வேதியியல் தனிமங்களின் இணைதிறன் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

XIX- இல் நூற்றாண்டில் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் அமைப்பு குறித்த அறிவு அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையானது பிற துகள்களால் தன்மையுடையவை எந்த காரணத்தை விளக்க முடியாது. ஆனால் மேலே தங்கள் நேரத்தை விஞ்ஞானிகள் பற்றிய சிந்தனைகள் மற்றும் இன்னும் இணைதிறன் வேதியியல் அடிப்படை கொள்கைகளில் ஒன்றாகும் என ஆய்வு செய்யப்படும்.

"வேதியியல் தனிமங்களின் இணைதிறன்" கருத்து வரலாற்றில் இருந்து

மிகச்சிறந்த பிரிட்டிஷ் வேதியியலாளர் XIX- இல் நூற்றாண்டு எட்வர்டு Franklend ஒருவருக்கொருவர் அணுக்களின் தொடர்பு விவரிக்க அறிவியல் பயன்பாட்டில் கால "தொடர்பு" என்று பெயரிட்டார். அறிவியல் சில வேதியியல் தனிமங்களின் மற்ற அணுக்கள் அதே அளவு சேர்மங்களை என்று அறிகிறோம். எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன் அம்மோனியா மூலக்கூறிலான மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இணைகிறது.

மே 1852 இல் Frankland ஒரு அணுவின் விஷயம் மற்ற சிறிய துகள்களால் உருவாகலாம் ரசாயன பிணைப்பைப் ஒரு குறிப்பிட்ட எண் உள்ளது என்று கருதுகோள் முன்வைத்தார். Frankland பின்னர் இணைதிறன் என அழைக்கப்பட்டது என்ன விவரிக்க சொற்றொடர் "இணைக்கும் சக்தியையே" பயன்படுத்தியது. ரசாயன பிணைப்பைப் நிறுவப்பட்டது பிரிட்டிஷ் வேதியியலாளர் XIX- இல் நூற்றாண்டின் மத்தியில் அறியப்பட்ட தனிப்பட்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் உருவாகின்றன. வேலை Frankland நவீன கட்டுமான வேதியியல் ஒரு முக்கிய பங்களிப்பாகும்.

காட்சிகள் வளர்ச்சி

ஜெர்மன் வேதியியலாளர் எஃப் கெக்கூலி 1857 இல் நிரூபிக்கப்பட்ட கார்பன் chetyrehosnovnym என்று. மீத்தேன் - - அதன் எளிய கலவை காரணமாக 4 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் எழுகின்றன. கால "கார எண்" விஞ்ஞானி கூறுகள் இயல்புகள் பிற துகள்கள் ஒரு நிலையான எண் இணைக்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ரஷ்யாவில், தரவு சடப்பொருட்களின் அமைப்பும் முறைப்படுத்தப்படவில்லை ஏ, எம் Butlerov (1861). இரசாயன பத்திர கோட்பாடு கூறுகள் பண்புகள் கால மாற்றம் போதனைகளை மூலம் பெறப்பட்ட தொடர்ந்த மேம்பாடு. அதன் ஆசிரியர் - மற்றொரு நிலுவையில் ரஷியன் வேதியியலாளர் டி முதலாம் மெண்டலீவ். அது கலவைகளுடன் வேதியியல் தனிமங்களின் மற்றும் பிற பண்புகள் இணைதிறன் அவர்கள் கால அமைப்பு ஆக்கிரமித்திருந்த இடவமைப்பின் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்று நிரூபித்தது.

இணைதிறன் மற்றும் வேதியியல் பிணைப்பு வரைகலை பிரதிநிதித்துவம்

காண்பதற்குப் மூலக்கூறுகள் சாத்தியம் - இணைதிறன் கோட்பாடு சந்தேகத்திற்கிடமற்ற நன்மைகளுக்காக ஒன்று. முதல் மாடல் 1860-ல் தோன்றியது, 1864 முதல் பயன்படுத்தி வருகிறது கட்டுமான சூத்திரங்கள் உள்ளே இரசாயன வட்டப் பரிதியின் குறி குறிக்கும். சின்னங்களுக்கு இடையில் கோடு அணுக்கள் குறிக்கப்படும் இரசாயன பத்திர, மற்றும் வரிகளின் எண்ணிக்கை இணைதிறன் சமமாக இருக்கும். அதே ஆண்டுகளில், முதல் sharosterzhnevye மாதிரி (புகைப்பட இடது பார்க்க.) செய்யப்பட்டது. 1866 இல் கெக்கூலி ஒரு டெட்ராஹெட்ரான், அவர் தனது பாடநூல் "ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி" நடித்திருப்பார், அதில் வடிவில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் stereochemical முறை முன்மொழியப்பட்டது.

