Molal செறிவு. அது கடைவாய்ப்பல் மற்றும் molal செறிவு என்ன அர்த்தம்?

கடைவாய்ப்பல் மற்றும் molal செறிவு, ஒரே மாதிரியான பெயர்கள் போதிலும், மதிப்புகளும் வெவ்வேறாக உள்ளன. முக்கிய வேறுபாடு molal செறிவு கணக்கீடு தீர்மானிப்பதில், கண்டறிதல் molarity போன்ற தீர்வு தொகுதி இல்லை செய்யப்பட்ட கரைப்பான் எடை போது ஆகும்.

தீர்வுகள் மற்றும் கரைதிறனை பற்றி பொது தகவல்

ஒருபடித்தான அமைப்பு என்று உண்மை தீர்வு, அதன் கலவையில் பல கூறுகளை, ஒருவருக்கொருவர் சுயாதீனமான நடத்தப் படுகின்றன. அவற்றில் ஒன்று கரைப்பான், எஞ்சியோர் அதில் கரைந்திருக்கும் பொருள்களாகும். கரைப்பான் தீர்வு மிகவும் உட்பொருளை கருதப்படுகிறது.

கரையும் தன்மை - தீர்வுகளை இது தனிப்பட்ட அணுக்கள், அயனிகள், மூலக்கூறுகள் அல்லது துகள்கள் வடிவில் உள்ளது - மற்ற பொருள்களுடன் ஒரு பொருள் ஒரு ஒருபடித்தான முறைமையை உருவாக்கும். ஒரு செறிவு - கரைதிறனை ஒரு நடவடிக்கையாக.

இதன் விளைவாக, கருப்பொருட்கள் கரைதிறனை சேர்ப்பானை தொகுதி முழுவதும் அடிப்படைத் துகள்கள் வடிவில் பரவியுள்ள வேண்டும் திறன் உள்ளது.

பின்வருமாறு உண்மை தீர்வுகளை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

• கரைப்பான் வகை - அல்லாத அக்வஸ் மற்றும் நீர்;
• கலவையின் வகை - வாயுக்கள் தீர்வுகளை, அமிலங்கள், காரங்கள், உப்புக்கள், போன்றவை.
• ஒரு மின்சார தற்போதைய தொடர்புகொள்வதற்கான - மின்பகுளிகளை (மின் தொடர்புத்திறனைக் கொண்டிருக்கின்றன பொருட்களின்) மற்றும் அல்லாத மின்பகுளிகளை (மின் கடத்து திறன் இல்லை பொருட்கள்);
• செறிவு - நீர்த்த செறிவூட்டப்படுகிறது.

செறிவு மற்றும் அதன் முகத் தோற்றத்தை சாதனங்களின்

ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு (எடை அல்லது தொகுதி) கரைப்பான் கரைந்த ஒரு பொருளின் செறிவு அழைப்பு உள்ளடக்கம் (எடை), அல்லது மொத்த தீர்வு ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட தொகுதியில். இது பின்வரும் வகையான நடக்கும்:

1. வட்டி செறிவு (% வெளிக்காட்டப்பட்டிருப்பது) - அது கலவையின் பல கிராம் தீர்வு 100 கிராம் உள்ள எப்படி சொல்கிறது.

2. கடைவாய்ப்பல் செறிவு - தீர்வு 1 லிட்டர் ஒன்றுக்கு கிராம் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகும். அது கிராம் மூலக்கூறுகளின் பொருள் தீர்வு 1 லிட்டர் உள்ள எத்தனை குறிக்கிறது.

3. சாதாரண செறிவு - தீர்வு 1 லிட்டர் ஒன்றுக்கு கிராம்-இணையானவற்றிலோ எண். அது தீர்வு 1 லிட்டர் உள்ள கலவையின் கிராம் அதற்கிணையாகவோ கொண்டிருந்தது எத்தனை குறிக்கிறது.

4. molal செறிவு சேர்ப்பானை 1 கிலோ ஒன்றுக்கு அளவு கலவையின் எத்தனை உளவாளிகளை காட்டுகிறது.

5. செறிவும் தீர்வு 1 மில்லிலிட்டர் கரைந்த கலவையின் உள்ளடக்கம் (கிராம் இல்) தீர்மானிக்கிறது.

கடைவாய்ப்பல் மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகிறது molal செறிவு. தங்கள் தனிப்பட்ட குணாதிசயங்களை கவனியுங்கள்.

