தங்கள் தயாரிப்பு க்கான உப்புக்கள் மற்றும் செய்முறைகளை வேதிப் பண்புகள்

உப்புகள் - சொந்தமான பொருட்கள் கனிம கூட்டுப்பொருட்களின் வர்க்கம் எதிரயன் (அமிலம் எச்சம்) மற்றும் எதிர்மின் (உலோக அணு) கொண்டிருக்கும். இந்த படிக பொருள் வெவ்வேறு வண்ணங்கள் மற்றும் பல்வேறு நீரில் கரையும் தன்மையை கொண்டு பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில். கலவைகளை இந்த வர்க்கத்தின் எளிய பிரதிநிதி - சோடியம் குளோரைடு (சோடியம்).

உப்புகள் ஒரு அமில, அடிப்படை மற்றும் சாதாரண பிரிக்கப்பட்டுள்ளன.

அமிலம் எல்லா ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உலோக அணுக்கள் பதிலாக போது இயல்பான (சராசரி) என்கிற அமைப்பை உருவாக்கினார், அல்லது அனைத்து ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் அமிலம் தளங்கள் பதிலாக போது அமிலம் எச்சங்கள் (எ.கா., MgSO4, மிகி (CH3COO) 2). போது மின் விலகல், அவர்கள் நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட உலோக நேர்மின்துகள்கள் மற்றும் நெகட்டிவாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டது நேர்மின்துகள்கள் ஒரு உடைந்து.

இரசாயன பண்புகள் உப்புக்கள் இந்தக் குழுவின்:

• உயர் வெப்பநிலையில் அபோது;

• நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து (தண்ணீர் எதிர்வினை) ஆட்படுகிறது;

• அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் பிற உப்புகளுடன் பரிமாற்றம் எதிர்வினைகள் நுழைய. அது இந்த விளைவுகளின் அம்சங்கள் சில நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

- ஒரு அமிலத்துடன் சேர்ந்து எதிர்வினை இந்த போது மட்டுமே நடைபெறுகிறது அமிலம் வலுவானது உப்பு ஏற்படும் காட்டிலும்;

- அடிப்படை வினை எங்கே கரையாத விஷயம் உருவாகிறது வழக்கில் நடைபெறும்;

- உப்புக் கரைசல் இது உப்பு பகுதியாகும் உலோக மன அழுத்தம், இன் மின்வேதியியல் தொடரில் விடப்பட்டால், உலோக வினைபுரிந்து;

- இந்த ஒரு கரையாத தயாரிப்பு பரிமாற்றம் உருவாகிறது என்றால் கரைசலில் உப்பு கலவை, ஒருவருக்கொருவர் மாறுபவை;

• ஒரு எதிர்மின் அல்லது எதிரயன் பண்புகள் இணைந்திருக்க முடியும் ரெடாக்ஸ்.

அமிலம் உப்புகள் எங்கே மட்டுமே அமிலம் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு பகுதியை உலோக அணுக்கள் (எ.கா., NaHSO4, CaHPO4) உடன் மாற்றியமைக்கப்படுகிறது சந்தர்ப்பங்களில் தயார். மின் விலகல் அவர்கள் அமிலம் எச்சம் நேர்மின்துகள்களை ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோக எதிரயனிகளைக் அமைக்க போது, எனினும் இந்தக் குழுவின் இரசாயன பண்புகள் உப்பு மற்றும் அமில கூட்டுப்பொருட்களாவன பின்வரும் பண்புகளில் உப்புக்கள் பின்வருமாறு:

• ஒரு இரண்டாம் உப்பு அமைக்க வெப்ப சிதைவு உட்படுத்தப்படுகின்றன;

• ஒரு சாதாரண உப்பு அமைக்க காரம் பிரதிபலித்தனர்.

அடிப்படை உப்புக்கள் சந்தர்ப்பங்களில் பெற்று எங்கே தளங்கள் பதிலாக ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் ஒரு பகுதி மட்டுமே அமிலங்கள் நேர்மின்துகள்கள் (எ.கா., வெட் (OH) அல்லது க்ளோரின், ஃபே (OH) போன்ற CO3). இத்தகைய கலவைகள் உலோக எதிரயனிகள் ஹைட்ராக்ஸி மற்றும் அமில எச்சத்தின் நேர்மின்துகள்கள் ஒரு வைலட். உப்புக்கள் இந்தக் குழுவின் இரசாயன பண்புகள் அதே நேரத்தில் அறிகுறிகள் பண்பு இரசாயன பொருட்கள் மற்றும் உப்பு, மற்றும் தளங்கள் பின்வருமாறு:

• வெப்ப சிதைவு வகைப்படுத்தப்படும்;

• ஒரு அமிலம் பற்றி கவலைப்படவில்லை.

சிக்கலான மற்றும் கருத்து உள்ளது இரட்டை உப்புக்கள்.

காம்ப்ளக்ஸ் சிக்கலான எதிரயன் அல்லது எதிர்மின் கொண்ட. எதிர்வினை இந்த வகை இரசாயன பண்புகள் உப்புக்கள் அழிவு வளாகங்கள், மிகக்குறைவாகவே கரையக்கூடிய கலவைகள் உருவாக்கம் சேர்ந்து அடங்கும். கூடுதலாக, அவர்கள் உள் மற்றும் வெளி பகுதியில் இடையே லிகான்ட்கள் பரிமாறிக் கொள்ள முடியும்.

இரட்டை மேலும் இரண்டு வெவ்வேறு எதிரயனிகள் மற்றும் கார தீர்வுகள் (குறைப்பு எதிர்வினை) செயல்பட வைத்து.

தயார் உப்புக்கள் முறைகள்

இந்த பொருட்கள் பின்வரும் வழிகளில் பெறலாம்:

• உலோகங்கள், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இடம்பெறத் திறன் கொண்டவை எந்த அமிலங்கள் எதிர்வினை;

• எதிர்வினை தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள், தளங்கள் ஹைட்ராக்சில் குழு அமில அமில எச்சங்களின் கொண்டு பரிமாற்றம் செய்யப்படுகிறது;

• ஈரியல்புள்ள மற்றும் அமிலங்கள் நடவடிக்கை அடிப்படை ஆக்சைடுகள், உப்புக்கள் அல்லது உலோகங்கள்;

• அமில ஆக்சைடுகள் மீது தளங்கள் நடவடிக்கை;

• அமில மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன்;

• ஒருவருக்கொருவர் அல்லது உலோகங்கள் வினைபுரிவதன் மூலம் உப்புக்கள் (பதிலீட்டு எதிர்வினை) ;

• அல்லாத உலோகங்கள் எதிர்விளைவுகளை போது உலோக உப்புக்கள் தயாரிப்பு;

• அமில உப்பு கலவை அதே பெயரில் ஒரு அமிலம் எதிர்வினை நடுத்தர உப்புக்கள் பெற்ற புள்ளிகளையும்;

• அடிப்படை பொருளெனவும் உப்பு காரம் ஒரு சிறிய அளவு உப்பு வினைபுரிந்து தயாராக உள்ளது.

இவ்வாறு, உப்புக்கள் அவர்கள் பல்வேறு கனிம பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் இடையே பல இரசாயன மாற்றங்களின் விளைவாக தயாரிக்கப்படுகின்றன என்பதால், பல வழிகளில் தயாராக இருக்கலாம்.