வேதியியல் தனிமங்களின் இணைதிறன், மற்றும் பிறகு 1923 ல் அவரது படைப்புகள் வெளியிட்டு யார் ஜி லூயிஸ், ஆராய்ந்துள்ளனர் உறவுகள் வெளிப்பாடு எலக்ட்ரான் கண்டுபிடிப்பு. எனவே எதிர்மறையாக என்று அணு குண்டுகள் பகுதியாக சிறிய துகள்கள், விதிக்கப்படும். தனது புத்தகத்தில் லீவிஸ் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் காட்சிக்கு வேதியியல் குறியீடு நான்கு பக்கங்களிலும் சுற்றி ஒரு புள்ளி மட்டுமே பயன்படுத்தலாம்.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் Valency

உருவாக்கம் முன் பற்றி ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் அமைப்பு கலவைகளுடன் வேதியியல் தனிமங்களின் இணைதிறன் அணுக்கள் இது அறியப்படுகிறது ஒப்பிடும் செய்யப்பட்டது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் மேற்கோளாக தேர்வு செய்யப்பட்டனர். மற்றொரு வேதியியல் தனிமம் ஒன்று எச் அணுக்களின் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான மாற்றி அமைக்கப்படுகிறது ஈர்த்தது உள்ளது மற்றும் O.

இந்த முறையில், பண்புகள் ஹைட்ரஜன் (இரண்டாவது உறுப்பு valency ரோமானிய எண் மூலம் நியமிக்கப்பட்ட உள்ளது) ஒரு monovalent கலவைகளுடன் தீர்மானிக்கப்பட்டது என்று

• ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் - க்லோரோ (நான்):
• எச் ₂ ஓ - ஆக்சிஜன் (இரண்டாம்);
• தேசிய நெடுஞ்சாலை ₃ - நைட்ரஜன் (மூன்றாம்);
• சிஎச் ₄ - கார்பன் (IV) நீங்கள்.

கே ₂ ஓ, கோ, என் ₂ ஓ _3, Sio _{2 ஆக்ஸைடுகள்,} எனவே ₃ உலோகங்கள் இணைதிறன் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மற்றும் அணுக்கள் எண்ணிக்கை இணைக்கக்கூடிய ஓ இரட்டிப்பாக்க, ஆக்ஸிஜன் அலோகம் செய்யப்பட்டனர் பெறப்படுகிறது பின்வரும் மதிப்புகள்: கே (நான்), சி ( இரண்டாம்), n (மூன்றாம்) , எஸ்ஐ (IV) நீங்கள், எஸ் (ஆறாம்).

வேதியியல் தனிமங்களின் இணைதிறன் தீர்மானிக்க எப்படி

பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் கொண்ட இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்கம் சட்டங்கள் உள்ளன:

• வழக்கமான ஹைட்ரஜன் இணைதிறன் - முதலாம்
• இரண்டாம் - சாதாரண ஆக்சிஜன் இணைதிறன்.
• ஐந்து கூறுகள் அலோகம்-குறைந்த இணைதிறன் சூத்திரம் 8 மூலமாக இதனைக் கண்டறிய முடியும் - இதில் அவர்கள் கால அமைப்பு உள்ளன குழு №. , உயர் அது குழு எண் மூலமாக இதனைக் கண்டறிய முடியும் என்றால்.
• உப அமைப்புகள் பக்க உறுப்புகள் அதிகபட்ச சாத்தியம் valency கால அட்டவணையின் குழு எண்ணிக்கை அதே தான்.