கடைவாய்ப்பல் செறிவு

அது தீர்மானிப்பதற்கான சூத்திரம்:

சி.வி. = (V / வி), இவற்றில்

வி - பொருட்களில் எண் கலைக்கப்பட்டது மோல்;

வி - தீர்வு லிட்டர் அல்லது ^{மீ 3} மொத்த ^{கொள்ளளவு.}

உதாரணமாக, "எச் ₂ 0.1 எம் தீர்வு எனவே _4" வருகிறது தீர்வு 1 லிட்டர் உள்ள கந்தக அமிலம் தற்போதைய 0.1 மோல் (9.8 கிராம்) என்பதை சுட்டிக்காட்டுகின்றது .

molal செறிவு

நீங்கள் எப்போதும் molal மற்றும் கடைவாய்ப்பல் செறிவு முற்றிலும் மாறுபட்ட அர்த்தங்களை என்ற உண்மையை கணக்கில் எடுக்க வேண்டும்.

molal என்ன தீர்வு செறிவு? அது தீர்மானிப்பதில் சூத்திரம் பின்வருமாறு:

செ.மீ. = (V / மீ), எங்கே

வி - பொருட்களில் எண் கலைக்கப்பட்டது மோல்;

மீ - கரைப்பான் நிறை, கிலோ.

உதாரணமாக, 0,2 எம் NaOH தீர்வு பதிவு தண்ணீர் 1 கிலோகிராம் கரைந்தபிறகு 0.2 மோல் NaOH (இந்த வழக்கில், அது கரைப்பான் ஆகும்) என்று பொருள்.

கணக்கீடுகள் தேவையான கூடுதல் சூத்திரங்கள்

பல துணை தகவல் பொருட்டு molal செறிவு கணிக்கப் பட்டது தேவைப்படலாம். பின்வருமாறு முக்கிய பிரச்சினைகள் தீர்க்கும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் முடியும் ஃபார்முலா உள்ளன.

பொருளின் பயன்படுத்திய அளவு ν அணுக்கள், எலக்ட்ரான்கள், மூலக்கூறுகள், அயனி அல்லது இதர துகள்கள் அது ஒரு குறிப்பிட்ட எண் உணர.

வி = மீ / m = n / ஏ- = வி / வி மீ, அங்கு:

• மீ - கலவை, கிராம் அல்லது kg நிறை;
• எம் - மூலர் திணிவு, கிராம் (அல்லது kg) / மோல்;
• என் - கட்டுமான அலகுகள் எண்ணிக்கை;
• _ஏ- - ஒரு பொருளாக அவோகோட்ரா நிலையான 1 மோலாகக் கட்டுமான அலகுகள் எண்: ^6.02. அக்டோபர் ²³ மோல் ^{- 1;}
• வி - எல் அல்லது மீ ³ மொத்தம் ^{தொகுதி;}
• வி _மீ - கடைவாய்ப்பல் தொகுதி, / மோல் அல்லது ^{மீ 3} / மோல் லிட்டர்.

பின்வருமாறு கடைசியாக கணக்கிடப்படுகிறது:

வி _மீ = ஆர்டி / பி, அங்கு

• ஆர் - நிலையான 8,314 ஜே / (மோல் ^கே);
• டி - வாயு வெப்பநிலை, கே;
• பி - வாயு அழுத்தம் பா.

molarity மற்றும் molality க்கான நோக்கங்கள் எடுத்துக்காட்டுகள். பணி №1

500 மில்லி ஒரு தொகுதியில் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு மூலர் செறிவு தீர்மானிப்பதற்கும். எடை கோ தீர்வு 20 கிராம் சமமாக இருக்கும்.

வரையறை

பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மூலர் நிறை:

_கோ எம் = 39 + 16 + 1 = 56 கிராம் / மோல்.

நாம் மிகவும் எதிர்பார்க்க பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு அடங்கியுள்ளது:

ν (கோ) = மீ / எம் = 20/56 = 0,36 மோல்.

நாம் தீர்வு தொகுதி லிட்டர் காட்டப்படுவது என்று கணக்கில் எடுத்து:

500 மில்லி = 500/1000 = 0.5 லிட்டர்.

பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மூலர் செறிவு தீர்மானிக்க:

சிவி (கோ) v = (கோ) / வி (கோ) = 0,36 / 0,5 = 0,72 மோல் / லிட்டர்.

பணி №2

சாதாரண நிலைமைகளில் என்ன சல்பர் ஆக்சைடு (IV) நீங்கள் (அதாவது, பி = 101325 பா, மற்றும் டி = 273 கே போது) 5 லிட்டர் தொகுதி 2.5 மோல் / லிட்டர் ஒரு செறிவுள்ள ஒரு கந்தகம் கலந்த அமிலம் தீர்வு தயார் பொருட்டு எடுக்க வேண்டும்?

வரையறை

நாங்கள் வரையறுக்க கந்தகம் கலந்த அமிலம் தீர்வு உள்ள:

ν (எச் ₂ எனவே ₃₎ = சிவி (எச் ₂ எனவே ₃₎ ∙ வி (கரைசல்) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 மோல்.

