ஒவ்வொரு உறுப்பு இலவச மாநில இருப்பது ஒரு எளிய பொருள் உருவாக்கும் திறன் கொண்டதாகும். இந்த நிலையில், அணுக்களின் இயக்கம் அதே, அவர்கள் ஒரே மாதிரியாக உள்ளன. சிக்கலான பொருட்களில் நிலைமை மிகவும் சிக்கலானதாக இருக்கிறது. ரசாயன பிணைப்பைப் இந்த வழக்கில், சிக்கலான கலவைகளுடன் சமச்சீரற்ற, சிக்கலான மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன இணைப்புப் பிணைப்புகள்.
விஷத்தன்மை என்றால் என்ன
எலக்ட்ரான்கள் சீரற்றத்தன்மையில் சாத்தியம், i.e. ஆஸ் வழங்கப்படுகின்ற போன்ற கலவைகள் உள்ளன சிக்கலான பொருட்கள் உருவாக்கத்தின் போது இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் அணுவுக்கு அணுவில் இருந்து நகர்த்த. அது விஷத்தன்மை அல்லது விஷத்தன்மை என்று சிக்கலான பொருட்களில் இந்த சீரற்ற பரவல் ஆகும். உறுப்புகள் விஷத்தன்மை அளவு என்று ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு அணுவின் கட்டணம் கொண்டது. ஒரு எதிர்மறை அல்லது சாதகமான பட்டம் வேறுபடுத்தி ஒரு அணுவில் இருந்து எலக்ட்ரான் பரிமாற்ற தன்மையைப் பொருத்து. எந்த நிகழ்ச்சியாக இருந்தாலும் திரும்ப முடிவு உறுப்பு அணு பல எலக்ட்ரான்கள் முறையே எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை விஷத்தன்மை மாநில வேதியியல் தனிமங்களின் உருவாக்கப்படும் (மின் மின் + அல்லது -). உதாரணமாக, ஒரு பதிவையும் கே பொட்டாசியம் அணு ஓர் எலக்ட்ரான் அனுப்புகிறது அர்த்தம். எதிலும் கரிம கலவை மத்திய கார்பன் அணுக்கள் ஆக்கிரமிக்க. உறுப்பு valency எந்த வளாகத்தில் 4-மீ ஒத்துள்ளது, ஆனால் வெவ்வேறு கார்பன் கலவைகளுடன் விஷத்தன்மை பட்டம் அது -2 2, ± 4 சமமாக இருக்கும், வித்தியாசமாக இருக்கும். வெவ்வேறு இணைதிறன் மதிப்புகள் இது இயல்பில் மற்றும் விஷத்தன்மை அளவு கிட்டத்தட்ட எந்த கூட்டு கடைபிடிக்கப்படுகின்றது.
விஷத்தன்மை அளவு தீர்மானித்தல்
தீர்மானிக்க விஷத்தன்மை அளவு, அது அடிப்படை அனுமானங்களை அவசியம் என அறியப்பட்டுள்ளது. உலோகங்கள் ஒரு கழித்தல் பட்டம் பெற முடியாத, ஆனால் உலோக உலோக கொண்ட ஒரு கலவையாகும் உருவாக்குகிறது போது அரிய விதிவிலக்குகள் உள்ளன. கார்பன், ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், மற்றும் பிற எந்த உறுப்பினரும் அணுக்களுக்கு பற்றி ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் அமைப்பு குழு எண் உயர்ந்த விஷத்தன்மை மாநில ஒத்துள்ளது. ஒரு நோக்கி இடப்பெயர்ச்சி கொண்டு மின்னெதிர் அணு மற்றொரு அணுவின் எலக்ட்ரான் -1 ஒரு குற்றச்சாட்டை, -2, முதலியன பெறுகிறது இரு எலக்ட்ரான்களை இந்த விதி அதே அணுக்கள் பொருந்தாது. உதாரணமாக, தொடர்பு ஹெச்ஹெச் அது 0. தொடர்பாடல் சி ஹெச் சமமாக இருக்கும் = -1. சி டி = +2 கார்பனைப் விஷத்தன்மை அளவு. ஒன்று மற்றும் உலோகங்கள் பெறுமதியைப் கால அமைப்பு மற்றும் ப்ளூரோ (-1) முதல் மற்றும் இரண்டாம் குழுவாகும். கிட்டத்தட்ட அனைத்து கலவைகளுடன் ஹைட்ரஜன் இந்த மட்டத்தில் இது -1 ஹைட்ரைடுகள் தவிர +1 ஆகும். கூறுகள் ஒரு அல்லாத மாறா அளவிற்கு கொண்டிருப்பதாக, அது சூத்திரம் கலவை தெரிந்தும், கணக்கிட முடியும். அடிப்படை விதி, எந்த மூலக்கூறில் உள்ள டிகிரி தொகை 0 உள்ளது எனக் கூறுகின்றன.
விஷத்தன்மை அளவைக் கணக்கிடுகையில் ஒரு உதாரணம்
எடுத்துக்காட்டாக CH3CL வளாகத்தில் கார்பன் விஷத்தன்மை அளவின் கணக்கீடு கவனியுங்கள். அடிப்படை தரவு எடுத்து: ஹைட்ரஜன் பட்டம் +1 ஒய் -1 குளோரின் உள்ளது. வசதிக்காக, நாங்கள் கார்பன் விஷத்தன்மை அளவைக் கணக்கிடுகையில் எக்ஸ் ஏற்றுக் கொள்ள வேண்டும். பின்னர், CH3CL இது நிகழும் சமன்பாடு எக்ஸ் + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. எளிய கணித செயல்பாடுகளை நிகழ்த்த, கார்பன் வேதிவினை புரிந்து அளவு +2 இருக்கும் என்று தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இந்த வழியில் நீங்கள் சிக்கலான வளாகத்தில் ஒவ்வொரு உறுப்பு கணக்கீடு செய்ய முடியும்.