சூத்திரம் வளாகத்தில் வேதியியல் தனிமங்களின் இணைதிறன் டிடர்மினேசன் பின்வரும் வழிமுறையை பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

1. உறுப்புகள் ஒன்று வேதியியல் பழக்கமான அறியப்பட்ட மதிப்பின் மேல் பதிவு. உதாரணமாக, மில்லியனாக இருந்த ₂ ஓ ₇ ஆக்சிஜன் valency இரண்டாம் உள்ளது.
2. மூலக்கூறு அதே வேதியியல் தனிமம், 2 * 7 = 14 அணுக்களின் எண்ணிக்கை இணைதிறன் பெருக்கி வேண்டும் மொத்த மதிப்பு, கணக்கிடவும்.
3. என்பது அறியப்படவில்லை இது இரண்டாவது உறுப்பு, valency தீர்மானிக்கவும். டிவைட் மூலக்கூறில் உள்ள மில்லியன் அணுக்கள் எண்ணிக்கை பதிவாளர் பெறப்படும். 2 மதிப்பு.
4. 14: 2 = 7. அதன் உயர்ந்த இல் மாங்கனீசு ஆக்சைடு இணைதிறன் - ஏழாம்.

நிரந்தர மற்றும் மாறி valency

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் இணைதிறன் மதிப்புகளும் வெவ்வேறாக உள்ளன. அறுவலுவுள்ள - எடுத்துக்காட்டுக்கு, எச் ₂ எஸ் வளாகத்தில் சல்பர் சூத்திரம் எனவே ₃ போல, divalent உள்ளது. கார்பன் மோனாக்சைடு ஆக்சிஜன், கோ மற்றும் கோ ₂ டை ஆக்சைடு வினைபுரிந்து. சேர்மம் தான் முதலில் சி இரண்டாம் இணைதிறன், மற்றும் இரண்டாவது - நான்காம். மீத்தேன் சிஎச் ₄ ஒரே _{மதிப்பானது.}

கூறுகளில் அனேகமானவை நிலையான மற்றும் மாறி இணைதிறன், எ.கா., பாஸ்பரஸ், நைட்ரஜன், சல்பர் வெளிப்படுத்துவதில்லை. இந்த நிகழ்வின் முக்கிய காரணங்கள் தேடல் வேதியியல் பிணைப்பு, இணைதிறன் ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் கருத்துக்கள், மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்களின் ஒரு கோட்பாடு வழிவகுத்தது. அணுக்களையும் மூலக்கூறுகளையும் நிலையை கட்டமைப்பை விளக்கத்துடன் கிடைத்த அதே பண்புகள் வெவ்வேறு மதிப்புகள் இருப்பதை.

இணைதிறன் நவீன கருத்தாக்கங்கள்

அனைத்து அணுக்கள் எதிர் மின்சுமை எலக்ட்ரான்கள் சூழப்பட்ட நேர்மறை கருவின் இயற்றப்படுகின்றன. அவர்கள் இவை வெளி ஷெல், முடிவுறாத உள்ளது. நிறைவு கட்டமைப்பு 8 எலக்ட்ரான்கள் (எட்டுத்தொகுதி) கொண்டுள்ளது, மிகவும் சீராக உள்ளது. ஆற்றல்மிக்க பலனளிக்கும் நிலையில் அணுக்களில் உள்ள பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் முடிவுகளை வேதியியல் பிணைப்பு.

செயல்முறை கடந்து எளிதாகும் என்பதைப் பொறுத்து - கலவைகள் உருவாவதற்கு விதி ஒரு ஓட்டின் அல்லது எலக்ட்ரான்கள் விலக்கப்படும் பின்னடிப்பு பெறுவதன் மூலம் நிறைவு உள்ளது. அணு என்பது எந்த ஜோடி கொண்ட ஒரு இரசாயன பத்திர எதிர்மறை துகள்கள் உருவாவதற்கு வழங்கியிருந்தால், பத்திரங்கள் அது விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள் வரை உருவாக்குகிறது. நவீனக் கருத்துக்களுக்கும் படி, வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் இணைதிறன் - இணைப்புப் பிணைப்புகள் ஒரு குறிப்பிட்ட எண் தயாரிக்க திறன் உள்ளது. (-), ஒவ்வொரு அணு இரண்டு இலத்திரன் ஜோடிகள் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கிறது ஏனெனில் உதாரணமாக, மூலக்கூறில் உள்ள, எச் ₂ எஸ் சல்பர், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு இணைதிறன் இரண்டாம் பெற்றுக் கொள்கிறார். அடையாளம் "-" மேலும் மின்னெதிர் உறுப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடி ஈர்ப்பு குறிக்கிறது. இணைதிறன் மதிப்பு குறைந்தது மின்னெதிர் மணிக்கு, "+" ஐ சேர்க்கிறது.