கந்தகம் கலந்த அமிலம் சமன்பாடு ரசீது பின்வரும் வடிவில் உள்ளன:

எனவே ₂ + H ₂ O _ஐ = எச் ₂ எனவே ₃

இந்த படி:

ν ஸ்கோர் (SO ₂₎ = ν (எச் ₂ எனவே _3);

ν ஸ்கோர் (SO ₂₎ = 12.5 மோல்.

எரிவாயு 1 மோல் சாதாரண நிலைமைகளில் 22.4 லிட்டர் ஒரு தொகுதி, முன்னோக்கி சல்ஃபர் ஆக்சைடு அளவு உள்ளது என்பதை நினைவில் தாங்கி:

வி ஸ்கோர் (SO ₂₎ = ν ஸ்கோர் (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 லிட்டர்.

பணி №3

கரைசலில் NaOH மூலர் செறிவு தீர்மானிக்க போது அதன் எடை பகுதியை, 25.5% சமமாக, மற்றும் 1.25 கிராம் / மிலி ஒரு நெருக்கமாகும்.

வரையறை

1 லிட்டர் ஒரு தொகுதி மாதிரி தீர்வாக ஏற்று அதன் நிறையைக் கண்டுபிடிப்பதற்கு:

மீ (கரைசல்) = வி (கரைசல்) ∙ பி (தீர்வு) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 கிராம்.

நாம் எடை காரம் மூலம் மாதிரி அதிகம் எதிர்பார்க்க:

மீ (NaOH) = (வாட் ∙ மீ (கரைசல்)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 கிராம்.

மூலர் திணிவு சமமாக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு:

எம் _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 கிராம் / மோல்.

போன்ற நாம் எதிர்பார்க்க சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மாதிரி கொண்டுள்ளது:

வி (NaOH) = மீ / எம் = 319/40 = 8 மோல்.

காரம் மூலர் செறிவு தீர்மானிக்க:

சிவி (NaOH) v = / வி = 8/1 = 8 மோல் / லிட்டர்.

பணி №4

நீர் (100 கிராம்) உப்பு சோடியம் 10 கிராம் கலைக்கப்பட்டது செய்யப்பட்டனர். தீர்வு (molality) செறிவு அமைக்கவும்.

வரையறை

சோடியம் மூலர் திணிவு சமமாக இருக்கும்:

எம் _{சோடியம்} = 23 + 35 = 58 கிராம் / மோல்.

எண் சோடியம், தீர்வு உள்ள:

ν (சோடியம்) = மீ / எம் = 10/58 = 0,17 மோல்.

இந்த வழக்கில், சேர்ப்பான் நீராகும்:

கரைசலில் நீர் = 100/1000 = 0.1 கிலோ எச் ₂ ஓ 100 கிராம்.

தீர்வு Molal செறிவு சமமாக இருக்கும்:

செமீ (சோடியம்) = V (சோடியம்) / மீ (நீர்) = 0.17 / 0.1 = 1.7 மோல் / கிலோ.

பணி №5

15% NaOH காரம் தீர்வு molal செறிவு தீர்மானிக்கவும்.

வரையறை

15% காரம் தீர்வு தீர்வு ஒவ்வொரு 100 கிராம் NaOH 15 கிராம் மற்றும் 85 கிராம் தண்ணீர் கொண்டிருக்கிறது என்று பொருள். அல்லது தீர்வு ஒவ்வொரு 100 கிலோகிராம் அந்த 15 கிலோ NaOH மற்றும் 85 கிலோ தண்ணீர் உள்ளது. அது தயார் பொருட்டு, அது காரம் 85 கிராம் (கிலோகிராம்) எச் ₂ ஓ கலைக்கப்பட்டது 15 கிராம் (கிலோ) தேவையாக இருக்கிறது.

மூலர் திணிவு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு உள்ளது:

எம் _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 கிராம் / மோல்.

இப்போது நாம் தீர்வு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு find the அளவு:

ν = மீ / எம் = 15/40 = 0.375 மோல்.

எடை கரைப்பான் (நீர்) கிலோ இல்:

எச் ₂ ஓ = 85/1000 85 கிராம் = 0,085 கிலோ எச் ₂ ஓ கரைசலில்.

அதன் பின்னர் molal செறிவு வரையறுத்துள்ளார்:

செ.மீ. = (ν / மீ) = 0.375 / 0.085 = 4,41 மோல் / கிலோ.

இந்த வழக்கமான பிரச்சனை ஏற்ப தீர்க்க முடியும், மற்றும் பிற மிகவும் molality மற்றும் molarity தீர்மானிக்க.