Halogens - அது ... ஆலசன் கலவைகள்

இங்கே வாசகர் தகவல் ஒளிவட்டம் மீது, தனிம வரிசை அட்டவணை டி முதலாம் Mendeleeva ரசாயன கூறுகள் இருப்பீர்கள். , பயன்பாடு மற்றும் பலர் முறைகள் கட்டுரையின் உள்ளடக்கத்தை நீங்கள் இயற்கையில் இருப்பது அதன் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் தெரிந்திருந்தால் ஆக அனுமதிக்கும்.

பொது தகவல்

Halogens - பதினேழாம் குழுவில் என்று தனிம வரிசை அட்டவணை இரசாயன அனைத்து கூறுகள். இழையவேலையை வகைப்படுத்தும் ஒரு முறை படி ஏழாம் குழுவின் அனைத்து உறுப்புகள், முக்கிய துணைக்குழுக்கள் உள்ளன.

ஆலசன் - அலோகம் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு தவிர கிட்டத்தட்ட அனைத்து பொருட்களின் எளிய வகை செயல் படும் ஆற்றலைக்கொண்டுள்ளது கூறுகள் உள்ளன. இவை அனைத்தும், ஏனெனில் இயற்கையின் நிலைமைகளின் கீழ், ஆற்றல் ஆக்கிஜனூக்கிகள் பிற பொருள்களும் ஒரு கலவையான வடிவில் இருக்கும். காட்டி Halogens வினைத்திறன் தங்கள் வரிசையெண்ணுக்குரியவை எண்ணிக்கைகள் அதிகரிப்பு குறைகிறது.

பின்வரும் உறுப்புகள் Halogens உள்ளன: ஃப்ளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின், astatine மற்றும் செயற்கையாக உருவாக்கப்பட்ட tennesin.

முந்தைய குறிப்பிட்டபடி, அனைத்து Halogens - தனித்துவமான பண்புகளுடன் கூடிய ஆக்சிகரண உள்ளது அவர்கள் அனைவரும் அல்லாத உலோகங்கள் உள்ளன தவிர. வெளி ஆற்றல் நிலை ஏழு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளது. உலோகங்களைக் கலந்து பரஸ்பர அயனுக்குரிய பத்திர மற்றும் உப்புக்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. கிட்டத்தட்ட ஃப்ளோரைடு தவிர அனைத்து ஆலைடுகள், குறைப்பு பதிலியாக, ஆக்ஸைடாக்கியாகும் பட்டம் உச்சக்கட்டத்தை 7 வெளிப்படுவதாக இருக்கலாம், ஆனால் இந்த அவர்கள் கூறுகள் எதிர் மின்னூட்டம் அதற்கு அதிகளவிலான கொண்ட ஊடாடுகின்ற தேவைப்படுகிறது.

அம்சங்கள் சொற்பிறப்பியல்

1841 இல், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் ஜே பெர்ஸிலியஸ் கால ஆலசன் அறிமுகம், உறுப்புகள் எல்லோர்க்கும் தொடர்பாக கால அறிமுகம் வரை, முன்மொழியப்பட்ட 1811 ஆம் ஆண்டில் எஃப், Br, முதலாம் இருப்பினும் காலப் தெரியவரவில்லை இவர்களை குறிப்பிடுவதில், ஜெர்மன் விஞ்ஞானி மற்றும் . Shveygger ஒரே வார்த்தை என்று க்லோரோ கால தன்னை "solerod" என கிரேக்கம் மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது.

அணு கட்டமைப்பு மற்றும் விஷத்தன்மை அளவு

அணு ஆலசன் வெளி எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்பு உள்ளது: astatine - 6 கள் ² 6p ⁵ ஐயோடோ - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s Bromo ⁵ க்லோரோ - -3 3p ^{5 2,} ப்ளூரோ 2s ² 2 ப ^5.

ஆலசன் - கூறுகள் வெளி எலக்ட்ரான் ஷெல் வகை அவர்களை "சிரமமின்றி" முழுமையான பற்றாக்குறையான இது எலக்ட்ரான் ஷெல் இணைக்க அனுமதிக்கிறது என்று ஏழு எலக்ட்ரான்கள் கொண்டிருக்கும். பொதுவாக, விஷத்தன்மை பட்டம் -1 போன்ற வெளிப்படையாகப் புலப்படுவதில்லை. Cl, Br, நான் மற்றும் கூறுகள் அதிக அளவு கொண்ட வினைபுரிவதன், ஒரு நேர்மறை விஷத்தன்மை பட்டம் +1 +3, +5, +7 காட்ட தொடங்கும். ஃப்ளோரைடு விஷத்தன்மை -1 என்ற ஒளியின் சீரான பட்டம் பெற்றார்.

