும் நிலையான, எனவே வெளி சக்திகளின் செல்வாக்கின் கீழ் வராத. அயன் மற்றும் உலோக ஹைட்ரைடுகள் எல்லாம் இன்னும் கொஞ்சம் சிக்கலான உடன். அவர்கள் இயற்கையில் இல்லை, அதனால் அவர்கள் செயற்கையாக வேண்டும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரைட் பெறத் தேவையான என்று தொடர்பு உறுப்பு வினைபுரிந்து: இது மிகவும் வெறுமனே செய்யப்படுகிறது.

விண்ணப்ப

சில ஹைட்ரைடுகள் குறிப்பிட்ட பயன்பாடு இல்லை, ஆனால் பெரும்பாலான - தொழில் முகவர்கள் மிகவும் முக்கியமானவை. என்று ஒவ்வொரு மனிதனும் உதாரணமாக, அம்மோனியா பல பகுதிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, என்று கேட்டேன் ஏனெனில் நாம் விவரங்கள் ஒரு போக மாட்டேன், மற்றும் செயற்கை அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் கரிம சேர்மங்கள் உற்பத்தியாவதற்கான தவிர்க்க இயலாத பொருள். பல ஹைட்ரைடுகள் பயன்படுத்தி அவற்றின் இரசாயனப் பண்புகள் பண்புகள் வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே, அவர்கள் ஆய்வக சோதனைகள் பிரத்தியேகமாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

விண்ணப்பம் - பொருட்களில் இந்த வர்க்கத்திற்கு மிகவும் அதிகமாகியது பிரிவில், நாம் பொது உண்மைகளை மட்டுமே அனுமதிக்கப்படுவர். அடுத்த பகுதியாக, நம்மில் எத்தனை சொல்லும் தங்களை இடையே தீங்கற்ற (அல்லது குறைந்தபட்சம் அழைக்கப்படும்) விஷயம் குழப்ப, சரியான அறிவு கொண்ட இல்லை.

சில தவறான

உதாரணமாக, சில நம்ப ஹைட்ரைட் ஹைட்ரஜன் என்று - ஆபத்தான ஏதாவது. நீங்கள் பொருள் அதை அழைக்க முடியும் என்றால், யாரும் இல்லை. நாங்கள் நினைத்தால், ஹைட்ரைட் ஹைட்ரஜன் - எச் ₂ மூலக்கூறு - ஹைட்ரஜன் உடன் ஹைட்ரஜன் கலவை, மற்றும் காணவேண்டியுள்ளது. நிச்சயமாக, இந்த ஆபத்தான எரிவாயு, ஆனால் ஒரே ஆக்ஸிஜனோடு கலவையில். அதன் தூய வடிவில் அது ஆபத்தான அல்ல.

தெளிவற்ற தலைப்புகள் நிறைய உள்ளது. அவர்கள் திகில் அசாதாரண மனிதன் ஒரு சரிந்தன. எனினும், நடைமுறையில் நிகழ்ச்சிகள் என, அவர்கள் பெரும்பான்மை பாதிப்பில்லாத மற்றும் உள்நாட்டு நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது உள்ளன.

முடிவுக்கு

வேதியியல் உலக பெரிய, மற்றும் நாம் இந்த பிறகு இல்லை என்றால், பல கட்டுரைகள் பிறகு, நீங்கள் காண்பீர்கள் என்று நினைக்கிறேன். அது உணர்வு அவரது தலை தன்னுடைய ஆய்வில் மூழ்கியிருந்த செய்கிறது அதனால் தான். மனித நேயம் புதிய நிறைய திறக்கப்பட்டுள்ளது இன்னும் இதுவரை தெளிவாகவில்லை. நீங்கள் ஹைட்ரைடுகள் துறையில் சுவாரசியமான எதுவும் இல்லை என்று நீங்கள் நினைத்தால், நீங்கள் பெரிதும் தவறாக உள்ளன.