கொடையாளர் வாங்கியான நுட்பத்தை ஒரு உறுப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மற்றும் மற்ற இலவச இணைதிறன் ஆர்பிட்டால்களின் செயல்பாட்டில் சம்பந்தப்படும் போது.

அணுவின் அமைப்பு இணைதிறன் சார்பு

அது வேதியியல் தனிமங்களின் இணைதிறன் பொருட்களில் அமைப்பு பொறுத்தது, எடுத்துக்காட்டாக கார்பன் மற்றும் ஆக்சிஜன் சிந்தித்துப் பாருங்கள். தனிம வரிசை அட்டவணை கார்பன் அணுவின் அடிப்படை பண்புகள் பற்றிய ஒரு பார்வையை அளிக்கும்:

• வேதியியல் குறியீடு - சி;
• ஐட்டம் நம்பர் - 6;
• அணு கட்டணம் - 6;
• கருவில் புரோட்டான்கள் - 6;
• எலக்ட்ரான் - 6, ஒரு ஜோடி, 2 அமைக்க 2 இதில் 4 வெளி உட்பட - விலக்கப்படும்.

கார்பன் அணு monoookside கோ இரண்டு பத்திரங்கள் உருவாக்குகிறது என்றால், அதன் பயன்பாடு எதிர்மறை துகள்கள் மட்டுமே 6 வழங்கப்படுகிறது. 4 உருவாக்கப்பட்டது வெளிப்புற எதிர்மறை துகள்கள் ஜோடி தேவை எண்பொருள்களின் பெறுவதற்கு. மீத்தேன் உள்ள - () கார்பன் வாயுவின் நான்காம் (+) மற்றும் IV இன் ஒரு இணைதிறன் உள்ளது.

ஆக்சிஜன் வரிசையெண்ணுக்குரிய எண் - 8, இணைதிறன் ஷெல் ஆறு எலக்ட்ரான்கள், அவர்களில் இரண்டு ஒரு ஜோடி அமைக்க மற்றும் ரசாயன பத்திரங்கள் மற்றும் மற்ற அணுக்கள் ஒருங்கிணைப்பு ஈடுபட்டுள்ளன கொண்டுள்ளது. வழக்கமான ஆக்சிஜன் இணைதிறன் - இரண்டாம் (-).

valency மற்றும் விஷத்தன்மை மாநில

பல சந்தர்ப்பங்களில் அது கால "விஷத்தன்மை அளவு" பயன்படுத்துவதற்கு மிகவும் வசதியாக உள்ளது. எனவே அனைத்து எலக்ட்ரான்களின் அதிக மதிப்பு elektroootritsatelnosti (EO இல்) கொண்ட பைண்டிங் உறுப்பு, சென்றார் என்றால் அது கைப்பற்றப் போவதாக இது கட்டணம் அணு என அழைக்கப்படுகிறது. எளிய பொருளின் விஷத்தன்மை எண் பூஜ்யமாக இருக்கிறது. விஷத்தன்மை மூலம் மேலும் EO இல் உறுப்பு சேர்க்கப்பட்டது "-" அடையாளம், குறைந்த மின்னெதிர் - "". உதாரணத்திற்கு, வகைமாதிரியான விஷத்தன்மை மற்றும் அயன் முக்கிய குழு உலோகங்கள், "+" குறியுடன் சம எண்ணிக்கையிலான வசூலிக்கிறது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அதே கலவை உள்ள அணுக்களின் valency மற்றும் விஷத்தன்மை மாநில எண்ணியல் இணைந்து. ஒரே போது யாருடைய EO இல் கீழே உறுப்புகள் மிகவும் மின்னெதிர் அணுக்கள் நேர்மறை விஷத்தன்மை மாநில, ஒருங்கிணைப்பு - எதிர்மறை. "இணைதிறன் 'என்னும் கருத்தாக்கம் அடிக்கடி மட்டுமே மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருள் பொருந்தும்.