பரவல்

காரணமாக Halogens வினைத்திறனில் தமது அதிக அளவிலான அளவிற்கு கலவைகள் வடிவில் வழக்கமாக உள்ளன. பூமியின் மேலோடு பரவல் அணு பூமியின் மேலோடு முதலாம் Astatine எஃப் என்பது ஆரம் அனைத்து கிராம் மற்றும் tennessin செயற்கையாக உருவாக்கப்பட்ட அளவிடப்படுகிறது அதிகரிப்பு ஏற்ப குறைகிறது.

ஆலைடுகள் ஆலைடுகள் சேர்மங்கள் அது பெரும்பாலும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன, மற்றும் அயோடின் மேலும் பொட்டாசியம் அல்லது சோடியம் அயடேற்று வடிவில் ஆகலாம். காரணமாக கடல் மற்றும் இயற்கையாக அமைந்தது brines தண்ணீர் தற்போது அதன் கரையும்தன்மைகளால். எஃப் - ஆலசன் இன் மிகக்குறைவாகவே பிரதிநிதி மற்றும் அடிக்கடி வண்டல் வகை பாறைகள் காணப்படும், மற்றும் அதன் முக்கிய ஆதாரமாக - ஒரு கல்சியம்புளோரைட்டு.

உடற் தரமான பண்புகள்

ஒருவருக்கொருவர் Halogens மிகவும் வித்தியாசமாக இருக்க முடியும், அவர்கள் பின்வரும் உடல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

1. ஃப்ளூரின் (, F2) - வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் ஒரு எரிவாயு, ஒரு கூர்மையான மற்றும் எரிச்சலை நாற்றம் அடிக்கிறது, மற்றும் சாதாரண வெப்பநிலை நிலைமைகளில் நெரித்தலுக்கு உட்படுத்த மாட்டாது. உருகுநிலை -220 ° C மற்றும் கொதிநிலை -188 ° C ஆக இருக்கும்
2. குளோரின் (Cl _2), கூட அழுத்தத்தின் கீழ், சுற்றுப்புற வெப்பநிலையில் ஒரு எரிவாயு அமுக்கப்படக்கூடிய அல்ல மூச்சுத் கார மணம் மற்றும் ஒரு மஞ்சள் பச்சை நிறம் உள்ளது. உருகும் சி ° -34 மணிக்கு -101 ° C மற்றும் கொதி தொடங்குகிறது
3. பிராமைன் (BR _2), - ஒரு பழுப்பு பழுப்பு நிறம் மற்றும் கூர்மையான துர்நாற்றம் ஒரு ஆவியாகும் மற்றும் கனரக திரவ. அது ° C இல் -7 உருகும்போது மற்றும் 58 ° சி மணிக்கு கொதித்தது
4. அயோடின் (நான் ₂₎ - ஒரு திட வகை ஏஜன்ட் அடர் சாம்பல் நிறம் உள்ளது, அது பண்பு உலோக காந்தி, மிகவும் கூர்மையான வாசனை. 184.885 ° சி மணிக்கு 113,5 ° C மற்றும் கொதித்தது போது உருகும் செயல்முறை தொடங்குகிறது
5. அரிய ஒளிவட்டம் - astatine _(2), ஒரு திட மற்றும் உலோக காந்தி ஒரு நீல கருப்பு நிறம் கொண்ட உள்ளது. உருகுநிலை தொடங்குகிறது அடையும் 309 ° சி பிறகு கொதிக்கும் சுற்றி 244 ° C வெப்பநிலையில் ஒத்துள்ளது

Halogens ரசாயன தன்மை

ஆலசன் - எஃப் குழுவையும் சேர்ந்த திசையில் குறைந்துவிடும் என்பது மிக உயர் விஷத்தன்மை செயல்பாட்டுடன் கூறுகள். ஃப்ளூரின், Halogens மிக செயலில் பிரதிநிதியாக, உலோகங்கள் அனைத்து வகையான, எந்த அறியப்பட்ட தவிர்த்து இல்லாமல் செயல்பட முடியும். ஃவுளூரின் சூழ்நிலையை நுழையும் மிக உலோகங்கள் பிரதிநிதிகள் இதையொட்டி பெரிய அளவில் வெப்பம் வெளியிட்டு, தன்னிச்சையான எரிப்பு உட்படுகின்றன.

ஃப்ளோரின் வெப்பமூட்டும் உட்படாமல் இது போன்ற H2 ஆனது, சி, பி, எஸ், Si என்ற அல்லாத உலோகங்கள், நிறைய செயல்பட வைத்து. இந்த வழக்கில் எதிர்வினை வகை வெப்ப உமிழ் மற்றும் ஒரு வெடிப்பு சேர்ந்து இருக்கலாம். சூடாக்கப்பட்ட, எஃப் மீதமுள்ள ஆலசன் ஒட்சியேற்றம் வழிவகுக்கிறது, மற்றும் கதிர்வீச்சினால் ஏற்படும் வெளிப்படுத்திய, உறுப்பு முடியும் மற்றும் கனரக வாயுக்கள் மந்த இயற்கை வினைபுரியும் இல்லை.

சிக்கலான வகை கலவைகள் ஒருங்கிணைந்து செயல்படும்போது ஃப்ளோரின் எ.கா. தண்ணீர் ஆக்சிகரண, அது ஒரு வெடிப்பு ஏற்படலாம், ஒரு உற்சாகமான எதிர்வினை.

எதிர்வினை குறிப்பாக இலவச மாநிலத்தில், க்லோரோ இருக்கலாம். ஃப்ளோரின் குறைவாக செயல்பாடு நிலை, ஆனால் அது கிட்டத்தட்ட அனைத்து எளிய பொருள்களுடன் படும் ஆற்றலைக்கொண்டுள்ளது, ஆனால் நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், மந்த வாயுக்களிலேயே அதை எதிர்விளைவுகளையும் காட்டுவதில்லை. , ஹைட்ரஜன் உரையாடி க்லோரோ வெப்பத்தை அல்லது நல்ல லைட்டிங் வெடிப்பு சேர்ந்து எதிர்வினை burnoprotekayuschuyu உருவாக்குகிறது.

கூடுதலாக எதிர்வினைகள் மற்றும் மாற்றுப்பொருளாகப் க்ளோரின் சிக்கலான வகை பொருட்கள் நிறைய செயல்பட வைத்து. கொள்ளப்படக் கூடிய உலோக அல்லது ஹைட்ரஜன் அவர்களை உருவாக்கப்பட்ட ஒரு கலவை சூடு படுத்தி Br நான் இடமாற்றம் இதைப் பயன்படுத்தலாம், மேலும் கார பொருட்கள் வினைபுரியக்கூடிய.

வேதியியல் குறைவான குளோரின் அல்லது ஃப்ளோரின் விட செயலில் Bromo, ஆனால் இன்னும் மிகவும் தெளிவாக தன்னை ஈடுபடுத்திக் கொள்கிறது. இந்த க்ளோரின் விட அதிகமாக மற்ற சம நிலைமைகள் நேரத்தில் ஆரம்ப செறிவு பட்டம் ஏனெனில் இந்த நிலையில், புரோமின் Br மிக திரவ பயன்படுத்தப்படுகிறது ஏனெனில். பரவலாக, வேதியியல் பயன்படுத்தப்படும் இது கரிம. அது எச் ₂ ஓ கரைந்த முடியும் மற்றும் அதை ஓரளவு வினை.

ஆலசன்-ஐயோடோ உறுப்பு சிக்கலான நேர்மின்துகள்கள் உருவாக்கும், நான் ₂ மற்றும் H ₂ O _ஐ வினைபுரியும் திறன், அயோடைட்டுடனானதும் தீர்வுகளை கரைந்த ஒரு எளிய பொருள் உருவாகிறது. ஆலசன் நான் பெரும்பாலான அல்லாத உலோகங்கள் பிரதிநிதிகள் பெரும்பாலான வினைபுரியும் இல்லை என்று வேறுபடுகிறது மெதுவாக, உலோகங்கள் வினைபுரிந்து இந்த வழக்கில் வெப்பமாக அவசியம் இல். என்பதால் ஹைட்ரஜன் மட்டுமே தீவிர வெப்பம் வெளிப்படும் போது, மற்றும் எதிர்வினை வெப்பங்கொள் உள்ளது.

அரிய ஆலசன் astatine (மணிக்கு) குறைவாக அயோடின் எதிர்வினைத்திறன்களுடனான வெளிப்படுத்துகிறது, ஆனால் உலோகங்களைக் கலந்து செயல்பட முடியும். நேர்மின்துகள்கள் மற்றும் எதிரயனிகள் இரண்டிலும் நிகழலாம் விலகல் விளைவாக.

பயன்பாடுகள்

ஆலசன் கலவைகள் பரவலாக பகுதிகளில் பல்வேறு மனிதன் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இயற்கை படிக பனிக்கல் (ன ₃ Alf ₆₎ அல் தயார் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிராமைன் மற்றும் அயோடின் போன்ற எளிய பொருட்கள் பொதுவாக மருந்து மற்றும் ரசாயன நிறுவனங்களை பயன்படுத்துவதாக. கார்கள் பாகங்களை உற்பத்தியில் அடிக்கடி ஆலசன் பயன்படுத்த. விளக்குகள் - இந்த அந்த பகுதிகளில் ஒன்றாகும். தரத்திலே ஹெட்லைட்கள் இரவில் சாலை, மற்றும் நீங்கள் மற்றும் பிற வாகன ஓட்டிகளின் இருவரும் கண்டறியும் ஒரு முறை தெளிவுபடுத்துவதற்காக போன்ற, இயந்திர இந்த பகுதியில் மிகவும் முக்கியமானது பொருள் தேர்வு. சிறந்த கலவைப் பொருட்களில் ஒன்றாக கருதப்படுகிறது செனான் ஹெட்லைட்கள் உருவாக்க. ஆலசன் எனினும் சற்று மந்த வாயு அவற்றின் தரத்தில் தாழ்வான.

நல்ல ஒளிவட்டம் - ஃவுளூரின், பொதுவாக பல்துலக்கிகளில் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு கூடுதலாகவே உள்ளன. பல் சொத்தை - அது பல் நோய்கள் நிகழாதபடி உதவுகிறது.

போன்ற குளோரின் (Cl) இத்தகைய ஆக்கக்கூறு உப்பாக்கி, அடிக்கடி போன்ற பிளாஸ்டிக், ரப்பர், செயற்கை இழைகள், சாயங்கள், மற்றும் கரைப்பான்கள் மற்றும் போன்ற. டி மேலும் குளோரின் கலவைகள் வெளுக்கும் முகவர் பயன்படுத்தப்படுகின்றன கரிம பொருட்களின் கூட்டுச் பயன்படுத்தப்படும் தயாரிப்பு ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் அதன் பயன்பாடுகளை, காண்கிறார் ஆளி மற்றும் பருத்தி பொருள், காகிதம் மற்றும் குடிநீரில் பாக்டீரியா கட்டுப்படுத்தும் ஒரு வழிமுறையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எச்சரிக்கை! நச்சு!

Halogens மிக அதிக வினைத்திறன் பார்வையில் சரியாக நச்சு அழைப்பு விடுத்தார். இது மிகத் தெளிவாக ஃப்ளோரின் வெளிப்படுத்தப்படும் எதிர்வினை சேர திறன் உள்ளது. Halogens திசு தொடர்பு ஈடுபடும் திறன் வலுவான மற்றும் மூச்சுத் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஜோடிகள் மற்றும் தூசுப்படலத்தில் ஃப்ளோரைடு ஆலசன் உயிரினங்களையும் மற்றவர்களுக்கு தீங்கு மிகவும் ஆபத்தான வடிவங்களில் ஒன்றாக கருதப்படுகிறது. இது மோசமாக வாசனை உணரப்படும் மட்டுமே உயர் செறிவு அடையும் மீது உணர உள்ளது என்ற உண்மையை காரணமாக இருக்கிறது.

சுருக்குகிறது

நாம் பார்க்க முடியும் என, Halogens தனிம வரிசை அட்டவணை மிகவும் முக்கியமான பகுதியாகும், அவர்கள் உடல் மற்றும் ரசாயன குணங்கள், அணு அமைப்பின் விஷத்தன்மை அளவு மற்றும் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் வினைபுரியும் திறன் வேறுபடுகின்றன என்று பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. தொழில் தனிப்பட்ட சுகாதாரத்தை தயாரிப்புகளில் சேர்க்கைகள் வரையிலான மற்றும் கரிம வேதியியல் அல்லது ப்ளீச்கள் உட்பொருட்கள் தொகுப்பு முடித்த விதத்தை விவரிக்கும் பல்வேறு பயன்படுத்துகிறது. பராமரிக்க மற்றும் வாகன headlamp ஒளி உருவாக்க சிறந்த வழிகளில் ஒன்று செனான், உப்பாக்கி என்று போதிலும், எனினும் அது தாழ்வான வழங்குகின்றன என்பதோடு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவது மற்றும் அதன் சொந்த நன்மைகள் உள்ளன.

இப்போது நீங்கள் என்ன ஒரு ஒளிவட்டம் தெரியும். நீங்கள் இந்த பொருட்களில் பற்றி ஏதேனும் கேள்விகள் குறுக்கெழுத்து இனி ஒரு தடையாகவும் உள்ளன.